高三化学总复习

1、欢迎进入化学课堂,一、氮气及氮的氧化物,1(1)(2011年蚌埠模拟)下列反应表示氮的固定作用的是()AN2与H2在一定条件下合成NH3BNH3经催化氧化生成NOCNO和O2反应生成NO2D由NH3制碳酸氢铵和尿素(2)用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。_______________________________，_______________________________。

2、欢迎进入化学课堂,一、元素周期律,1(2009年高考广东理基)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(),A.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,解析：d、e位于同一主族，上面元素的非金属性强，故d的氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周。

3、欢迎进入化学课堂,一、海水中的化学元素,1许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水解析：从海水中提取Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、NaOH、H2等物质都需要经过化学变化，多数需用电解的方法。答案：D,1常量及微量元素,二、镁和海水提镁,2在一定条件下，下列物质能与Mg反应的有。

4、欢迎进入化学课堂 一 同周期元素性质的递变规律 1 X Y Z三种元素原子的核电荷数在10 18之间 它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断正确的是 A 非金属性 XH2YO4 HXO4C 气态氢化物稳定性 按X Y Z顺序增加D 元素最低化合价的绝对值 按X Y Z顺序变大解析 由题意知X Y Z属于第3周期的非金属元素 其排列方式从左到右为 Z Y X。

5、欢迎进入化学课堂 一 化学键与分子间作用力 1 现有如下各种说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引力 根据电离方程式HCl H Cl 判断HCl分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2 Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子 Cl原子 而后H原子 Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 A B 都不正确C D。

6、欢迎进入化学课堂 一 硫 1 1 下列元素在自然界只有化合态的是 既有游离态又有化合态的是 N S Si C O 卤素 碱金属 2 可用 除去试管壁上的硫 因为硫的溶解性是 3 Fe Cu与S反应后呈 价 填 高 或 低 与Cl2反应后呈 价 说明氧化性 4 硫在空气中燃烧生成 在纯氧中燃烧生成 答案 1 2 CS2不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 3 低高Cl2 S 4 SO2SO2 1 不。

7、欢迎进入化学课堂 第三章自然界中的元素 一 碳单质的多样性 1 科学家在不断深入的研究中 发现了一系列新的碳单质 对碳单质的研究已发展成一门独立的科学 碳科学 下列关于碳单质的叙述正确的是 A 碳的各种单质称之为碳的同素异形体B 碳元素的各种单质结构虽然不同 但性质差别不大C 碳元素的单质性质不同 其用途相同D 碳元素的单质只有金刚石 石墨和C60解析 碳的不同单质原子间的排列方式不同 物理性质。

8、欢迎进入化学课堂 元素周期表中位置 结构 性质规律 1 从元素周期表归纳电子排布规律 1 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 2 最外层有1个或2个电子 则可能是 A A族元素 也可能是副族元素或0族元素氦 3 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 4 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同 该元素位于第3周期 5 电子层结构相同的离子 若电性相同 则位于同周期 若电。

9、欢迎进入化学课堂 第五章原子结构与元素周期律 一 原子的构成 1 2011年北京房山区模拟 近20年来 同位素分析法在植物生理学 生态学和环境科学研究中获得广泛应用 如在陆地生态研究中 2H 13C 15N 18O 34S等被视做环境分析指示原子 下列说法中正确的是 A 34S原子核内的中子数为16B 的摩尔质量为20g molC 13C和15N核内的质子数相差2D 2H 核外电子数为2解析 A。

10、欢迎进入化学课堂 一 氨 1 判断下列说法是否正确 1 氨气溶于水能导电 所以氨气是电解质 2 实验室用浓氨水与NaOH固体可以制取氨气 3 氨和酸反应生成铵盐 与挥发性酸相遇时能形成白烟 4 某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该晶体中含有NH 5 氨水中含氮粒子中最多的粒子是 6 NH3具有还原性 答案 1 和 5 错 其余正确 1 结构与物理性质 2 化学性质 3。

11、2017模拟题1（2017山东枣庄）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的。

12、化学平衡状态重难突破化学平衡状态的判断方法1直接判断法(1) v正v逆0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。(2 )各物质的浓度保持不变。2间接判断法(1) 各物质的百分含量保持不变。(2) 各物质的物质的量不随时间的改变而改变。(3) 各气体的体积不随时间的改变而改变。例如：我们以密闭容器中的反应mA(g)nB(g) pC(g)q。

13、化学平衡图像【高考预测】1（）进一步掌握理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响。2（）能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。1(2014安徽)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图。

14、盐类的水解【高考预测】1. （）熟知盐类的水解和影响盐类水解的因素；2. （）了解盐类水解的应用。锁定高考1（2014江苏）下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水。

15、化学平衡移动重难突破一. 平衡移动1定义：化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v正v逆，然后在新条件下重新建立平衡。2原因：化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量。

16、化学反应速率重难突破一. 化学反应速率 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速。

17、化学平衡移动【高考预测】1. （）理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。2.（）了解化学反应速率和化学平衡在生活、生产和科学实验名的重要应用。锁定高考1（2014江苏）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始。

18、化学平衡计算重难突破化学平衡计算方法：方法一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。例1. X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为。

19、化学平衡状态【高考预测】1. （）了解化学反应的可逆性。2. （）了解化学平衡建立的过程。锁定高考10臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0。

20、弱电解质的电离【高考预测】1. （）掌握弱电解质的电离平衡。2. （）了解电离平衡常数的概念。3. （）了解影响电离平衡的因素锁定高考1(2016课标)下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D。