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,欢迎进入化学课堂,一、氮气及氮的氧化物,1(1)(2011年蚌埠模拟)下列反应表示氮的固定作用的是()AN2与H2在一定条件下合成NH3BNH3经催化氧化生成NOCNO和O2反应生成NO2D由NH3制碳酸氢铵和尿素(2)用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。_，_，_。雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成_，其中_被植物根系吸收。,1氮的固定(1)定义：的方法。(2)分类：天然固氮和。,将N2转化为氮的化合物,人工固氮,(3)氮在自然界的循环图解如下(括号内填含氮微粒符号，线上填固氮名称),2物理性质,3.化学性质(1)氮气,(2)NO与O2反应：。(3)NO2与H2O反应：。4氮氧化物对环境的影响(1)形成酸雨。(2)形成烟雾。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,硝酸型,光化学,二、硝酸,2下列事实表现了HNO3的什么性质(1)浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色_(2)不能用稀硝酸与锌反应制氢气_(3)打开盛浓HNO3的瓶塞，瓶口有白雾_(4)要用棕色瓶盛装浓硝酸_(5)能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去_答案：(1)酸性和强氧化性(2)强氧化性(3)挥发性(4)不稳定性(见光易分解)(5)酸性,1物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般为黄色，是由于溶有的缘故。(2)硝酸沸点低(83)，挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。2化学性质(1)强酸性：硝酸具有酸的通性。,NO2,易,(2)不稳定性硝酸不稳定，或易分解，化学方程式为：。硝酸的存放：存放于试剂瓶中，置于处。(3)强氧化性浓、稀HNO3均具有强氧化性。与金属的反应aCu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为：，。b常温下，浓硫酸、浓硝酸使Fe、Al。c体积比为的浓硝酸和浓盐酸的混合物叫王水，可溶解Pt和Au。,见光,受热,棕色,阴凉,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,钝化,13,与非金属反应红热的木炭与浓HNO3反应的化学方程式为：。与低价化合物反应硝酸可以氧化其他还原性化合物，如SO2、HBr、KI、Fe2、Na2SO3等；硝酸还可以氧化某些有机物。a.存放硝酸不能用塞；b.硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有作用。,橡胶,腐蚀,氮的氧化物溶于水的计算,1NO2及NO2、NO混合气溶于水：按3NO2H2O=2HNO3NO利用差量法计算。2NO2与O2混合气溶于水：按“4NO2O22H2O=4HNO3”计算。,3NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3，总反应式为：4NO3O22H2O=4HNO3。,4NO2、NO、O2三种混合气体通入水中(1)可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。(2)也可先将NO2和H2O反应转化为NO，按4NO3O22H2O=4HNO3情况处理。(3)还可以利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断：,(2011年湘潭模拟)将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_或_。思路点拨先分析剩余的5mL气体可能是什么？,听课记录(1)设剩余5mL气体为O2，则只发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3参加反应的NO2和O2的总体积为：50mL5mL45mL则原混合气里，NO2的体积为：45mL4/536mL，O2的体积为50mL36mL14mL即NO2与O2的体积比为3614187。,(2)设剩余的5mL气体为NO，除发生上述反应外，过量的NO2还发生反应：3NO2H2O=NO2HNO315mL5mL即式得过量的NO2体积为15mL，则发生反应的NO2和O2的总体积为：50mL15mL35mL则原混合气里，O2的体积为：35mL1/57mLNO2的体积为：50mL7mL43mL即NO2与O2的体积比为437。【答案】187437,1将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()1.2mL2.4mL3.6mL4mLABCD答案：A,金属与硝酸的反应及有关计算,1反应规律(1)HNO3与金属反应一般不生成H2。还原产物：浓HNO3NO2，稀HNO3NO(2)Cu与HNO3反应Cu与浓HNO3反应时，若Cu足量，开始时还原产物为NO2，随反应进行，浓HNO3变稀，还原产物为NO，最终得到NO2与NO的混合气体。反应现象：a.铜片逐渐溶解；b.溶液变蓝；c.产生红棕色气体(若为稀HNO3，则a、b相同，另外，开始产生无色气体，上部空间变为红棕色)。(3)Fe与稀HNO3反应Fe过量，氧化产物为Fe2；Fe不足，氧化产物为Fe3。与金属反应时，硝酸部分作氧化剂被还原，部分起酸的作用生成硝酸盐。2计算方法金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有,(1)电子守恒金属失去的电子数生成气体时HNO3得到的电子数。(2)物料守恒耗HNO3的量盐中NO的量(表现酸性的HNO3)气体中的N原子(被还原的HNO3)的量。(3)电荷守恒HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)则有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。3硝酸与变价金属氧化物反应如FeO与稀HNO3反应：3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O，反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性。而不能错误的认为：FeO2HNO3=Fe(NO3)2H2O。,足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60mLB45mLC30mLD15mL,思路点拨,听课记录由题意可知：HNO3由关系图分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)2n(O2)20.15mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3mol，则V(NaOH)0.06L60mL。【答案】A,2在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是()A0.15mol/LB0.225mol/LC0.35mol/LD0.45mol/L,答案：B,硫和氮的氧化物对大气的污染,1主要来源(1)SO2：煤、石油产品的燃烧和某些金属矿物的冶炼。(2)氮的氧化物：燃烧时高温使N2与O2化合；汽车尾气。2危害(1)污染空气，危害人体健康。(2)形成酸雨。(3)形成光化学烟雾。3酸雨(1)概念：大气中的SO2和NO2溶于水，形成pHBr2。操作步骤为_。实验现象是_。该实验的不足之处是_。,【答案】(1)检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色没有处理尾气,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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