高三化学总复习 专题攻略 之化学反应速率和化学平衡（上）七、 模拟题（含解析）

2017模拟题1（2017山东枣庄）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A B C D2(2017广东湛江)下列各表述与示意图一致的是 （ ）A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化Z-X-X-KB图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1PB D 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 6（2017山东枣庄）在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：ac Ba、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅 D由a点到b点，可以用加热的方法7（2017山东枣庄）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率8（2017山东枣庄）研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。(1) 已知的能量变化如图所示，在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，则_。该温度下，反应的平衡常数K=_(molL-1)-2。平衡后，再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新达到平衡后N2的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2) 利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为。 探究温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的_0(填“”“”“”“T1，温度高C的体积分数小，反应A(g)+B(g) 2C(g)是放热反应，错误；D项，由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变H=H2H1，错误。5. 【答案】D【解析】A项，温度越高NO的浓度越大，说明反应是放热反应，错误；B项，该反应是放热反应，温度越高K越小，错误；C项，B、C温度不同，压强不同，错误；D项，在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D 时，NO的浓度大于平衡时的浓度，所以平衡向正反应方向进行。6. 【答案】CD【解析】A项，c点压强大于a点，a、c两点的反应速率：aT2 ，温度高NO2的转化率小，错误；C项，c点压强大，平衡正向移动，NO2浓度小，颜色浅，正确；D项，a点温度比b点低，由a点到b点，可以用加热的方法，正确。7.【答案】A8. 【答案】（1）0. 03molL-1min-1 0.04 减小（2） BC【解析】 该反应的热化学方程式为： H= -92 kJ/mol，向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，0.6mol的H2参与反应，则V（H2）0.6mol/（2L 10min）=0. 03molL-1min-1，平衡时，容器中有2molN2和2.mol H2、0.4 molNH3，平衡常数为K=（0.4/2 mol/L）2/（2/2 mol/L）（2/2 mol/L）3= 0.04(molL-1)-2。平衡后，再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，重新达到平衡后N2的体积分数减小。 温度越高N2的体积含量越小，该反应是放热反应，H0计；增大压强平衡逆向移动，N2的体积含量减小，P1 P2。一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，A项平衡常数只与温度有关错误；B项正确；C项由于有固体参与反应同，密度不变可判断反应达到平衡状态；D项开始没有氮气，错误。9.【答案】（1）0.05mol/(L.min)单位错-1） (2) (3) T1T2(4)【解析】 前20min n(O2)变化的物质的量为1.0mol，H2O变化的物质的量是2.0mol，(H2O)=2mol/（2L 20 min）=0.05mol/(L.min) T1温度下，该反应的平衡常数表达式为： T1温度下，平衡时H2O、H2、O2的物质的量浓度分别为3mol、2mol、1mol ， k=221/32=4/90.4，正反应为吸热反应，则T1T2。 降温至T0后，达平衡时，O2的物质的量减少，达到平衡所需时间长，则图像为：10. 【答案】（1）负 N2+6e+8H+=2NH4+ 增大 （2） ，温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，说明正反应吸热，即H0 0.2 mol/L （3）K1=K2K32 三段式：N2(g) + O2(g)2NO(g) 5.2mol 5.2mol 0 X x 2x5.2-x 5.2-x 2xK =（2x/2）2 /（5.2-x）/22=6410-4 x =0.2 molc(NO) = 2x/2= 0.2 mol/L（3）通过平衡常数的表达式，可得出K1、 K2、K3的关系为K1=K2K32 。11. 【答案】(1) 90.1(2) ac(3) 小于 (V/a)2 增大(4) SO22H2O2e=SO4H HSOH2O2e=SO3H