元素周期表的应用

1、第三节元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变规律二、认识同主族元素性质的相似性和递变性三、“位、构、性”关系,赵叶丽13456999917,同周期、同主族元素性质递变规律,O、F无正价,一、元素金属性、非金属性强弱的判断1.元素原子的失电子能力=性=性（1）元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越；（2）元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越。2.元素原子的得电子能。

2、预测同主族元素的性质,元素周期表的应用,zxxk,在同一周期内，随着原子序数的递增，元素原子有什么变化规律？,在周期表中的变化规律,交流研讨,在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？ 同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；但从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。,表格,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,无 HClO4 HBrO4 HIO4,卤素单质物理性质的递变,中学学科,卤族元素单质与氢。

3、第三节 元素周期表的应用,第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,zxxk,门捷列夫的预言,门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致,认识同周期元素性质的递变规律,活动 探究,第三周期元素原子得失电子能力的比较,第三周期包括钠(Na)、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）8种元素，请你运用实验观察、查阅资料等方法认识这些元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。,交流研讨,1、第三周期元素的原子结构是如何递变的？,2、尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力的。

4、2019-2020年高中化学元素周期表的应用教案1 鲁科版必修2 一 教材分析 （一）知识脉络 在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合化学1（必修）中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原。

5、2019-2020年高中化学元素周期表的应用 第一课时 教学案 新人教版必修2 一 教材分析 （一）知识脉络 在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合化学1（必修）中学习的大量元素化合物知识，通过对第。

6、2019-2020年高中化学元素周期表的应用 第二课时 教学案 新人教版必修2 第2课时 【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？ 【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？ 【板书】二、同主族元素性质的预测。

7、2019-2020年高中化学元素周期表的应用教案10 鲁科版必修2 一 教材分析 （一）知识脉络 在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合化学1（必修）中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原。

8、2019-2020年高中化学元素周期表的应用教案9 鲁科版必修2 【教学目标】 1.了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表； 2.了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。 【教学重点】 元素“位。

9、2019-2020年高中化学 元素周期表的应用教案10 鲁科版必修2 一 教材分析 （一）知识脉络 在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合化学1（必修）中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原。

10、2019-2020年高中化学元素周期表的应用 第三课时 教学案 新人教版必修2 第3课时 【练习】已知磷元素位于第3周期A族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为 ，其氢化物的化学式为 。 【导。

11、第2课时 预测同主族元素的性质 一 卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性 1 卤族元素原子结构和性质的相似性 元素 名称与符号 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 原子结构示意图 最外层电子数 都为7 最高正价 无 7价 最低负价。

12、2019 2020年 元素周期表的应用 WORD教案 标 题 元素周期表的应用 教学设计 关键词 位置 结构 性质的关系 周期表应用 描述 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 包含了元素周期律的全部意义 是研究 学习化学的工具。

13、2019 2020年高三化学一轮复习 元素周期表的应用 学案 班级 组别 姓名 学习目标 1 熟练掌握元素性质的判断方法 灵活应用位置 结构和性质之间的关系分析问题 2 通过小组合作探究元素推断题的一般分析方法 3 以极度的热。

14、2019 2020年高一化学 元素周期表的应用 说课稿 各位领导 老师们大家好 我说课的题目是鲁科版化学必修二第一章第3节 元素周期表的应用 下面我将从教材分析 目标分析 教学过程 效果分析四个方面展开说课 一 教材分析。

15、第4课时 元素周期表的应用 知识条目 必考要求 加试要求 1 主族元素在周期表中位置 原子结构 元素性质三者的关系 c c 2 元素周期表的发展史 意义及作用 a b 能力要求 1 会比较同周期 同主族元素的金属性和非金属性的。

16、欢迎进入化学课堂 第三节 元素周期表的应用 第二课时 A A 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 元素原子失电子能力逐渐减弱 得到电子能力逐渐增强 元素的金属性增强 非金属性减弱 原子失电子能力增强 得电子能力减弱 一二三四五六七 周期 主族序数 最外层电子数 周期序数 电子层数 最外层电子数原子半径 决定得失电子能力 同周期 左 右 金属性减弱 非金属性增强 同主族 上 下 性质具有相似性。

17、欢迎进入化学课堂 一 同周期元素性质的递变规律 1 X Y Z三种元素原子的核电荷数在10 18之间 它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断正确的是 A 非金属性 XH2YO4 HXO4C 气态氢化物稳定性 按X Y Z顺序增加D 元素最低化合价的绝对值 按X Y Z顺序变大解析 由题意知X Y Z属于第3周期的非金属元素 其排列方式从左到右为 Z Y X。