高二化学同步教学课件：第1章 第3节 《元素周期表的应用》02（鲁科版必修2）

欢迎进入化学课堂 第三节 元素周期表的应用 第二课时 A A 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 元素原子失电子能力逐渐减弱 得到电子能力逐渐增强 元素的金属性增强 非金属性减弱 原子失电子能力增强 得电子能力减弱 一二三四五六七 周期 主族序数 最外层电子数 周期序数 电子层数 最外层电子数原子半径 决定得失电子能力 同周期 左 右 金属性减弱 非金属性增强 同主族 上 下 性质具有相似性和递变性 原子序数 核电荷数 最外层电子数 8 负价 最外层电子数 最高正价 主族元素 三 元素 位 构 性 之间的关系 卤素单质物理性质的递变 碱金属的物理性质 颜色和状态 颜色和状态 增大趁势 钾除外 逐渐减小 逐渐减小 练习1 第117号元素 在周期表中位于第七周期 A族 下列关于117号元素性质的预测错误的是 A 单质在常温下是一种固体B 单质易溶于某些有机溶剂C 比碘得电子能力强D 可能是金属 C 由位置推性质 练习2 由结构定位置 某种离子X2 的电子层结构为 与此有关的叙述正确的是 A 第 A族B 第 A族C 第二周期D 第三周期 A 随堂练习 1 第四周期某主族元素的原子 它的最外电子层上有2个电子 下列关于此元素的叙述正确的是 A 原子半径比钾的原子半径大B 氯化物难溶于水C 原子半径比镁的原子半径大D 碳酸盐难溶于水 CD 2 下列各组中的性质比较正确的是 A 稳定性 NH3 PH3 SiH4B 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4C 碱性 KOH NaOH Mg OH 2D 还原性 F Cl Br B 3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是 A SiO2 CO2 SO3 P2O5B SiO2 CO2 P2O5 SO3C CO2 SiO2 P2O5 SO3D CO2 P2O5 SO3 SiO2 B 4 砹是原子序数最大的卤族元素 推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是 A 砹是有色固体B 砹易溶于有机溶剂C 砹化氢很稳定D 砹化银不溶于水 C 5 已知铍 Be 的原子序数为4 下列对铍及其化合物的叙述中 正确的是 A 铍的原子半径大于硼的原子半径 B 氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D 单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 6 铊是超导材料的组成元素之一 铊在周期表中位于第六周期 A 以下对铊 Tl 的性质的推断中不正确的是 A铊是易导电的银白色金属B能生成 3价的离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DTl3 的氧化性比Al3 弱 C 7 由A B两种元素组成的化合物 如果A B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6 则化合物的化学式可能是 A AB2B A2BC ABD A2B2 BD 四 元素周期表的重要意义 元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一 具有重要的哲学意义 自然科学意义和实际应用价值 请你根据教材第24页资料 将下表中A B两栏描述的内容对应起来 c e a b d 下表为元素周期表的一部分 请回答有关问题 1 和 的元素符号是和 2 表中最活泼的金属是 非金属最强的元素是 填写元素符号 3 表中能形成两性氢氧化物的元素是 分别写出该元素的氢氧化物与 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 4 请设计一个实验方案 比较 单质氧化性的强弱 Si Ar K F 铝 或Al 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O Al OH 3 KOH K Al OH 4 在NaBr溶液中通入氯气 或加入氯水 溶液变红棕色 或橙色 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全