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第2课时预测同主族元素的性质,第1章第3节元素周期表的应用,学习目标1.以A族、A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。4.了解元素周期表的应用。核心素养1.科学探究：设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性。2.证据推理：根据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素，寻找各种新型应用材料等。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.卤族元素原子结构和性质的相似性,一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性,7,7,1,化合态,HClO4,HBrO4,HIO4,HF,HCl,HBr,HI,2.卤族元素性质的递变性(1)卤族元素单质的物理性质及递变性,黄绿,深红棕,紫黑,增大,升高,(2)结构及化学性质的递变性,增大,减弱,增强,难,减弱,减弱,(1)卤素性质的相似性卤素原子都能得一个电子；单质都能与氢气发生化合反应；除F外，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4(X代表卤素原子)，且为强酸。(2)卤素性质的递变性从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱。,例1(2017枣庄高一检测)关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是A.卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色按相对分子质量增大而加深D.相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来,答案,解析,解析HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。,(1)氟元素无正价，无含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸。(2)X2H2O=HXHXO(X代表Cl、Br、I)，而2F22H2O=4HFO2。(3)溴单质在常温下是唯一的一种液态非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。,卤素的特性,特别提示,例2(2018寿光现代中学4月月考)下列说法中，不符合A族元素性质特征的是A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成1价离子C.从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性减弱(F除外)D.从上到下氢化物的还原性依次增强,答案,解析,解析同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，选项A错误；A族元素最外层7个电子，易得1个电子形成1价离子，选项B正确；从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱(F除外)，选项C正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的还原性依次增强，选项D正确。,易错警示,非金属元素具有多种化合价，也往往具有多种含氧酸，判断非金属性强弱时，只能用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，与其他低价氧化物水溶液的酸性无关。,1.结构、性质的相似性,二、碱金属元素原子结构与性质的相似性与递变性,相似性,原子的最外电子层都只有个电子,最高正价为价,最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的_,都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应,1,1,碱性,2.钠、钾失电子能力比较,(1)实验现象：相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液呈红色。不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。,(2)化学方程式：；。(3)实验结论：与水反应剧烈程度：KNa；金属的活泼性：KNa。,2Na2H2O=2NaOHH2,2K2H2O=2KOHH2,3.单质及化合物性质的递变性,增大,增强,剧烈,增强,碱金属元素的性质与原子结构的关系从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强。,例3下列有关碱金属元素的性质判断正确的是A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强,答案,解析,解析A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。,易错警示,(1)因Na、K都是很活泼的金属易与H2O反应，故不能从溶液中置换出相对不活泼的金属，只有在熔融状态下才能置换出不活泼的金属。(2)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用液体石蜡密封。(3)Li在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2。,例4近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族，下列对铊的性质推导可能正确的是铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3的氧化能力比Al3的强单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A.B.C.只有D.只有,答案,解析,解析根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题。Tl位于第6周期A族，与Al同主族。同主族元素，随着原子序数的增大，失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可知、正确。,学习小结,达标检测,1.X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。下列叙述中正确的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物的水溶液的酸性强,答案,1,2,3,4,5,6,解析同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HFHCl。,解析,2.关于锂的结构和性质的判断，错误的是与水反应比钠剧烈原子半径比钠小氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳阳离子最外层电子数和钠离子相同其单质是强还原剂A.只有B.和C.和D.和,答案,解析,解析Li与Na位于同一主族，但原子序数比Na的小，原子半径比Na的小，金属性比Na的弱，与水反应不如Na剧烈，错、正确；Li2O是碱性氧化物，能与CO2反应，正确；Li最外层有2个电子，Na最外层有8个电子，错；碱金属元素的单质都是很强的还原剂，正确。,1,2,3,4,5,6,3.碲(Te)是52号元素，位于周期表中A族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是A.碲的单质具有半导体的性能B.碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析Te元素在元素周期表的第5周期A族，位于金属区与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A项正确；同主族元素自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性：H2TeH2S，B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2TeO4H2SO4，D项正确。,1,2,3,4,5,6,4.镭(Ra)位于周期表的第7周期A族。下列关于镭的性质的描述不正确的是A.在化合物中呈2价B.单质能与水反应产生氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水,答案,1,2,3,4,5,6,解析根据A族Mg、Ca等的性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。,解析,5.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。,NH3,SiH4,
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