高二化学同步教学课件：第1章 第3节 《元素周期表的应用》03（鲁科版必修2）

欢迎进入化学课堂 第三节元素周期表的应用 复习课 复习目标 1 掌握同周期内元素的递变规律2 掌握同主族内元素性质递变规律3 综合利用元素在周期表中的位置 其原子结构及性质递变解决实际问题 课前感知参考答案 一 1 1 Na Mg Al S Cl S2 Cl Na Mg2 Al3 2 Na Mg Al NaOH Mg OH 2 Al OH 3 3 Cl2 S HCl H2S HClO4 H2SO42 NaArHClO4NaOHAl OH 3Al OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH Al OH 4 钠Cl二 1 2 三 1 新元素 2 金属元素 非金属元素 过渡元素 一 同周期 同主族元素性质的递变规律 增加 减小 减弱 增强 易 难 难 易 增强 减弱 增强 同主族 从上到下 相同 逐渐增大 失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱 由难到易 由易到难 逐渐减弱 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 思考 3 据同周期原子半径递变规律 第三周期中原子半径最小的为什么不是Ar呢 1 S2 Cl Na Mg2 Al3 的半径关系如何分析 2 已知An B n 1 Cn D n 1 具有相同的电子层结构 试分析它们的原子序数关系 具有相同电子层结构的阴阳离子 1 在周期表中位置关系 阴上阳下 2 离子半径大小关系 序小径大 规律总结 练一练 1 按C N O F的顺序 下列递变规律错误的是 A 原子半径逐渐减小B 元素原子得电子能力逐渐增强C 最高正化合价逐渐增大D 气态氢化物稳定性逐渐增强 C 2 下列说法正确的是 A H2SO4的酸性大于H2SO3B HF HCl HBr HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 金属失电子数越多 失电子能力越强 A 特别提醒 1 同周期比较原子半径时 稀有气体除外 2 O F均无最高正价 1 一般的 同种非金属元素对应的含氧酸 价态越高 酸性越强 3 元素失电子能力的强弱不在于失去电子数的多少而是难易 2 元素得电子能力越强 其气态氢化物或对应阴离子的还原性越弱 失电子能力越强 对应阳离子的氧化性越弱 4 最高价含氧酸酸性递变 规律总结 3 铊是超导材料的组成元素之一 铊在周期表中位于第六周期 A 以下对铊 Tl 的性质的推断中不正确的是 A铊是易导电的银白色金属B能生成 3价的离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DTl3 的氧化性比Al3 弱 1 电子层数相同的三种元素X Y Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4 H2YO4 H3ZO4 下列判断错误的是 A 非金属性X Y ZB X Y Z形成的阴离子还原性逐渐增强C 原子半径X Y ZD X Y Z的气态氢化物稳定性由弱到强 能力提升 C D 2 A B C D E是同一周期的五种主族元素 A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性 且碱性B A C和D的气态氢化物的稳定性C D E是这五种元素中原子半径最小的元素 则它们的原子序数由小到大的顺序是 A ABCDEB ECDBAC BADCED CDABE 3 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 下列叙述正确的是 A X的原子序数比Y的小B X原子的最外层电子数比Y的多C X的原子半径比Y的大D X元素的最高正价比Y的高 C C 二 周期表中元素位 构 性的关系的综合应用 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 1 原子半径比较2 最高正价及最高价含氧酸3 得失电子能力强弱与对应阴阳离子还原性 氧化性关系4 具有相同电子层结构的阴阳离子 1 在周期表中位置关系 2 离子半径大小关系5 元素的位 构 性综合分析的解题思路和方法 注意点 作业 完成 课后巩固训练 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全