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元素周期表结构 【高考预测】1. （）了解元素周期表的编排原则及结构。2. （）掌握周期、族等概念。3. （）理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。【重点难点】原子结构与其元素在周期表中位置的关系。锁定高考1（2016课标）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：W XZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B2（2014广东）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙和庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】BC3（2014福建）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。【答案】（1） （2）b、c（3）1NaCl3H2O1NaClO33H2复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体夯实基础【自主学习】一. 元素周期表的发展历程和编排原则1. 发展历程2. 编排原则思考： 元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？ 元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？二. 元素周期表的结构1. 元素周期表的结构2. 常见族的特别名称：A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 0族称为 元素【点拨】一. 1. 门捷列夫 相对原子质量 相对原子质量核电荷数2. 核电荷数 核电荷数 质子数 核外电子数电子层数 原子序数递增 最外层电子数 原子序数递增 思考: B族 六周期二. 1. 1、2、3 4、5、6、7 7 7 1 8、9、10 1 18 8 2. 碱金属 碱土金属 卤族 稀有气体【小题巩固】1. 判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1) 现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( )(2) 一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族( )(3) 最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4) 每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()2. 主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 A.最外层电子数和相对原子质量 B. 相对原子质量和核外电子数C.次外层电子数和电子层数 D. 电子层数和最外层电子数3. 在下表中画出元素周期表的边界，并标注出周期序号和族序号，同时将前20号元素填入表中指定位置。4. 根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。(1) 写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。微粒：_位置：_(2) 第三周期第A族的元素原子序数是：_。(3) Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：_。(4) 短周期元素中，族序数周期序数的元素有：_。(5) 短周期元素中，族序数周期序数2倍的元素有_ _。(6) 短周期元素中，周期序数族序数2倍的有：_。1. 2. D 3. 从硼和铝之间起点。4. O Na+ Cl Cl- 3 A 3 A 3 A 3 A 14 3或19 H 、Be 、Al C、S Li 三. 碱金属元素1.结构特点元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2. 碱金属的性质(1) 物理性质(2) 化学性质 与O2反应碱金属化学反应方程式反应程度产物复杂程度活泼性Li4LiO22Li2O逐渐剧烈逐渐复杂逐渐增强Na2NaO2Na2O2KKO2KO2RbCs 与水反应：钾比钠剧烈【小题巩固】1. 判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1) 碱金属元素原子的次外层电子数都是8个()(2) 化合物中碱金属元素的化合价都为1()(3) 碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()(4) 碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()(5) Li在空气中加热生成LiO2()2. 钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质，请把现象和性质连接。(1) 钾浮在水面上A钾与水反应放热且钾的熔点较低(2) 钾熔化成闪亮的小球 B钾与水反应剧烈，放出的热使生成的H2燃烧(3) 钾球四处游动，并有,微的爆鸣声 C钾的密度比水小(4) 溶液变为红色 D钾与水反应后的溶液呈碱性1. 2. (1)C (2)A (3)B (4)D 四. 卤族元素1. 原子结构元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553最外层电子数7777电子层数2345结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2. 卤族元素单质的性质(1) 物理性质F2 Cl2 Br2 I2颜色： 颜色变深熔、沸点：逐渐升高密度：逐渐 增大水溶性：逐渐减小(2) 化学性质 与H2反应反应条件化学方程式产物稳定性F2无H2+F2=2HF最稳定Cl2光或点燃H2+Cl2=2HCl稳定Br2加热H2+Br2=2HBr较稳定I2加热H2+I22HI较不稳定，可逆结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。 卤素单质间的置换反应a.填写下表：实验操作实验现象静置后，液体分层，上层无色，下层棕红色静置后，液体分层，上层无色，下层紫色静置后，液体分层，上层无色，下层紫色b. 得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是由强到弱，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是由弱到强。【名师点拨】因为F2能与H2O发生反应(2F22H2O=4HFO2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。【小题巩固】1. 判断正误，正确的打“”，错误的打“”(X代表卤素)(1) 卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示()(2) HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()(3) 卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深()(4) 将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2()2钾有以下性质：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，该实验能证明上述四点性质中的A.B. C. D.3. 以下有关元素周期表的叙述正确的是A. 第A族元素即是碱金属元素B. 第A族元素即是卤族元素C. 短周期元素全部为主族元素 D. 元素周期表每个纵行即是一族1. 2. 【答案】D【解析】金属钾与钠的性质相似，只是其金属性比钠的更强些。所以在K与水反应的实验中，可观察到钾浮在水面上，剧烈反应，生成的物质使酚酞溶液变红等现象。3. 【答案】B【解析】第A族元素包括H和碱金属元素,A错误。短周期元素包括主族元素和0族元素,C错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第族,D错误。
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