高三化学总复习 专题攻略 之水溶液中的离子平衡 四、 酸碱中和滴定（含解析）

酸碱中和滴定【高考预测】1. ()了解酸碱中和滴定的操作方法。2. ()酸碱中和滴定原理的运用。锁定高考1（2015江苏）下列实验操作正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B2（2016课标）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12【答案】D夯实基础一实验原理1. 用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)的浓度。2. 利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色二. 实验用品1. 仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。滴定管的结构特点及使用方法三 实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1) 滴定前的准备 滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。 锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2) 滴定(3) 终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。四数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，再根据c(NaOH)计算。典例1 用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定【答案】B【解析】滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。典例2 （2014课标）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。【答案】B重难突破一. 实验探究 恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性滴定终点。2在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。3误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高典例1 用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是() 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗23次 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 滴定前仰视读数，滴定后平视读数 摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A B C D【答案】D二. 中和滴定的迁移应用1. 氧化还原滴定典例2 (1) 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管(2) 滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 取Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。【答案】. (1) 0.735 0(2) 偏大. 97.02. pH曲线的理解 强碱滴定强酸 弱酸滴定强碱 典例3 （2015广东）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错；酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B对；用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D错。典例4 室温下，用0.10 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示：下列判断不正确的是()Aa点时，溶液呈碱性，溶液中c(B)c(Cl) Bb点时溶液的pH7C当c(Cl)c(B)时，V(HCl)c(Na)，故C错误；D、加入20mL盐酸时， c（Cl-）=2 c(Na),由于铵根离子的水解，c(NH4) c(Na+)，所以c(Cl)c(NH4) c(Na)，故D错误，此题选B。4.【答案】C5. 【答案】（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO2H2O2H2SO4 （3）；酚酞； （4）0.24（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。【解析】（1）根据仪器的构造特点可知，仪器A是冷凝管或冷凝器。冷凝时冷却水的流向应该是下口进，上口出，即水通入A的进口是b。（2）SO2具有还原性，双氧水具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2H2O2H2SO4。（3）氢氧化钠是碱，应该用碱式滴定管盛放。排液时将将乳管向上弯曲，同时拇指和食指捏住玻璃珠附近的橡皮管且用力挤捏，使溶液迅速排出，赶走气泡，即选择。滴定终点时的pH8.8，说明溶液显碱性，则指示剂的变色范围在碱性条件下，甲基橙的变色范围是3.14.4，酚酞的变色范围是8.210.0，所以选择的指示剂是酚酞。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，且最下面一段没有刻度线，因此该滴定管中实际溶液的体积是50ml10ml40mol。（4）根据方程式可知2NaOHH2SO4SO2，则SO2的质量是64g/mol0.072g，则该葡萄酒中SO2的含量为0.24g/L。（5）由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的气体除了SO2外还有氯化氢，氯化氢也与氢氧化钠反应，从而使得消耗氢氧化钠溶液的体积增加，导致测定结果偏高。因此改进的措施为用不挥发的强酸，例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。