中考化学专题复习

1、专题10 水的组成和净化,【考点目标】,1.了解水的组成，会区别软水和硬水,2.掌握吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法,【知识网络】,水,存在占地球表面积71%，但淡水只约占全球水储量的2.53%，自然界的水都是混合物，常见的水有河水、海水、自来水。,水的净化方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏（净化程度最高的是蒸馏），均为物理方法。 过滤操作中的三要素：一贴、二低、三靠,类 型,组成： （电解水的化学方程式）,硬水与软水的区别：加肥皂水振荡，泡沫多者是软水,硬水：含较多钙、镁化合物的水，如自来水、河水、井水等,硬水软化：生活。

2、专题12 二氧化碳,【考点目标】,1.掌握二氧化碳的主要性质和用途。,2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和操作。,3.理解自然界中的碳循环，关注温室效应。,【知识网络】,CO2,性质,制取,物理性质：通常情况，无色、无味、比空气重 的气体，固体叫做干冰,化学性质,与碱溶液反应,溶于水生成碳酸：CO2+H2O H2CO3(碳酸不稳定，易分解：H2CO3 CO2),一般情况下，不支持燃烧，也不能燃烧，不供给呼吸,检验：,吸收：,工业上：,药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸,实验室,原理：,收集方法：向上排空气法,检验：通入澄清石灰水，若变浑浊，说明是CO2,。

3、专题18 化学与能源,【考点目标】,1.认识化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源 2.认识燃烧的条件及灭火的措施吗，并能在实际生活中加以运用 3.认识石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油灯产品,【知识网络】,化 学 与 能 源,燃烧与灭火,燃烧的条件：可燃物； ； 温度达到着火点,灭火的原理：破坏燃烧的条件(可利用2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2 +H2O制作灭火器) 使可燃物与氧气或空气隔绝 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,易燃物和易爆物的安全知识,与氧气或空气接触,使温度降低到可燃物的着火点以下,常见的易燃物：硫黄。

4、专题17 常见的盐和化肥,【考点目标】,1.认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途,2.掌握盐的化学性质,3.知道一些常用化肥的名称、作用及它们之间的鉴别,【知识网络】,常见 的盐,盐+酸 新盐+新酸 盐溶液+碱溶液 新盐+新碱 盐溶液+盐溶液 新盐1+新盐2 盐溶液+金属 新盐+新金属,常见 的盐,应用,通性,盐：组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物,种类(见下表),小苏打,2,食盐,苏打或纯碱,小苏打,化学 肥料,海水中的化学,种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。如NH4NO3、Ca(H2PO4)2、KCl、KNO3等 铵态氮肥(NH4+)的检验：加 。

5、专题16 常见的酸和碱,【考点目标】,1.知道常见酸和碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性,2.了解酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度的操作方法,【知识网络】,常见的 酸和碱,酸,定义：由H+和酸根离子组成的化合物,类别,含氧酸：如H2CO3、H2SO4、HNO3 无氧酸：如HCl、H2S,通性,酸+紫色石蕊 ,酸+无色酚酞 不变色,酸+活泼金属 盐+H2,酸+金属氧化物 盐+水,酸+碱 盐+水,酸+盐 新盐+新酸,碱,变红,定义：由OH-和金属离子或铵根离子组成的化合物,可溶性碱：如NaOH、Ba(OH)2、KOH,难溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2,微溶性碱：如Ca(OH)2,类别,碱溶液+紫。

6、专题20 化学实验的基本操作,【考点目标】,1.了解常用仪器的用途和使用注意事项。 2.能进行药品的取用，简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4.学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离的基本操作。,【知识网络】,1.初中化学实验室常用仪器的名称、用途、使用注意事项,0.1mL,0.1g,二.药品的取用,药品的取用原则,三不原则,不能 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 不得尝任何药品的味道,节约原则,液体：取 瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器紧靠(存放于 ) 固体：取用时用药匙或纸槽，。

7、专题13 金属与金属材料,【考点目标】,1.知道金属的物理特征,2.知道一些常见的合金及其通途,3.了解一些铁矿石，并知道炼铁的原理,4.理解金属锈蚀的原理和防止金属锈蚀的简单方法,【知识网络】,金属,金属 材料,纯金属,类型：铁合金、铜合金、铝合金、钛合金等,物理性质：常温下是固体、有金属光泽、大多为热和电的良导体，有延展性等,定义：由一种金属与另一种或几种金属(或非金属)熔合而成的,例：Fe、Cu、Ti、AI等,相似性：有光泽，良好的导电性、导热性和延展性,冶炼,原料：如炼铁的原料一般是铁矿石、焦炭石灰石、空气,原理：如3CO+FeO3 。

8、专题19 化学与生活,【考点目标】,1.知道六大营养物质在人体生命活动中的作用及营养价值。 2.认某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。 3.知道某些有损人体健康的物质(如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等)。,【知识网络】,化学与 生活,人类重要的营养物质,供能物质：蛋白质、 和油脂,非供能物质：维生素、无机盐和,缺乏维生素A，会得 ；缺乏维生素C，会得 缺乏维生素D，会得,化学元素与人体健康,常量元素有：O、C、H、N、Ca、P、K、Na等 微量元素有：Fe、Zn、Se、I、F等 有害元素有：Hg、Pb、Cd等,糖类,水,夜盲症,白。

9、专题2 构成物质的微粒,【考点目标】,1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2.会应用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的及核外电子在化学反应中的作用。 4.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。,【知识网络】,构成物质的微粒,分子,原子,离子,定义：保持由其构成的物质的 性质的最小粒子,特点：微粒性、运动性、间隔性,构成：由原子构成（注：由分子构成的物质包括气体非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等）,定义： 中的最小粒子,特点：微粒性、。

10、专题23 物质的分离与提纯,【考点目标】,1.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离,2.能根据物质的性质选择优化的分离方法,【知识网络】,1.物质分离和提纯的原则 “不增”、“不变”、“易分”、“先物后化”。“不增”即分离和提纯过程中不增加新杂质；“不变”即分离和提纯过程中不减少原物质的质量、不改变原物质的状态；“易分”即除杂后易于分离、操作简便；“先物后化”即物理方法优先，其次用化学方法。,2.物质的分离与提纯,物理方法,过滤法：适用于不溶固体与液体，如粗盐提纯,结晶法,蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化不。

11、专题28 综合计算题,【解题技巧】,利用化学方程式的简单计算： 1.利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。 2.利用化学方程式的解题步骤： 设未知量 写出并配平化学反应方程式 写出相关物质的式量、已知量、未知量 列出比例式，求解 简明地写出答案。 注意：化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时要抓住四个“准确”，即：准确书写化学方程式；准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计算相应物质的式量。化学方程式反映的是纯净物之间的式量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量；,。

12、专题26 工艺流程题,【考点目标】,能根据已知检验步骤和实验现象，运用物质的特性进行分析、判断、得出的结论。,【解题技巧】,一、化工流程题型的结构、解题方法和思路：,形成印象,精读流程,浏览设问,找关键字,阅读题头,对比分析,提取信息，明确目的,弄懂原理，理解操作,突出重点，帮助解题,二、化工流程主要题型 1.从混合物中分离、提纯某物质：实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。当遇到这一类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂。

13、专题3 元素及元素周期表,【考点目标】,1.知道元素的简单分类，理解一些常见元素的名称和符号。,2.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。,3.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。,【知识网络】,元 素,定义：具有相同 的一类原子的总称 （化学性质由 决定）,分类,金属（如钾、钙、钠）最外层电子数 4，易 电子,非金属（如碳、氮）最外层电子数 4，易 电子,稀有气体（如钾氦、氖）最外层电子数 8，（氦为2） 难以得失电子,地壳中的含量：氧硅铝铁,元素符号表示的意义,宏观上：表示一种元素,微观上：表示一个原子,元素与原子。

14、专题4 化合价和化学式,【考点目标】,1.能用化学式表示某些常见物质的组成。,2.能看懂某些商品标签上的物质成分及其含量。,【知识网络】,化合价,规律,口诀,正价个数+负数个数=,在化合物中氧元素通常显 价；氢元素 显+1价,金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正 价，非金属元素显负价,一些元素在不同的化合物中可显示不同的化合价,在单质里，元素的化合价为,一价氢氧钾钠银，二价氧钙钡镁锌，,原子团化合价,一价铵根、硝酸根、碳酸氧根、氢氧根,二价硫酸根、碳酸根、除了铵根均为负,三铝、四硅、五价磷，二、三铁，二、四碳，,二、四、。

15、专题8 化学方程式及基本反应类型,【考点目标】,1.能正确书写简单的化学方程式 2.会判断四种基本反应类型 3.能根据化学方程式进行简单的计算,【知识网络】,化 学 方 程 式,概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式,意义,（1）表示反应物和生成物以及反应的条件,（2）表示反应物、生成物之间的质量比（即相对分子质量与化学计量数的乘积之比）,（3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数比）,书写原则,基本类型,读 法,读法：如2H2+O2 2H2O,质的读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,量的读法：每4份质量的氢。

16、溶液的浓度,学习主题 一 溶质的质量分数 【问题导引】什么是溶质的质量分数?它与溶液的浓度之间有什么关系? 1.概念:溶液中_________与_________之比。,溶质质量,溶液质量,2.计算公式: 溶质的质量分数=__________________ 其中溶液的质量=_________+_________ =溶液体积溶液密度 【名师点拨】溶质的质量是指溶解在溶剂中的那部分质量,不包括未溶解或析出的质量。 3.与溶液浓度的关系:溶质的质量分数是溶液浓度的一种定量表示,溶质的质量分数越大,表示溶液越浓。,溶质质量,溶剂质量,学习主题 二 有关溶质质量分数的计算 【问题导引】有关溶。

17、第9课时 盐和化肥,第9课时 盐和化肥,体 验 中 考,体验中考,考点梳理,中考探究,D,解 析,第9课时 盐和化肥,A,解 析,体验中考,考点梳理,中考探究,第9课时 盐和化肥,B,体验中考,考点梳理,中考探究,第9课时 盐和化肥,体验中考,考点梳理,中考探究,第9课时 盐和化肥,体验中考,考点梳理,中考探究,第9课时 盐和化肥,盐酸具有挥发性，加热时氯化氢挥发逸出,引流,除尽氯化镁,体验中考,考点梳理,中考探究,第9课时 盐和化肥,解 析,体验中考,考点梳理,中考探究,考 点 梳 理,第9课时 盐和化肥,考点1 生活中常见的盐,食盐的 主要成分,体验中考,考点梳理,中。

18、考题训练 第一课 我们周围的空气 考点1 空气的成分和用途 1 B空气中氮气的体积分数约是( ) A. B. C. D. 2xx广安下列关于空气成分的说法错误的是( ) A空气的成分按体积计算，氧气约占21% B干冰可作制冷剂 C。

19、第13课时 质量守恒定律 化学方程式 考点1 质量守恒定律 1下列对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律 B化学反应前后，分子的总数一定不会发生。

20、题型训练(三) 物质推断题 1某钠盐溶液中含有Cl、OH、CO32三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( ) 滴加Mg(NO3)2溶液 过。