中考化学专题复习 专题17 常见的盐和化肥课件 新人教版.ppt

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,专题17 常见的盐和化肥,【考点目标】,1.认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途,2.掌握盐的化学性质,3.知道一些常用化肥的名称、作用及它们之间的鉴别,【知识网络】,常见 的盐,盐+酸 新盐+新酸 盐溶液+碱溶液 新盐+新碱 盐溶液+盐溶液 新盐1+新盐2 盐溶液+金属 新盐+新金属,常见 的盐,应用,通性,盐:组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物,种类(见下表),小苏打,2,食盐,苏打或纯碱,小苏打,化学 肥料,海水中的化学,种类:氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。如NH4NO3、Ca(H2PO4)2、KCl、KNO3等 铵态氮肥(NH4+)的检验:加 混合、放出有 的气体,海洋化学资源:海水中的物质、海底矿物、海水淡化 海水晒盐:原理和生产流程,粗盐的提纯 海水“制碱”:Na2CO3(纯碱) NaOH(烧碱),应用,熟石灰,有刺激性气味,1.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,并生成另外两种化合物的反应,叫做复分解放于。用通式可以表示为:AB+CD AD+BC 【注意】复分解反应的发生的条件: (1)对反应物:有酸参加可不溶,无酸参加须都溶。 (2)对生成物:生成气体、水或沉淀都行。 2.盐的化学性质,【重、难点导航】,3.常见离子的检验,2,2,2,4.判断NaOH固体变质程度的探究 取少许样品溶于蒸馏水中,并将其溶液置于试管中,向其中加入过量CaCl2溶液或BaCl2溶液,用滴管吸取上层清液点在pH试纸上,若pH=7则为全部变质,若pH7则为部分变质。反应的化学方程式为:CaCl2+NaCO3 CaCO3 +2NaCl或BaCl2+Na2CO3 BaCO3 +2NaCl。,5.氮肥的简易鉴别,【典例精析】,例1(2015揭阳)操作和保存药品不当,标签常常易损毁现有四瓶溶液的试剂标签已破损(如图),但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进 行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液): 【提出问题】标签已经破损的四瓶溶液分别是什么溶液? 【实验探究1】第瓶试剂肯定是: (写化学式) 【实验探究2】兴趣小组对瓶溶液进行了如下的实验探究:,【实验探究2】兴趣小组对瓶溶液进行了如下的实验探究: 【反思与交流】为了防止标签发生破损,我们在倾倒溶液时应注意: ,解析:【实验探究1】四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,中碳钢标签可以看出都含有钠元素,所以第瓶试剂肯定是KCl; 【实验探究2】酚酞遇碱性溶液显红色,碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体,碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀等知识,所以,【反思与交流】为了防止标签发生破损,我们在倾倒溶液时应注意:倾倒药品时,标签应向手心 故答案为:【实验探究1】KCl 【实验探究2】三瓶溶液都使无色酚酞变红色; 稀盐酸,产生大量气泡; Na2CO3,无明显现象,产生白色沉淀,NaOH; 【反思与交流】倾倒药品时,标签应向手心,针对训练1(2015株洲)镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的主要步骤如下:,(1)上述步骤中试剂应过量,理由是 (2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式 (3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为:A ,B ,使MgCl2完全转化为沉淀,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Cl2,HCl,
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