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专题16 常见的酸和碱,【考点目标】,1.知道常见酸和碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性,2.了解酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度的操作方法,【知识网络】,常见的 酸和碱,酸,定义：由H+和酸根离子组成的化合物,类别,含氧酸：如H2CO3、H2SO4、HNO3 无氧酸：如HCl、H2S,通性,酸+紫色石蕊 ,酸+无色酚酞 不变色,酸+活泼金属 盐+H2,酸+金属氧化物 盐+水,酸+碱 盐+水,酸+盐 新盐+新酸,碱,变红,定义：由OH-和金属离子或铵根离子组成的化合物,可溶性碱：如NaOH、Ba(OH)2、KOH,难溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2,微溶性碱：如Ca(OH)2,类别,碱溶液+紫色石蕊 变蓝，碱溶液+无色酚酞,碱+非金属氧化物 盐+水,碱+酸 盐+水,碱溶液+盐溶液 新盐+新碱,碱,通性,变红,中和反应,定义：酸+碱 盐+水 实质(H+OH- H2O),农业上：调节土壤的酸碱性,应用,工业上：处理废气、废液,医疗上：消除肿痛；中和过量胃酸，缓解胃痛,溶液酸碱度的表示法,pH,酸性溶液：pH7，pH越小，酸性越,中性溶液：pH=7,碱性溶液：pH7，pH越大，碱性越,强,强,1.浓硫酸的腐蚀性(化学性质) 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素的化合物里的水分(氢、氧元素)，生成黑色的碳和水。万一浓硫酸(量较少)沾到皮肤上，应立即用大量的水直接冲洗；当量较多时用水冲洗会产生大量的热，烧伤皮肤，故应先用“干”的抹布察去，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也要这样处理的原因：稀硫酸沾在皮肤上，水分蒸发后会变成浓硫酸。,【重、难点导航】,吸水性(物理性质),腐蚀性(化学性质),(1)浓硫酸,2.浓硫酸的稀释及用途 在浓硫酸碱酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。原因：水的密度小，浮在硫酸表面，产生的热使水暴沸，酸液四处飞溅。 浓硫酸可用于一些气体(如O2、CO2)的干燥，但不能干燥NH3. 3.常见的酸和碱的性质,(2)稀盐酸具有挥发性,（3）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。易潮解，具有腐蚀性,4.酸和碱的区别,5.无明显现象的化学反应 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O证明两种物质已恰好完全中和的办法,(2)对反应2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，证明CO2与NaOH一定发生了反应可以从两个方面检验：首先是从反应物的变化引起气压的变化考虑，塑料瓶变瘪；然后再用稀盐酸检验产物是否有Na2CO3.,6.用pH试纸测定溶液的pH的方法 将pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试 纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得知被测液的酸碱性强弱。注意：不能直接将pH试纸浸如待测溶液中，以免引入杂质；不能将pH试纸湿润，否则测定的pH不准确； 检验酸性或碱性气体时，要将pH试纸湿润后再用(如氨气)； pH试纸测出的pH值为正整数,【典例精析】,例1（2015广东）图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（ ）,A.小苏打 B.杨梅 C.粟子 D.菠萝,解析：杨梅、菠萝的pH小于7时，呈酸性，栗子、小苏打的pH大于7时，呈碱性，并且栗子的pH更接近于7，碱性弱，故选：C,针对训练1（2015广州）常温下，下列说法错误的是 （ ） A. pH=2的溶液显酸性 B. pH=7的溶液显中性 C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D. pH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强,C,例2（2015泸州）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究： 【猜想假设】 猜想：pH增大是因为 ； 猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 【实验探究】 为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）,（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7 （2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“”、“=”或“”） 综合（1）和（2）证明猜想成立,【猜想假设】 猜想：pH增大是因为混合后溶液体积增大，溶液体积变大时，氢离子浓度变小，pH升高； 猜想：pH增大是因为发生了反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O 故填：混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O 【实验探究】 （1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 （2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH7，通过比较可知猜想成立 故填：水；,针对训练2（2015德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）,A.该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时溶液的pH等于7 C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色,C,
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