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专题28 综合计算题,【解题技巧】,利用化学方程式的简单计算： 1.利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。 2.利用化学方程式的解题步骤： 设未知量 写出并配平化学反应方程式 写出相关物质的式量、已知量、未知量 列出比例式，求解 简明地写出答案。 注意：化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时要抓住四个“准确”，即：准确书写化学方程式；准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计算相应物质的式量。化学方程式反映的是纯净物之间的式量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量；,3.对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反映”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说：“适量” 两种(或多种)反应物之间按一定质量比恰好反应。“足量” 一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。“过量” 完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。“恰好反应”和“完全反应” 完全反应后，反应物无剩余。“充分反应”和“完全反应” 同“足量”。,若是气体体积需换成质量方可进行计算。气体的质量(g)=气体的体积(L)气体密度(g/L);纯净物的质量(g)=不纯物质的质量(g)纯度。解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。,【典例精析】,例1（2015广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算： （1）106g上述溶液中所含溶质的质量为 g （2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？ （3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放CO2。请在图中画出产生气体的曲线。,（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格：,则m= ，该反应的化学方程式为 ,解析：（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g10%=10.6g，故填：10.6 （2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 10.6g a x x=4.4g a=7.3g 答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g,（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl 106 36.5 10.6g y y=3.65g 盐酸溶液的质量为 =36.5g； 碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为： =73g,故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g36.5g=36.5g，故曲线为：,（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，且有碳酸钠转化生成碳酸氢钠的质量为16.8g，生成的氯化钠的质量为23.4g11.7g=11.7g设生成的水的质量为m则有：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 18 10.6g m m=1.8g 故填：1.8，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,针对训练1（2015揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）,请回答以下问题： （1）该50g铝制品中含有 g铜 （2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？,解析：（1）表可知，铜不与氢氧化钠溶液反应，剩余物质为铜为9.5克，故填：9.5； （2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x 2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 54 80 50g9.5g x x=60g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 100%=30%； 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%,
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