盐类水解

1、第2节 弱电解质的电离 盐类水解 弱电解质的电离平衡,第3章 物质在水溶液中的行为,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：,在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。,思考：把化合物分。

2、第2节 弱电解质的电离 盐类水解,第3章 物质在水溶液中的行为,为什么碳酸钠俗称纯碱？,复习回顾,探究:,不仅碳酸钠溶液显碱性，CH3COONa溶液也显碱性。分析其原因,CH3COONa溶液中存在哪些离子？,CH3COONa溶液中哪些离。

3、2019-2020年高二化学盐类水解学案 【学习目标】 1、掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。 2、学会判断盐溶液的酸碱性，掌握水解的规律。 分类；并用PH试纸测出下列溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3。

4、2019-2020年高考化学一轮复习 专题八 第3讲 盐类水解 苏教版 考纲要求 1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。

5、2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第3讲 盐类水解 考纲要求 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。

6、寒假训练08 盐类水解 1 吉林省舒兰市第一高级中学2018 2019学年高二上学期期中考试 在常温下 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1L0 1molL 1 NH4 2Fe SO4 26H2O的溶液中 c NH c Fe2 c H c OH c SO B。

7、专题36 盐类水解 满分60分 时间30分钟 姓名 班级 得分 1 已知在25 时 醋酸 碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示 电解质 醋酸 碳酸 亚硫酸 电离常数 K 1 7510 5 K1 4 3010 7 K2 5 6110 11 K1 1 0010 2 K2 1 0210 7。

8、专题34 盐类水解 满分60分 时间25分钟 姓名 班级 得分 1 常温下 分别取浓度不同 体积均为20 00mL的3种HCl溶液 分别滴入浓度为1 000molL 1 0 1000molL 1和0 01000molL 1的NaOH溶液 测得3个反应体系的pH随V NaOH 的变。

9、专题38 盐类水解 满分42分 时间20分钟 姓名 班级 得分 1 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A HNO3 B CuCl2 C K2CO3 D NaCl 答案 B 解析 分析 能水解的是含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐 而强酸弱碱盐水解显酸性。

10、课时规范练24 盐类水解 一 选择题 本题共9小题 每小题6分 共54分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 下列说法不正确的是 A 明矾能水解生成Al OH 3胶体 可用作净水剂 B 水解反应NH4 H2ONH3H2O H 达到平衡后 升高温度。

11、校本作业20 盐类水解 1 下列各式表示水解反应的是 A B C D 2 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A KOH B Na2CO3 C AlCl3 D CaO 3 下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是 A 钠原子的结构示意图 B 过氧化钠的电子。

12、第三节 盐类的水解第1课时盐类水解课标要求1认识盐类水解的原理。2归纳影响盐类水解程度的主要因素。课标解读1.了解盐类水解的原理。2掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。3掌握盐类水解的方程式。教学地位本课时包括两部分内容：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律。盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐。

13、欢迎进入化学课堂 第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解 思考 溶液的酸碱性取决于什么 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 C H C OH C H C OH C H C OH 想一想 酸的溶液一定显酸性 碱的溶液一定显碱性 那么盐的溶液显什么性呢 科学探究 不同种盐的酸碱性 一 寻找规律 探究盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐。

14、考点3盐类水解1(2016山东济宁模拟)下列说法中不正确的是()A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H<0，则该反应能自发进行BpH相等的四种溶液：a.CH3COONabNa2CO3cNaHCO3dNaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d