高考化学一轮复习 专题11《水溶液中的离子平衡》考点3《盐类水解》

考点3盐类水解1(2016山东济宁模拟)下列说法中不正确的是()A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，则该反应能自发进行BpH相等的四种溶液：a.CH3COONabNa2CO3cNaHCO3dNaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为dbc0，HH2CO3HCO，水解程度：Na2CO3NaHCO3CH3COONa，同浓度时pH大小：bca，则pH相等的四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbca，B项正确；若一元酸是强酸，该条件下c(OH)c(H)，若一元酸是弱酸，该条件下c(OH)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)C常温下pHa的Al2(SO4)3溶液和pHa的H2SO4溶液中，水电离的c(H)相等D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为32(同条件下)，为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体解析：同温下，HF比HClO易电离，即HF的酸性比HClO强，则NaF水解程度小于NaClO，故等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A错误；0.4 molL1 HA溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后，变为0.1 molL1 HA和0.1 molL1NaA的混合溶液，溶液的pH等于3说明HA是弱酸，且HA的电离程度大于A的水解程度，所以c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)，B正确；Al2(SO4)3水解促进水的电离，H2SO4抑制水的电离，所以两溶液中水电离的c(H)不相等，C错误；用铂电极电解食盐水，当两极产生气体体积比为32(同条件下)时，Cl完全电解后，有OH被电解，所以要恢复原来的溶液要加入一定量的盐酸，D错误。答案：B3(2016湖南长沙长郡中学月考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A向0.1 molL1 NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na)解析：向0.1 molL1 NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c(OH)c(H)，根据电荷守恒c(OH)c(CH3COO)c(Cl)c(Na)c(H)可得：c(CH3COO)c(Cl)c(Na)，则c(Na)c(Cl)，故B错误；Ka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就越小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；相互促进水解，中只有铵根离子水解，中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c(NH)的大小顺序为：，故D正确。答案：D4(2016浙江金丽衢十二校二联)下列说法正确的是()A常温下，某溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，若aV(盐酸)V(醋酸)CpH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中，c(Na)大小关系：碳酸苯酚，则pH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液浓度关系：，c(Na)c(盐)，C项正确；Qc2(Ag)c(CrO)(0.5104)2(0.5104)1.251013c(NH)c(H)c(OH)DB与D等体积混合后，溶液中有c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：CH3COONa、NH4Cl溶液促进水的电离，盐酸抑制水的电离，Na2SO4对水的电离无影响，CH3COONa溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性，盐酸呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以A是NH4Cl溶液，B是CH3COONa溶液，C是盐酸，D是Na2SO4溶液，A项正确，B项错误；由于NH4Cl和HCl的pH相同，故前者浓度远大于后者，二者等体积混合，C项关系正确；D项符合质子守恒，正确。答案：B6(2016北京东城区联考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A均为0.10 molL1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH)前者小于后者B25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NH4Cl溶液的KWC25 时pH11的NaOH和pH11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D25 时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7解析：A项中NH4HSO4溶液中H抑制NH水解；B项中温度越高KW越大；C项中稀释后，氨水中存在电离平衡，继续产生OH；D项中氨水浓度远大于盐酸，混合后显碱性。答案：A