化学必修二-元素周期表课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期表,1,元素周期表,必修,2,第一章,物质结构 元素周期律,1869,年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类,。,他总结出一条规律：,元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化,。这就是,元素周期,。,他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成,元素性质周期性变化,的根本原因。,思考与交流,(,观察元素周期表,）,我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到,原子序数,。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合,1,18,号元素原子结构）,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,1-18,号元素原子结构示意图,元素周期表的编排原则 ？,1.每一横行原子电子层数相同,2.每一,纵行,原子最外层电子数相同,1. 在元素周期表中,横行,和,纵行,又称为什么？,2. 元素周期表中有多少,横,行，多少周期？ 多少,纵行,，多少族？,看书并思考,(1),周期,（横行）,具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周,期。,周 期,1,2,3,周期数,=,电子层数,周期,短周期：第,13,周期,长周期：第4,7,周期,周期表里数周期，,1234567.,类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数,短周期,长周期,1,2,3,4,5,6,7,HHe 2 1,Li,Ne,8 2,Na,Ar,8 3,K,Kr,18 4,Rb,Xe,18 5,Cs,Rn,32 6,Fr,112号,26 7,(2),族,（纵行）,主族：,由,短周期元素和长周期元素,共同构成的族。,副族：,完全由,长周期,元素构成的族。表示方法：在族序数后标“,B,”,字。如,B,、,B,、,B,、,第,V,族：,0,族：,（“八、九、十” 三个纵行）,稀有气体元素,七主七副八和,0,表示方法：在,罗马数字表示的,族序数后面标“,A,”字。,A、A、A、,A,0,A,A,A,A,A,A,主族序数,=,最外层电子数,注意,总结,:,周期,（,7,个）,族,（,16,个）,短周期,长周期,第,1,周期,第,2,周期,第,6,周期,第,3,周期,第,5,周期,第,4,周期,第,7,周期, 2,种, 8,种, 8,种, 18,种, 18,种, 32,种, 26,种,主族,副族,第,VIII,族,0,族,共,7,个主族，包括短周期和长周期元素,共,7,个副族，只包括在长周期中,包括第,8,、,9,、,10,纵行,稀有气体元素,周期表里数周期，,1,2,3,4,5,6,7,七主七副和零族，最后莫忘第,族。,元素周期表助记词,横行叫周期，共有七周期；,三四分长短，第七不完全。,纵行称作族，共有十六族；,二、三分主副，先主后副族；,VIII,族最特殊，三行是一族；,二次分主副，副后是主族。,一、八依次现，一、零再一遍。,锕、镧各十五，均属,IIIB,族。,扇形元素周期表,立式周期表,螺旋型周期表,元素周期表,性质版,元素周期表,远景版,元素周期表,卡通版,元素周期表,塔型,常用长式元素周期表,练习与思考：,2,、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）,（,A,） （,B,）,（,C,） （,D,）,2,3,4,11,19,2,10,11,18,19,6,11,12,13,24,6,7,14,31,32,D,3.,在短周期元素中，原子最外电子层只有,1,个或,2,个电子的元素是（）,A,金属元素,B,稀有气体元素,C,非金属元素,D,无法确定为哪一类元素,练习与思考：,D,4.,下列说法中正确的是（ ）,A.,每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束,B.,同一周期中,(,除第一周期外,),，从左到右，各元素原子核的电子数都是从,1,个逐渐增加到,8,个,C.,第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差,8,个,D.,第七周期只有,23,种元素,C,5.,某元素,X,，它的原子最外层电子数是次外层电子数的,2,倍，则,X,在周期表中位于（ ）,A.,第二周期,B.,第三周期,C.A,族,D.A,族,A C,第三周期第,IVA,族的元素原子序数是：,Na,元素的原子序数为,11,，相邻的同族元素的原子序数是：,短周期元素中，族序数周期序数的元素有,：,族序数等于周期序数,2,倍的元素有,：,周期序数族序数,2,倍的有：,练习与思考：,14,3,、,19,H,、,Be,、,Al,S,Li,、,a,练习与思考：,A,、,B,、,C,是周期表中相邻的三种元素，其中,A,、,B,是同周期，,B,、,C,是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为,17,，质子数之和为,31,，则,A,、,B,、,C,分别为什么元素？,观察，可得,A,是氮元素,B,是氧元素,C,是硫元素,7,N,8,O,14,P,16,S,它们分别位于,周期表的什么位置？,1,已知碳元素、镁元素和溴,等主族,元素的原子,结构示意图：,练习,:,2.,根据元素的原子序数，不能确定的是？,A.,原子核内质子数,B.,原子核内中子,C.,原子核外电子数,B,3.,现行元素周期表中已经列出了,112,种元素，其中元素种类最多的周期是？,A.,第,4,周期,B.,第,5,周期,C.,第,6,周期,D.,第,7,周期,C,判断下列说法是否正确,错，还有,0,族元素,错，短周期包括,1,、,2,、,3,周期，共,18,种元素,正确，过渡元素还全是金属元素,1,、短周期元素全是主族元素,2,、短周期元素共有,20,种元素,3,、过渡元素全是长周期元素,4,、过渡元素全是副族元素,错，还有第,VIII,族元素,第一节 元素周期表,第二课时,二、元素的性质与原子结构,1.,碱金属元素,元素名称,元素符号,核电荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,原子半径,nm,碱,金,属,元,素,锂,0.152,钠,0.186,钾,0.227,铷,0.248,铯,0.265,+3,2,1,+11,2,8,1,+19,2,8,8,1,+37,2,8,18,8,1,+55,2,8,18,18,8,1,Na,K,Rb,Li,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,1.,查阅元素周期表有关信息,填写下表,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的,相同， 都为,。,递变性：从,Li,到,Cs,，,碱金属元素,的原子结构中，,依次,增多。,最外层电子数,1,个,电子层数,思考与交流,钾,钠,与氧气反应,与水反应,2.,实验：,（,1,）,Na,、,K,与氧气反应进行对比,（,2,）,Na,、,K,与水反应进行对比,根据实验现象填写下表：,剧烈燃烧,，,紫色火焰,剧烈燃烧,，,黄色火焰,反应剧烈，轻微爆炸,反应剧烈，熔成小球,钠,钾,与氧气反应,剧烈燃烧，火焰呈,色， 生成,色的固体,剧烈燃烧，火焰呈,色,与水反应（绿豆大一块）,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色，有微弱爆炸,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红,红,3.,思考与交流,:,通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同,.,你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗,?,通过大量实验和研究,人们得出了如下结论,:,碱金属元素原子的最外层都有,个电子，它们的化学性质彼此,，它们都能与,等非金属单质以及,反应,表现出,金属性（还原性）,.,相似,氧气,水,上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是,。,+1,4Li,O,2,=,2Li,2,O,2Na,O,2,=,Na,2,O,2,2Na,2H,2,O,=,2NaOH,H,2,2K,2H,2,O,=,2KOH,H,2,与,O,2,反应,反应不如钠剧烈，生成,Li,2,O,点燃剧烈燃烧，生成,Na,2,O,2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与,H,2,O,反应,剧烈，生成,H,2,更剧烈，生成,H,2,轻微的爆炸，生成,H,2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金 属 性 逐 渐 增 强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐,，原子半径逐渐,，原子核对最外层电子的引力逐渐,。,碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯,金属性,逐渐,，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应,，,铷、铯,的反应,。,增多,增大,减弱,增强,剧烈,更剧烈,元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物,氢氧化物的碱性强弱来比较。,碱金属单质,颜色和状态,密度,g,-3,熔点,沸点,Li,银白色，柔软,0.534,180.5,1347,Na,银白色，柔软,0.97,97.81,882.9,K,银白色，柔软,0.86,63.65,774,Rb,银白色，柔软,1.532,38.89,688,Cs,略带金属光泽，柔软,1.879,28.40,678.4,碱金属的物理性质,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K,Rb,Cs,均为银白色（,Cs,略带金色）,柔软,较小,较低,很好,逐渐增大（,K,特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,碱金属在物理性质上的相似性和规律性。,通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是,有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出,和,。,最外层电子数,相似性,递变性,在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次,，原子半径逐渐,，失电子能力逐渐,，金属性逐渐,。,增多,增大,增强,增强,Li Na K Rb Cs,1.,相似性,:,都易失电子表现强还原性,化合物中均为,+1,价,总结,:,碱金属的原子结构,2.,递变性,:,核电荷数,电子层数,(,电子层数的影响大于核电荷数的影响,),失电子能力,还原性,金属性,原子半径,化学性质相似,最外层上都只有一个电子,核对最外层电子的引力,下课了！,第一节 元素周期表,第三课时,碱金属元素的原子结构和性质递变规律,核电荷数,电子层数,原子半径,渐 增,渐 增,渐增,原子失电子能力,渐增,元素的金属性,渐增,单质的还原性,渐增,最高价氧化物对应水化物的碱性,渐增,Li,Cs,元素金属性强弱判断依据：,1,、根据金属单质与,水或者与酸,反应,置换出氢的难易程度,。置换出氢越容易，则金属性越强。,2,、根据金属元素,最高价氧化物对应水化物碱性强弱,。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3,、可以根据对应,阳离子的氧化性强弱,判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,碱金属的物理性质的比较,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K,Rb,Cs,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（,K,特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,均为银白色（,Cs,略带金色）,分析卤族元素的原子结构，试推测一,下,F,、,Cl,、,Br,、,I,在化学性质上表现的,相似性和递变性,？,二、卤族元素,思考与交流：,找出卤族元素在元素周期表中的位置,卤族元素：,氟（,F,）,氯（,Cl,）,溴（,Br,）,碘（,I,）,砹（,At,）,Cl,相同点：,最外层,7,个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱，,具有氧化性,单质的氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为,7,个电子）,（,1,）都能与金属反应生成金属卤化物,（,2,）都能与氢气反应生成卤化氢（,HX,）,（,3,）,都能与水反应,（,4,）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,1,）卤素单质与氢气反应,H,2,+F,2,=2HF,暗处反应爆炸；,HF,很稳定,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,2,+Br,2,=2HBr,光照或点燃；,HCl,较稳定,加热,500,，,HBr,不稳定,需不断加热，,HI,同时分解,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,H,2,+I,2,2HI,卤素单质的化学性质,相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。,递变性,高,低,A,、反应条件越来越,_,B,、剧烈程度越来越,_,C,、产物的稳定性越来越,_,弱,小结：,2,）卤素单质间的化学性质,实验,1-1,实验,现象,化学方程式,1,、饱和氯水与,NaBr,溶液,2,、饱和氯水与,KI,溶液,3,、溴水与,KI,溶液,溶液有无色,变为橙色,溶液有无色,变为深黄色,CCl,4,层,为紫色,Cl,2,+ 2NaBr = 2NaCl +Br,2,Cl,2,+ 2 KI = 2KCl + I,2,Br,2,+ 2KI = 2KBr +I,2,思考：根据上述反应，比较,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的氧化性强弱,结论： 氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,2Br,-,+Cl,2,=Br,2,+2Cl,-,2I,-,+ Cl,2,= I,2,+2Cl,-,2I,-,+ Br,2,=I,2,+2Br,-,2F,2,2H,2,O,4HF,O,2,（爆炸）,（能反应）,（很弱）,（极弱）,与水反应的剧烈程度逐渐减弱,3,）卤素与水反应,F,2,的特殊性,Cl,2,+ H,2,O,HCl,+,HClO,Br,2,+ H,2,O,HBr,+,HBrO,I,2,+ H,2,O,HI + HIO,X,2,H,2,O HX,HXO,4,）卤素单质与碱反应,X,2,+ 2NaOH =,NaX,+ NaXO+H,2,O,元素非金属性强弱判断依据,1,、非金属元素单质与,H,2,化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强,2,、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强,3,、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强,4,、置换反应,卤素单质的物理性质,单质,颜色和状态,密度,熔点 ,沸点 ,溶解度,(100g,水）,F,2,淡黄绿色,气体,1.69g/L,-219.6,-188.1,与水反应,Cl,2,黄绿色,气体,3.124 g/L,-101,-34.6,226cm,3,Br,2,深棕色,液体,3.119 g/cm,3,7.2,58.78,4.16g,I,2,紫黑色固体,4.93g/cm,3,113.5,184.4,0.029g,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,有颜色，密度小，熔沸点都较低。,相似性,递变性,颜色：逐渐加深,状态：气 液 固,密度：逐渐增大,熔沸点：依次增高,卤素单质的物理性质,阅读教材第,8,页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：,总 结,通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：,元素的性质与 有密切的关系，主要,特别与 有关。,原子结构,原子核外电子的排布,最外层电子数,同主族：元素金属性、非金属性的递变,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,F,Cl,Br,I,At,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱,保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质,常温下，是深红棕色液体,常温下唯一呈液态的非金属单质,密度比水大,有刺激性气味、有毒,可溶于水，在水中的溶解度不大,溴水呈橙色,溴蒸气为红棕色,易挥发,保存：,密闭保存，加水液封,碘是一种,紫黑色,固体,具,升华,性质,碘的蒸气呈紫色,用于分离、提纯碘晶体,碘（,I,2,）遇淀粉变蓝色,碘微溶于水,碘水棕黄色,Cl,-,Br,-,I,-,都可以和,Ag,+,产生不溶与酸的,沉淀,卤化银见光分解，具有,感光,性，可以用来制造照相胶片,碘化银可用与,人工降雨,思考,1,：截止到,1999,年，人类共发现了,113,种元素，是否可以说我们发现了,113,种原子呢？,思考,2,：元素的定义是什么？,思考,3,：原子是由什么构成的？,元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。,三、核素,思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？,质子数 中子数原子名称 原子符号,1,0,氕 ,1 1,氘 或,1 2,氚 或,同种元素的原子只是,质子数相同,，中子数不一定相同。,1,1,3,1,2,1,核素,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；,同位素,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；,A,Z,X,同位素的表示法：,A,（质量数）,= Z,（质子数）,+ N,（中子数）,说明：,1,）,核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。,2,）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。,2,、质量数,定义：,将核内,所有质子和中子的相对质量,取近似值加起来，所得数值叫做,质量数。,质量数,(A),质子数,(Z),中子数,(N),原子质量数 相对原子质量,X,A,Z,数值上,思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？,Ar(E,)= Ar,1,(E,1,)*x(E,1,)+ Ar,2,(E,2,)*x(E,2,)+,元素相对原子质量,核素,1,相对原子质量,核素,2,相对原子质量,核素,1,原子个数百分含量,核素,2,原子个数百分含量,该公式有兴趣的可以了解，但是不要求,粒子符号,质子数（,Z,）,中子数（,N,）,质量数（,A,）,用,Z,X,表示为,O,8,18,Al,14,27,Ar,22,Cl,18,17,Cl,H,1,H,课堂小练：,A,35,1,10,13,40,17,18,35,1,0,1,18,Ar,40,13,Al,27,8,O,18,1,、完成下列表格。,2.,元素的种类和原子的种类（ ）,A.,前者大,B.,后者大,C.,相同,D.,无法确定,B,3.,下列各组粒子属于同位素的是,（ ）,A. Cl,和,Cl B. K,和,Ca,C.O,2,和,O,3,D.H,2,O,和,D,2,O,A,4,、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,第四周期,A,族,5,、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为,x,，则乙的原子序数不可能是（ ）,A,、,x + 2 B,、,x + 4 C,、,x + 8 D,、,x + 18,6,、已知,A,、,B,是周期表中同主族相邻两元素，,A,、,B,所在周期分别有,m,、,n,种元素。若,A,的原子序数为,x,，则,B,的原子序数可能为（,）,x + m x,m x + n x - n,A,、,B,、,C,、,D,、,第五周期,A,族,B,D,7,、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）,A,、钾的密度比钠小,B,、钾原子的电子层比钠原子多一层,C,、钾与水反应比钠与水反应更剧烈,D,、加热时，钾比钠更易汽化,B,8,、碱金属钫（,Fr,）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）,A,、在碱金属元素中它具有最大的原子半径,B,、它的氢氧化物化学式为,FrOH,，是一种极强的碱,C,、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为,Fr,2,O,的氧化物,D,、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,9,、砹（,At,）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）,A,、砹的非金属性在卤素中是最弱的，,At,-,易被氧化,B,、砹化氢很稳定不易分解,C,、砹化银不溶于水或稀,HNO,3,D,、砹在常温下是白色固体,C,BD,10,、有人认为在长式元素周期表中，位于,A,族的氢元素，也可以放在,A,族，下列物质能支持这种观点的是（ ）,A,、,HF B,、,H,3,O,+,C,、,NaH,D,、,H,2,O,2,11,、（,2004,年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）,A,、,18,O,与,19,F,具有相同的中子数,B,、,16,O,与,17,O,具有相同的电子数,C,、,12,C,与,13,C,具有相同的质量数,D,、,15,N,与,14,N,具有相同的质子数,C,C,构成原子的粒子,电,子,质,子,中,子,电性和电量,1,个单位负电荷,1,个单位正电荷,不显电性,质量,/kg,9.109,10,-31,1.673,10,-27,1.675,10,-27,相对质量,质子质量的,1/1836,1.007,1.008,质量数：,A = Z + N = 8 + 8 = 16,12,、已知一个含有,8,个中子的,O,原子其质量为,2.657,10,-27,kg,，一个,12,C,的质量为,1.993,10,-27,kg,，求该氧原子的质量数及相对原子质量。,6,相对原子质量：,M =,= 15.998,2.657,10,-27,kg,1/12,1.993,10,-27,kg,13,、,17,Cl,和,17,Cl,是氯元素的两种天然、稳定的同位素，,17,Cl,的原子数目百分数为,75.77%,，,17,Cl,的原子数目百分数为,24.23%,；,17,Cl,的相对原子质量为,34.969,，,17,Cl,的相对原子质量为,36.966,，则氯元素的相对原子质量是多少？,35,37,35,37,35,37,氯元素的相对原子质量为：,34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453,