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第2节 弱电解质的电离 盐类水解,第3章 物质在水溶液中的行为,为什么碳酸钠俗称纯碱？,复习回顾,探究:,不仅碳酸钠溶液显碱性，CH3COONa溶液也显碱性。分析其原因,CH3COONa溶液中存在哪些离子？,CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存?写出离子方程式,CH3COONa 在水溶液中反应的本质和结果是什么？,CH3COONa溶液中存在哪些电离？,CH3COONa=CH3COO - + Na+,H2O H+ + OH-,离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-,CH3COOH,最终 OH-H+ 溶液呈碱性,促进水的电离,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3H2O,水解离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+,最终 H+OH- 溶液呈酸性,促进水的电离,盐类的水解,1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与 水电离产生的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、实质：盐电离出的离子与水电离出的 离子反应生成弱电解质，破坏了水 的电离平衡,促进了水的电离。,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,归纳 总结,3、结果：破坏了H+和OH-浓度的等量关系 使溶液呈酸性或碱性。,属可逆反应，是中和反应的逆反应。 水解程度一般比较微弱。 盐类水解是吸热的。,4、 特征：,5、盐类水解的条件： （1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子,思考：什么样的盐才能水解呢?,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,否,(无弱不水解),中性,是,(酸弱酸水解),碱性,(NaCl),(CH3COONa),(NH4Cl),是,(碱弱碱水解),(CH3COONH4),酸性,是,(都弱都水解),谁强显谁性,例：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,NaCl K2SO4 NaAC Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,盐类水解的规律：,有弱才水解,都弱双水解,无弱不水解,同强显中性,越弱越水解,谁强显谁性,影响水解的因素：,1.内因：反应物本身的性质,2.外因：（符合勒夏特列原理）,(1)、温度,由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的 水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。,(2)、浓度,溶液浓度越小，盐的水解程度增大,(3)、外加电解质,能够抑制或促进水解,HCO3- +H2O H2CO3+OH-,NH4+H2O NH3H2O+H+,CO32-+H2O HCO3- +OH-,判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式 NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2 FeCl3,CO32-+H2O H2CO3+2OH-,Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+,分步水解 以第一步为主,Fe3+ +3H2O Fe (OH)3+3H+,2.多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解.,-不能标,1.用可逆符号：,书写离子方程式的注意事项,3.对于沉淀气体符号或,原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。,小 结,盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质 生成弱电解质,促进了水的电离平衡 盐溶液呈酸性或碱性 可溶,弱离子 有弱才水解,谁强显谁性 多元弱酸的酸根离子分步水解,定义: 实质: 结果: 条件: 规律: 补充: 水解方程式的书写,例题:,PH=5的NH4Cl溶液中由水电离的H+=_,PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的OH- ,10-5mol/L,10-5mol/L,1、下列水解离子方程式正确的是( ) AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH- CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+,迁移 运用,A,2、在25。C时，在浓度为1mol/L的NH4HSO4、 NH4HCO3、NH4Cl的溶液中，测得c(NH4+)分别 为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的 是（ ） A :a=b=c B: abc C : acb D: cab,C,迁移 运用,3、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 （ ） Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C. c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),迁移 运用,B,
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