2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题36 盐类水解.doc

上传人:max****ui 文档编号:6098364 上传时间:2020-02-16 格式:DOC 页数:7 大小:143.50KB
返回 下载 相关 举报
2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题36 盐类水解.doc_第1页
第1页 / 共7页
2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题36 盐类水解.doc_第2页
第2页 / 共7页
2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题36 盐类水解.doc_第3页
第3页 / 共7页
点击查看更多>>
资源描述
专题36 盐类水解(满分60分 时间30分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1已知在25时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:电解质醋酸碳酸亚硫酸电离常数K=1.7510-5K1=4.3010-7K2=5.6110-11K1=1.0010-2K2=1.0210-7(1)写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=_。(2)已知NaHSO3溶液显酸性,写出溶液中离子浓度大小_。(3)Na2CO3溶液去油污的原因: _。(用化学用语表示)(4)在相同条件下,试比较CH3COONa NaHCO3 Na2SO3水溶液的碱性强弱:(填序号)_。(5)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量醋酸钠,下列量会变小的是_。(填序号)Ac(CH3COO-) Bc(H+) C醋酸电离平衡常数 D醋酸的电离程度(6)NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_ molL-1。(7)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。【答案】Kac(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3) c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- BD 110-12 H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O 【解析】入少量醋酸钠,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸电离,所以c(H+)减小,B正确;C.温度不变,醋酸电离平衡常数不变,C错误;D.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸电离,2“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染为了增加对氰化物的了解,同学们查找资料进行学习和探究。探究氰化物的性质:已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO325电离平衡常数Ki=1.77104Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011(1)NaCN溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)(2)如图表示常温下,稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是_A相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)c(CN)c(HCOO)c(OH)c(H+) B向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:CN+CO2+H2O=HCN+CO32C图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度Dc点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱(3)H2O2有“绿色氧化剂”的美称;也可消除水中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3,则生成物A的化学式为_。(4)下列四种离子结合H+能力由弱到强的是_。A HCOO- B CN- C CO32- DHCO3-【答案】CN+H2OHCN+OH CD KHCO3 ADBc(H),使溶液显碱性;3(1)25 时,浓度为0.1 molL1的6种溶液:HCl,CH3COOH,Ba(OH)2,Na2CO3,KCl,NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。(2)25 时,醋酸的电离常数Ka1.7105 molL1,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K_molL1(保留到小数点后一位)。(3)25 时,pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(4)25 时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH7,则NH3H2O的电离常数Ka_。【答案】 5.91010 酸性 1.7105 molL1 【解析】【详解】(1) 盐酸和醋酸都为酸,氢氧化钡为碱,碳酸钠和氯化钾和氯化铵为盐,碳酸钠为强碱弱酸盐,其溶液显碱性,氯化钾为强酸强碱盐,为中性,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液为酸性,相同浓度的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,所以pH盐酸小于醋酸,则这几种溶液的pH由小到大的顺序为:。 (2)醋酸钠溶液的水解平衡常数Kn=5.91010 。 (3) 25 4电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1.8105Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)_c(HCO3 -)(填“”、“”或“=”)。常温下,pH相同的三种溶液ACH3COONa BNaCN CNa2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填编号)。已知25时,CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1) H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_。室温下,定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_(用溶液中的其它离子浓度表示)。pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为_。【答案】c(NH4+)c(H+)c(OH-) 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 【解析】【详解】(1)由于Ka(HCN)Ka1(H2CO3),根据“越弱越水解”的规律可知,0.1mol/LNaCN溶液中CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的水解能力,则c(CN-)c(HCO3-),故答案为:;答案为:l.8104;(2)d点时加入20mL盐酸,两溶液恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解溶液显示酸性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl- )c(NH4+),则溶液中离子浓度大小为:c(Cl- )c(NH4+)c(H+)c(OH-),故答案为:c(C1-)c(NH4+)c(H+)c(OH-);b点加入的盐酸体积为氨水体积的,等浓度的两溶液反应后,混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵,由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则溶液显示碱性,由溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析可知,电荷守恒为:c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-),由物料守恒可得:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(C1-),溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=2 c(H+)-2c(OH-),故答案为:c(NH3H2O)-c(NH4+)=2c(H+)-2c(OH-);【点睛】在溶液中,水电离的氢离子浓度与溶液中的氢离子浓度的关系是学生易错点,一般性况下,在酸的溶液中,由水电离出的氢离子浓度溶液中氢氧根离子浓度;在碱的溶液中,由水电离出的氢离子浓度溶液中的氢离子浓度;在水解显碱性的盐的溶液中,由水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢氧根离子浓度;在水解显酸性的盐的溶液中,氢离子和氢氧根离子全部是由水电离出的,由水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度。
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!