2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题36 盐类水解.doc

专题36 盐类水解（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：电解质醋酸碳酸亚硫酸电离常数K=1.7510-5K1=4.3010-7K2=5.6110-11K1=1.0010-2K2=1.0210-7（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_。（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_。（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _。（用化学用语表示）（4）在相同条件下，试比较CH3COONa NaHCO3 Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_。（5）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_。（填序号）Ac(CH3COO-) Bc(H+) C醋酸电离平衡常数 D醋酸的电离程度（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_ molL-1。（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。【答案】Kac(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3) c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- BD 110-12 H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O 【解析】入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，所以c(H+)减小，B正确；C.温度不变，醋酸电离平衡常数不变，C错误；D.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，2“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO325电离平衡常数Ki=1.77104Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1）NaCN溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是_A相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+） B向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度Dc点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2OA+NH3，则生成物A的化学式为_。（4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是_。A HCOO- B CN- C CO32- DHCO3-【答案】CN+H2OHCN+OH CD KHCO3 ADBc(H)，使溶液显碱性；3（1）25 时，浓度为0.1 molL1的6种溶液：HCl，CH3COOH，Ba(OH)2，Na2CO3，KCl，NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。（2）25 时，醋酸的电离常数Ka1.7105 molL1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K_molL1(保留到小数点后一位)。（3）25 时，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。（4）25 时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH7，则NH3H2O的电离常数Ka_。【答案】 5.91010 酸性 1.7105 molL1 【解析】【详解】（1） 盐酸和醋酸都为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠和氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序为：。 （2）醋酸钠溶液的水解平衡常数Kn=5.91010 。 （3） 25 4电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1.8105Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。已知25时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其它离子浓度表示）。pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_。【答案】c（NH4+）c(H+)c（OH-） 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 【解析】【详解】（1）由于Ka(HCN)Ka1(H2CO3)，根据“越弱越水解”的规律可知，0.1mol/LNaCN溶液中CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的水解能力，则c(CN-)c(HCO3-)，故答案为：；答案为：l.8104；（2）d点时加入20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Cl- )c(NH4+)，则溶液中离子浓度大小为：c(Cl- )c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故答案为：c(C1-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；b点加入的盐酸体积为氨水体积的，等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显示碱性，由溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析可知，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，由物料守恒可得：c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(C1-)，溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=2 c(H+)-2c(OH-)，故答案为：c(NH3H2O)-c(NH4+)=2c(H+)-2c(OH-)；【点睛】在溶液中，水电离的氢离子浓度与溶液中的氢离子浓度的关系是学生易错点，一般性况下，在酸的溶液中，由水电离出的氢离子浓度溶液中氢氧根离子浓度；在碱的溶液中，由水电离出的氢离子浓度溶液中的氢离子浓度；在水解显碱性的盐的溶液中，由水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢氧根离子浓度；在水解显酸性的盐的溶液中，氢离子和氢氧根离子全部是由水电离出的，由水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度。