2018-2019学年高二化学 寒假训练08 盐类水解.docx

寒假训练08 盐类水解1.【吉林省舒兰市第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试】在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH)c(Fe2+)c(H+)c(OH)c (SO)B向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH)C向0.10molL1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D0.1molL-1NH4HS溶液中：c(NH)c(HS)c(H2S)c(S2)1【2018学年河北省衡水市安平县安平中学高二（实验部）上学期第一次月考】下列电离方程式或离子方程式正确的是（）ANaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+COBNH水解：NH+H2ONH3H2O+H+CH3PO4电离：H3PO4=3H+PODCO水解：CO+H2OH2CO3+2OH2【2018学年吉林省舒兰市第一中学高二上学期9月月考】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）AHCOH2OH3O+COBFe3+3H2OFe(OH)33H+CClOH2OHClOOHDH2SH2OHSH3O+3【2018学年江苏省启东中学高二上学期期中考试】要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸4【2018学年安徽省阜阳三中高二第一学期第一次调研考试】物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序为（）A B C D5【2018年重庆市巴蜀中学高二化学期中考试】常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A0.2molL1 NaHCO3溶液与0.1molL1 KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2(CO)B只含有NH、Cl、H、OH的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)C0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) molL1Dc(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3c(NH4)2Fe(SO4)26【2018年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期第一次月考】下列关于离子浓度的叙述正确的是（）A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH)B25时，pH =3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+)c(OH)C0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2)c(HA)c(H2A)Dc(NH)相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)7【2018年河北省衡水市安平县安平中学高二（实验部）上学期第一次月考】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NH)B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小C0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7DpH=7的HCOOH和NH3H2O的混合溶液中，c(HCOO)=c(NH)11【2018年内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学高二上学期期中考试】下列有关事实，与水解反应无关的是（）A热的纯碱溶液用于清洗油污B氯化铁溶液腐蚀铜板C加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO212【2018年吉林省舒兰市第一高级中学高二上学期期中考试】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka=1.77104Ka=4.3l010Ka1=5.0l07Ka2=5.6l0110.1molL1 NaCN溶液和0.1molL1 NaHCO3溶液中，c(CN)_c（HCO）（填“”、“c(ClO)，故B错误；C通入少量CO2，发生反应为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，溶质应为NaHCO3和Na2CO3，根据物料守恒，c(Na+)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，根据电荷守恒，c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HCO)2c(CO)，因此有c(OH)c(H+)c(HCO)2c(H2CO3)，故C错误；D根据物料守恒，因此有c(NH)c(NH3H2O)=c(HS)c(H2S)c(S2)，因此有c(NH)c(NH)c(OH)c(H)，故B错误；C.0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-部分电离，溶液中离子浓度最大的为钠离子为0.1molL1，浓度最小的不是氢离子(10-4molL1)，比氢离子浓度小的还有氢氧根离子等，浓度差值一定不为(0.1-104) molL1，故C错误；D根据化学式组成可知，(NH4)2SO4中硫酸根离子对铵根离子的水解没有影响，(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子抑制铵根离子的水解，因此c(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误；故选A。6.【答案】D【解析】A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH)=c(H+)+c(NH)，所以c(OH)c(NH)，故A错误；B一水合氨是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水的浓度，二者等体积混合，则氨水有剩余，溶液呈碱性，则c(H+)c(OH)，故B错误；C二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在A的物料守恒c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)，故C错误；D根据NH+H2ONH3H2OH+，氢离子抑制了铵根离子的水解，则铵根离子浓度相等时，c(NH4HSO4)c(NH4Cl)，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，则c(NH)相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中，氨水的浓度最大，即c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)，故D正确；故选D。7.【答案】B【解析】A设三种溶液的pH均为9，c(OH)=105molL1，c(NaOH)=105molL1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)c(Na2CO3)105molL1，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是c(NaOH)c(Na2CO3)Kb(NH3H2O)可知，HCOOH为一元弱酸，NH3H2O为一元弱碱，所以电离程度HCOOH大，因此浓度均为0.1molL1的HCOOH和NH3H2O溶液中，根据越弱越水解可以判断c(HCOO)c(NH)，A正确；B由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的浓度：c(HCOOH)7；故C错误；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3H2O的混合溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO)+c(OH)=c(NH)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH)=c(H+)，所以c(HCOO)=c(NH)，故D正确；综上所述，本题选C。11.【答案】B【解析】A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故A不符合；B氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化还原反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，与盐的水解无关，故B符合；C氯化铁水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热蒸干氯化铁溶液促进水解，且生成的氯化氢易挥发，不能得到氯化铁晶体，得到的是氢氧化铁，进一步灼烧得到氧化铁，故C不符合；D四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H2TiO3TiO2+H2O，与盐类水解有关，故D不符合；答案选B。12.【答案】（1）c(NH)c(H+)c(OH) 2c(H+)-2c(OH) 106（3）5.210523.6 【解析】（1）根据表格数据，HCN电离出H+小于H2CO3电离出H能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN水解的能力强于HCO，因此等浓度的NaCN和NaHCO3溶液中c(CN)HCNHCO，三种溶液浓度相同时的pH大小顺序是Na2CO3NaCNHCOONa，因此pH相同时，浓度大小顺序是c(HCOONa)c(NaCN)c(Na2CO3)，即为ABC；HCOOH(aq)+OH(aq) =HCOO(aq)+H2O(l)为，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)为，得出 HCOOH(aq)HCOO(aq)+H+(aq) H=(-a+b)kJmol1；电离出H能力强弱是H2CO3HCNHCO，NaCN溶液中通入少量的CO2，发生离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO；HCOONa为强碱弱酸盐，HCOO发生水解，使溶液显碱性，即HCOOH2OHCOOHOH；c(HCOO-)c(HCOOH)=c(HCOO-)c(H+)c(HCOOH)c(H+)=Kac(H+)=1.7710-410-9=1.77105；（2）当加入20.00mL盐酸时，两者恰好完全反应，即反应后溶质为NH4Cl，NH4Cl溶液显酸性，即离子浓度大小顺序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；b点所加盐酸的体积为10mL，反应后溶质为NH3H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据电荷守恒，c(NH)c(H+)=c(OH)c(Cl)，根据物料守恒，c(NH)c(NH3H2O)=2c(Cl)，得出：c(NH3H2O)c(NH)=2c(H+)c(OH)；pH=10的氨水中水电离出c(H)=1010molL1，NH4Cl溶液中水电离出c(H)=104molL1，比值为1010：104=1106；（3）生成沉淀，需要BaCl2溶液的最小浓度，也就是BaCO3恰好达到饱和，即c(Ba2)c(CO)=Ksp(BaCO3)，因为是等体积混合，忽略体积的变化，即c(CO)=2104/2molL1=1104molL1，混合溶液中c(Ba2)=Ksp/c(CO)=2.6109/(1104)molL1=2.6105molL1，即BaCl2的物质的量浓度为2.61052molL1=5.2105molL1；根据题意：c(CO32-)c(SO42-)=c(CO32-)c(Ba2+)c(SO42-)c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=2.610-91.110-10=23.6。