2018-2019学年高二化学 寒假训练08 盐类水解.docx

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寒假训练08 盐类水解1.【吉林省舒兰市第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试】在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中:c(NH)c(Fe2+)c(H+)c(OH)c (SO)B向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH)C向0.10molL1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D0.1molL-1NH4HS溶液中:c(NH)c(HS)c(H2S)c(S2)1【2018学年河北省衡水市安平县安平中学高二(实验部)上学期第一次月考】下列电离方程式或离子方程式正确的是()ANaHCO3电离:NaHCO3=Na+H+COBNH水解:NH+H2ONH3H2O+H+CH3PO4电离:H3PO4=3H+PODCO水解:CO+H2OH2CO3+2OH2【2018学年吉林省舒兰市第一中学高二上学期9月月考】下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性的是()AHCOH2OH3O+COBFe3+3H2OFe(OH)33H+CClOH2OHClOOHDH2SH2OHSH3O+3【2018学年江苏省启东中学高二上学期期中考试】要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是()A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH7,则说明该酸是弱酸C用该酸与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸D中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸4【2018学年安徽省阜阳三中高二第一学期第一次调研考试】物质的量浓度相同的以下溶液:NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 CH3COONH4,c(NH)由大到小的顺序为()A B C D5【2018年重庆市巴蜀中学高二化学期中考试】常温下的下列溶液中,微粒浓度关系正确的是()A0.2molL1 NaHCO3溶液与0.1molL1 KOH溶液等体积混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2(CO)B只含有NH、Cl、H、OH的溶液中,其离子浓度可能是:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)C0.1molL1的NaHA溶液,其pH=4,则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) molL1Dc(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3c(NH4)2Fe(SO4)26【2018年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期第一次月考】下列关于离子浓度的叙述正确的是()A0.1molL1氨水中,c(OH)=c(NH)B25时,pH =3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液中,c(H+)c(OH)C0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2)c(HA)c(H2A)Dc(NH)相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中,c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)7【2018年河北省衡水市安平县安平中学高二(实验部)上学期第一次月考】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(NH)B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小C0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7DpH=7的HCOOH和NH3H2O的混合溶液中,c(HCOO)=c(NH)11【2018年内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学高二上学期期中考试】下列有关事实,与水解反应无关的是()A热的纯碱溶液用于清洗油污B氯化铁溶液腐蚀铜板C加热蒸干氯化铁溶液,不能得到氯化铁晶体D用TiCl4和大量水反应,同时加热制备TiO212【2018年吉林省舒兰市第一高级中学高二上学期期中考试】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka=1.77104Ka=4.3l010Ka1=5.0l07Ka2=5.6l0110.1molL1 NaCN溶液和0.1molL1 NaHCO3溶液中,c(CN)_c(HCO)(填“”、“c(ClO),故B错误;C通入少量CO2,发生反应为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,溶质应为NaHCO3和Na2CO3,根据物料守恒,c(Na+)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3),根据电荷守恒,c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HCO)2c(CO),因此有c(OH)c(H+)c(HCO)2c(H2CO3),故C错误;D根据物料守恒,因此有c(NH)c(NH3H2O)=c(HS)c(H2S)c(S2),因此有c(NH)c(NH)c(OH)c(H),故B错误;C.0.1molL1的NaHA溶液,其pH=4,说明HA-部分电离,溶液中离子浓度最大的为钠离子为0.1molL1,浓度最小的不是氢离子(10-4molL1),比氢离子浓度小的还有氢氧根离子等,浓度差值一定不为(0.1-104) molL1,故C错误;D根据化学式组成可知,(NH4)2SO4中硫酸根离子对铵根离子的水解没有影响,(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子的水解,(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子抑制铵根离子的水解,因此c(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2,故D错误;故选A。6.【答案】D【解析】A任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(OH)=c(H+)+c(NH),所以c(OH)c(NH),故A错误;B一水合氨是弱电解质,pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水的浓度,二者等体积混合,则氨水有剩余,溶液呈碱性,则c(H+)c(OH),故B错误;C二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在A的物料守恒c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A),故C错误;D根据NH+H2ONH3H2OH+,氢离子抑制了铵根离子的水解,则铵根离子浓度相等时,c(NH4HSO4)c(NH4Cl),一水合氨是弱电解质,电离程度较小,则c(NH)相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中,氨水的浓度最大,即c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4),故D正确;故选D。7.【答案】B【解析】A设三种溶液的pH均为9,c(OH)=105molL1,c(NaOH)=105molL1,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(CH3COONa)c(Na2CO3)105molL1,所以三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是c(NaOH)c(Na2CO3)Kb(NH3H2O)可知,HCOOH为一元弱酸,NH3H2O为一元弱碱,所以电离程度HCOOH大,因此浓度均为0.1molL1的HCOOH和NH3H2O溶液中,根据越弱越水解可以判断c(HCOO)c(NH),A正确;B由于酸性HCOOH大于CH3COOH,所以pH相同的HCOOH和CH3COOH,二酸的浓度:c(HCOOH)7;故C错误;D任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒;HCOOH和NH3H2O的混合溶液中,存在电荷守恒:c(HCOO)+c(OH)=c(NH)+c(H+),由于pH=7,即c(OH)=c(H+),所以c(HCOO)=c(NH),故D正确;综上所述,本题选C。11.【答案】B【解析】A纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,油污在碱性条件下水解较完全,可用于油污的清洗,故A不符合;B氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化还原反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,与盐的水解无关,故B符合;C氯化铁水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热蒸干氯化铁溶液促进水解,且生成的氯化氢易挥发,不能得到氯化铁晶体,得到的是氢氧化铁,进一步灼烧得到氧化铁,故C不符合;D四氯化钛在热水中水解:TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl,钛酸受热分解:H2TiO3TiO2+H2O,与盐类水解有关,故D不符合;答案选B。12.【答案】(1)c(NH)c(H+)c(OH) 2c(H+)-2c(OH) 106(3)5.210523.6 【解析】(1)根据表格数据,HCN电离出H+小于H2CO3电离出H能力,根据盐类水解中越弱越水解,即CN水解的能力强于HCO,因此等浓度的NaCN和NaHCO3溶液中c(CN)HCNHCO,三种溶液浓度相同时的pH大小顺序是Na2CO3NaCNHCOONa,因此pH相同时,浓度大小顺序是c(HCOONa)c(NaCN)c(Na2CO3),即为ABC;HCOOH(aq)+OH(aq) =HCOO(aq)+H2O(l)为,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)为,得出 HCOOH(aq)HCOO(aq)+H+(aq) H=(-a+b)kJmol1;电离出H能力强弱是H2CO3HCNHCO,NaCN溶液中通入少量的CO2,发生离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO;HCOONa为强碱弱酸盐,HCOO发生水解,使溶液显碱性,即HCOOH2OHCOOHOH;c(HCOO-)c(HCOOH)=c(HCOO-)c(H+)c(HCOOH)c(H+)=Kac(H+)=1.7710-410-9=1.77105;(2)当加入20.00mL盐酸时,两者恰好完全反应,即反应后溶质为NH4Cl,NH4Cl溶液显酸性,即离子浓度大小顺序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH);b点所加盐酸的体积为10mL,反应后溶质为NH3H2O和NH4Cl,且两者物质的量相等,根据电荷守恒,c(NH)c(H+)=c(OH)c(Cl),根据物料守恒,c(NH)c(NH3H2O)=2c(Cl),得出:c(NH3H2O)c(NH)=2c(H+)c(OH);pH=10的氨水中水电离出c(H)=1010molL1,NH4Cl溶液中水电离出c(H)=104molL1,比值为1010:104=1106;(3)生成沉淀,需要BaCl2溶液的最小浓度,也就是BaCO3恰好达到饱和,即c(Ba2)c(CO)=Ksp(BaCO3),因为是等体积混合,忽略体积的变化,即c(CO)=2104/2molL1=1104molL1,混合溶液中c(Ba2)=Ksp/c(CO)=2.6109/(1104)molL1=2.6105molL1,即BaCl2的物质的量浓度为2.61052molL1=5.2105molL1;根据题意:c(CO32-)c(SO42-)=c(CO32-)c(Ba2+)c(SO42-)c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=2.610-91.110-10=23.6。
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