铁和铁的化合物二复习

1、铁 和 铁 的 重 要 化 合 物 2021427金塔县中学 焦世军2 复 习 的 主 要 内 容 ：1铁在元素周期表中的位置原子结构和性质； 2铁的氧化物氢氧化物的性质制备用途； 3Fe2Fe3离子的性质互相转化及检验。 2021427金。

2、铁 及 铁 的 化 合 物 复 习 全 局 性 掌 控 全 局 性 掌 控 本节的重点知识有铁的性质铁的氧化物氢氧化物铁盐的性质等主要考查铁及其化合物的转化关系，Fe2Fe3的还原性氧化性，Fe3和Fe2的检验，FeOH3胶体FeOH2的制。

3、高二化学,铁和铁的化合物,颜 色： 硬 度： 延 展 性： 电热导性： 密 度： 熔 沸 点：,银白色，金属光泽 质软 良好 良好 7.86克/厘米3 1535、2750,一、铁（纯铁）的物理性质,家用饭锅一般用铁做材料，这是应用了铁的什么物理性质？,纯铁的抗腐蚀能力非常好，但通常用的铁一般都含有碳 和其它元素，因而使它的熔点显著降低，抗腐蚀能力也降低。,铁的导电性比铜和铝要弱。 铁能被磁铁吸引，。

4、铁和铁的化合物,一、铁的单质,1、位置和结构,2、物理性质,纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性，有较好的延展性，铁能被磁体吸引。,3、化学性质,（Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子 ）,（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) ）,(2)与酸的反应,铁与非氧化性酸反应，产生H2,铁在常温下易被浓硝酸、浓硫酸“。

5、 第二节铁的重要化合物 授课者：白研升 一从容说课 本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。 在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物两种氢氧化物和两种铁盐， 其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。 在学习铁的。

6、铁和铁的化合物 吴文中 铁三角是如何形成的 Fe Fe2 Fe3 1 2 3 4 5 6 讨论 1 讨论 2 用尽可能多的方法区别 存在铁离子和亚铁离子的两 种溶液 讨论 3 怎样用实验方法来制取 氢氧化铁和氢氧化亚铁 电化学方 法可以吗 。

7、 铁是一种历史最悠久应用最广泛用量最大的金属 1 铁 元 素 在 自 然 界 中 的 存 在2 人 体 中 的 铁 元 素一 个 成 年 人 体 内 约 含 铁 35g,其 中70以 上 在 血 红 蛋 白 中 .人 体 缺 铁 会造 成 。

8、铁和铁的化合物教学设计赣南师范学院 09化学本科 李昕1.教材分析本节教材是人教版高二化学（必修加选修）第四章第二节的内容。学生在初中已学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼。在高一学习中已经掌握了碱金属元素及其重要化合物的性质,在本章第一节又学习了镁和铝两种金属元素的性质。在这些知识基础上，结合金属活动顺序表、物质结构和元素周期律、氧化还原反应等知识，教材从铁在。

9、 铁和铁的化合物知识点总结 重点内容讲析铁位于元素周期表中第4周期，第族，其原子结构示意图为： 其失电子情况： Fe2eFe2或Fe3eFe3。 因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价2或3，在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。 铁及其重要。

10、方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 1、铁的氢氧化物 如何制备铁的氢氧化物？ 思考： 铁有哪些氢氧化物？ 氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制备： 实验 1： 用一支试管取 2mLFeCl3溶液， 使用 胶头滴管 向其中加入 少量 NaOH溶液 。 FeCl3+3N。

11、第二节：铁和铁的化合物,一、铁在周期表中的位置、原子结构特点及主要物理性质,1、铁在周期表中的位置,第四周期第族属于典型的过渡元素（但不是副族元素）,2、原子结构示意图为：,第三层尚未排满，但第四层有两个电子）；铁元素是典型的变价元素，其常见化合价为：Fe（+2）、Fe（+3）(期中+3价化合物比+2价化合物稳定）。,3、铁的物理性质,纯铁是银白色金属，密度为7.86g/cm3(属于黑色金属、重。

12、铁,第二课时,宝泉岭高级中学范志华,复习回顾：（1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？（2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有哪些异同点？（3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同之处？（4）铁有哪些常见的氧化物？它们分。

13、1112难点聚焦一、铁的结构和性质1. 铁是26号元素，位于第四周期第族，属于过渡元素。原子结构示意图：主要化合价：+2，+32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢。

14、铁的重要化合物,贵港市民族中学 秦 程,知识回顾,铁是较活泼的金属，被强氧化剂氧化成+3价，被弱氧化剂氧化成+2价。,二、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,FeO+2H+= Fe2+H2O,Fe3O4+8H+= 2Fe3+ Fe2+ 4H2O,Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O,Fe3O4中铁元素的化合价由+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+8/3，那么在Fe3O4中Fe2+和。

15、2019-2020年高二化学铁和铁的化合物 人教版 教学目标：1、掌握铁的化学性质 2、理解铁盐和亚铁盐的相互转变 教学重点：铁的化学性质、铁盐和亚铁盐的转变 教学难点：铁的化学性质（可变价态） 教学过程： 引入：人。

16、第 二 节 铁和铁的化合物,教学目标 (1)铁的氧化物的性质与比较 (2)铁的氢氧化物的性质与比较 (3)“铁三角”(即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化) (4)Fe3+的检验 (5)培养思维能力和分析综合能力 重点难点： 1铁盐和亚铁盐的转变 2Fe3+的鉴定一般有两种方法：一是用碱溶液(得红褐色沉淀)；一是用硫氰酸盐(得深红色溶液) 3“铁三角”之间的相互转化。,一、铁的氧化物,FeO。

17、 一初步设想 通过学生自读课本，完成教科所系列练习回归课本部分的填写，以及铁元素023价物质的相互转化的化学方程式以学案的方式呈现。 课上重点解决铁元素023价物质的相互转化途径和方法，落实重点化学方程式的书写，理解变价金属元素发生氧化还原。

18、2019-2020年高二化学铁和铁的化合物教案 新课标 人教版 一、教学目标： 知识目标： 1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质 2、了解铁的氧化物和氢氧化物； 3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变； 4、掌握铁离子的。

19、第三课时 铁及铜的化合物 1铁的氧化物的比较 化学 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色态 粉末 固体 黑色晶体 铁的 价 态 2、 3 水溶 性 均 稳定 性 不稳定， 在空气 里加热 迅速被 氧化： 6FeO O2 2Fe3O4 稳定 稳定 黑色 铁红 磁性氧化铁 红棕色 2 3 难溶于水 化学 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 与非。