高二化学铁及铜的化合物.ppt

第三课时 铁及铜的化合物 1铁的氧化物的比较 化学 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色态 粉末 固体 黑色晶体 铁的 价 态 2、 3 水溶 性 均 稳定 性 不稳定， 在空气 里加热 迅速被 氧化： 6FeO O2 2Fe3O4 稳定 稳定 黑色 铁红 磁性氧化铁 红棕色 2 3 难溶于水 化学 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 与非 氧 化 性 酸 反 应 碱性氧化物 氧化 物 Fe3O4 8H =Fe 2 2Fe3 4H2O 复杂氧 化物 与 C O 的 反 应 FexOy yCO xFe yCO2 FeO 2H = Fe2 H2O Fe2O3 6H = 2Fe3 3H2O 碱性 2.铁的氢氧化物的比较 疑点警示： Fe(OH)2制备时一般需注意哪 些问题？一般采用什么方法来制备？ 因 Fe(OH)2在空气中易氧化： 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3，故 Fe(OH)2在水中稳 定存在的寿命只有几秒钟，在实验室中制 取 Fe(OH)2时，一定要用新制的 Fe2 盐 (比 如用 Fe粉和盐酸新制取的 FeCl2，或用 Fe 粉和稀硫酸新制取的 FeSO4)和先加热驱赶 O2后的 NaOH溶液，且胶头滴管末端插入试 管内的液面下 (其他情况不允许 )，再滴加 NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物 油或苯等物质进行液封，减少 Fe(OH)2与 O2 接触 1在含 FeCl3、 FeCl2、 AlCl3、 NaCl的溶 液中，加入足量的 Na2O固体，在空气中 充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶 液中离子数目变化最小的是 ( ) A Na B Al3 C Fe3 D Fe2 答案： B 2向某晶体的水溶液中加入 Fe2 的溶液 后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混 合液出现血红色，那么由此得出的下列结 论，错误的是 ( ) A该晶体中一定含有 SCN B Fe3 的氧化性比溴的氧化性强 C Fe2 被溴氧化为 Fe3 D Fe2 与 SCN 不能形成血红色的化合 物 解析： 溴水可将 Fe2 氧化成 Fe3 ， Fe3 遇 SCN 生成血红色溶液，由于反应 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br ，说明 Br2的氧化 性强于 Fe3 ， B选项错误 答案： B 3某合金 (仅含铜、铁 )中铜和铁的物质 的量之和为 y mol，其中 Cu的物质的量分 数为 a，将其全部投入 50 mL b molL 1 的硝酸溶液中，加热使其充分反应 (假设 NO是唯一的还原产物 )下列说法正确的 是 ( ) A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸 后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3 C若金属全部溶解，且产生 336 mL气体 (标准状况 )，则 b 0.3 D当溶液中金属离子只有 Fe3 、 Cu2 时，则 a和 b的关系为： b80y 解析： A 项，溶液中还含有 NO 3 .B 项， Fe 3 是否含 有取决于 Fe 和 HNO 3 的量 C 项，溶液中还含有 NO 3 .D 项，由于溶液中只有 Fe 3 、 Cu 2 说明 HNO 3 足量故其 浓度可由下面两反应求得： Fe 4HNO 3 ( 稀 ) = = F e (N O 3 ) 3 NO 2H 2 O ； 3C u 8HN O 3 ( 稀 ) = = 3C u (N O 3 ) 2 2NO 4H 2 O. 答案： AD 1 “ 铁三角 ” Fe、 Fe2+、 Fe3+的相互转化关 系及应用 2.相互转化 (1)FeFe2 条件：铁与氧化性比较弱的非金属 (如 S、 I2)、非氧化性酸 (如盐酸、稀 H2SO4)、不 活泼金属的盐溶液 (如 CuSO4溶液 )反应 实验： Fe CuSO4=Cu FeSO4； Fe 2FeCl3=3FeCl2； Fe 2H =Fe2 H2. (2)FeFe3 条件：铁与强氧化剂，如 Cl2、 H2O2、 KMnO4(H )、 HNO3、浓 H2SO4在一定条 件下反应都会实现这种转化 实例： 2Fe 3Cl2 2FeCl3 (3)Fe2 Fe 条件：比较活泼的金属 (如 Al、 Zn)、 CO、 H2、 C等能从亚铁化合物中置换出 铁来 实例： CO Fe OFe CO2 (4)Fe2 Fe3 条件： Fe2 被强氧化剂氧化为 Fe3 ， 如 Cl2、 Br2、 H2O2、浓 H2SO4、酸性高锰 酸钾溶液、 HNO3等 实例： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl (5)Fe3 Fe 条件：可加入较强还原剂来实现，如 Al、 Zn、 H2、 CO等 实例： 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 (6)Fe3 Fe2 条件： Fe3 与比较强的还原剂反应， 如 Cu、 Fe、 S2 (或 H2S)、 I (或 HI)等 实例： 2Fe3 Fe=3Fe2 ， 2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2 ， 2Fe3 H2S=2Fe2 S 2H ， 2Fe3 2I =2Fe2 I2 3 应用 ( 1) 离子共存 Fe 3 ：与 HCO 3 、 CO 2 3 、 AlO 2 等 ( 双水解反应 ) ； S 2 、 I 、 SO 2 3 ( 氧化还原反应 ) ； S CN ( 络合反应 ) ； OH 等 不能大量共存 Fe 2 ：与 CO 2 3 、 OH 、 S 2 、 NO 3 (H ) 、 M n O 4 (H ) 、 ClO 等不能大量共存 (2)试剂的存放 亚铁盐溶液 (如 FeCl2溶液 )：保存时加入 少量铁屑以防止 Fe2 被氧化，滴入少量 相应的酸溶液 (如盐酸 )以防止 Fe2 水解 铁盐溶液 如 Fe2(SO4)3溶液 ：保存时 加入少量相应的酸 (如 H2SO4)以防止 Fe3 水解 例题 1 A I分别表示中学化学中常见的 物质，它们之间相互转化关系如下图所示 (有部分反应物、生成物没有列出 )： 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中含有 同一种元素， G为主族元素的固态氧化 物 (1)写出物质的化学式： E_， F_， J_ (2)写出反应的化学方程式： _； _； _. 点拨： 解答框图推断题时，要找准 “ 突破 口 ” ，并作为切入点，然后密切联系元素 化合物知识，依据各物质间的相互转化作 出分析 解析： 由两条线索展开分析，一是 G为主 族元素的固态氧化物，既溶解于碱又可电 解，可推知为 Al2O3；二是 E和 F均是与碱 反应后的产物，且 E可被空气中的 O2氧化 成 F，可推知 E为 Fe(OH)2， F为 Fe(OH)3. 答案： (1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaAlO2 (2) Fe3O4 8HCl=FeCl2 2FeCl3 4H2O 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O 已知 X为 FeO和 CuO的混合物，取两份等 质量的 X样品进行下列实验： (1)写出、和步所有反应的方程式： _ _. (2)设从步所得固体 D的质量为 32 g，溶 液 E中只含有一种金属离子，气体 F在标 准状况下体积为 5.6 L，试计算取用的每 份 X的质量和 X中 FeO和 CuO的质量比 解析： (1)A是 CuCl2、 FeCl2、 HCl三种物 质的混合液， B能与 A反应，则应是铁和 铜的混合物， C为 CO2， F应为 H2，则 D是 铜， E为 FeCl2和 HCl的混合液 ( 2) m ( CuO) 32 g 0.5 64 g m ol 1 80 g m o l 1 20 g n (H 2 ) 5.6 L 22.4 L m ol 1 0.25 m ol ， n ( Fe O) 0.25 m ol 0.25 m ol 0.5 m ol m ( F e O) 0.5 m ol 72 g m ol 1 36g. m ( x ) m ( F e O) m ( CuO) 56 g ， m F e O m CuO 36 20 9 5 . 答案： ( 1) F e O 2HCl = = F e Cl 2 H 2 O Cu O 2HCl = = CuCl 2 H 2 O CuO CO = = = = = Cu CO 2 F e O CO = = = = = Fe CO 2 Fe CuCl 2 = = Cu F e Cl 2 Fe 2HCl = = F e Cl 2 H 2 ( 2) 56 g 9 5 特别提示： Cu和 Fe是过渡金属中的典型代 表，而它们与 HNO 3反应的性质，则更是 长期以来被命题人所青睐，常考常新，应 高度重视 . 1 Fe3 的检验 (1)加入 NaOH等碱溶液，生成红褐色沉 淀 Fe3 3OH =Fe(OH)3(红褐色 ) (2)加入 KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3(红色 ) 2 Fe2 的检验 (1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮 状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终 变为红褐色，证明有 Fe2 存在 Fe2 2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 (2)在被检验的溶液中，滴加 KSCN溶液， 无明显现象，再通入 Cl2，若变成红色溶 液，证明有 Fe2 存在 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl Fe3 3SCN =Fe(SCN)3(红色 ) 例题 2 要证明某溶液中不含 Fe3 而可 能含有 Fe2 ，进行如下实验操作时，最 佳顺序为 ( ) 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶 液 加入少量 NH4SCN溶液 A B C D 解析： 检验 Fe3 存在可以利用 Fe3 与 SCN 反应溶液变红色的性质而 Fe2 无 此性质，但需向加入 NH4SCN的 Fe2 溶液 中加入氯水，因为氯水可以将 Fe2 氧化 成 Fe3 ，故溶液将变红，但在考虑将 Fe2 氧化为 Fe3 时，不能使用 KMnO4溶液， 因为 KMnO4溶液本身有颜色，影响实验 效果 答案： C 根据下列框图回答问题 (答题时，方程式 中的 M、 E用所对应的元素符号表示 )： (1)写出 M溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的 化学方程式： _ _. (2)某同学取 X的溶液，酸化后加入 KI、淀 粉溶液，变为蓝色写出与上述变化过程 相关的离子方程式： _、 _. (3)写出 N转化为 Z的现象及化学方程式： _ _. (4)写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式： _ _. 解析： 分析本题应以 M为红色金属 (Cu)和 Y与 KSCN溶液反应变红色着手从转化 图中的转化关系和现象可知， E、 X、 Y、 N、 Z、 K2EO4中均含有铁元素，且 Y为 Fe3 ，则 Z为 Fe(OH)3， N为 Fe(OH)2， X 为 FeSO4， E为 Fe.确定相关物质后，即可 完成各问题 答案： (1)Cu H2O2 H2SO4=CuSO4 2H2O (2)4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O 2Fe3 2I =2Fe2 I2 (3)白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变 为红褐色， 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 (4)10KOH 3Cl2 2Fe(OH)3=2K2FeO4 6KCl 8H2O 1铜 (1)物理性质：铜是一种红色金属，质软， 具有良好的延展性、导电性和导热性 (2)化学性质 在潮湿的空气里易被锈蚀，其反应的化 学方程式为： 2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3. 加热或点燃条件下与非金属反应，如 O2、 Cl2、 S等，其反应的化学方程式为： 和氧化性酸 (浓 H2SO4、稀 HNO3、浓 HNO3)反应，化学方程式分别为： Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O 3Cu 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 2氧化铜 (1)物理性质：黑色固体，难溶于水 (2)化学性质 表现碱性氧化物的性质，能与酸 (如盐 酸 )反应， CuO 2HCl=CuCl2 H2O. 被 H2、 C等还原剂还原， H2 CuO Cu H2O. 3氧化亚铜 (1)物理性质：红色粉末，不溶于水 (2)化学性质 能在酸性条件下发生铜元素的歧化反应： Cu2O H2SO4=CuSO4 Cu H2O 能被 H2、 C等还原： Cu2O H2 2Cu H2O. 4氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色固体，不溶于水 (2)化学性质 属于二元弱碱，与酸发生中和反应例 如： Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O. 不稳定，受热易分解： Cu(OH)2 CuO H2O. 具有弱氧化性，新制的 Cu(OH)2悬浊液 能与含醛基的物质作用而产生红色的 Cu2O沉淀 5硫酸铜 (1)物理性质：白色粉末，易溶于水 (2)化学性质 具有较强的吸水性，常作干燥剂，吸收 水分生成 CuSO45H2O(俗称蓝矾或胆 矾 ) 化学方程式为： CuSO4 5H2O=CuSO45H2O 能与 BaCl2溶液反应，化学方程式为 BaCl2 CuSO4=CuCl2 BaSO4. 与 NaOH溶液反应，化学方程式为 CuSO4 2NaOH=Na2SO4 Cu(OH)2. 例题 3 电子工业使用的印刷线路板，是 在附有铜膜的塑料板上涂上涂料以保护所 需的线路，然后用 FeCl3溶液与未受保护 的铜膜反应去掉铜腐蚀后的废液中含有 大量的 Cu2 ，为了回收这一部分 Cu2 并 制成硫酸铜晶体 (CuSO45H2O)，常用如 下步骤： 向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置； 滤出的固体物质加到稀硫酸中搅拌； 将滤出的固体物质加热煅烧；把煅烧物 质放在硫酸中溶解；调节溶液的 pH到 3.4 4，使 Fe(OH)3沉淀完全、过滤； 浓缩滤液，析出晶体；将过滤得到的晶 体溶液，再结晶 请回答下列问题： (1)腐蚀线路板上发生反应的离子方程式 是 ( ) A Cu2 Fe=Cu Fe2 B Cu2 2Fe3 =Cu 2Fe2 C Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 D Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe (2)上述第步操作所得煅烧产物成分是 ( ) A CuO B CuO和 FeO C Fe2O3 D CuO和 Fe2O3 (3)上述第步操作中，用浓缩滤液而不 用蒸干溶液的主要原因是 ( ) A蒸干所得到的物质不是 CuSO45H2O 晶体 B温度升高 CuSO4溶解度增大 C温度升高， Cu2 水解完全，得到 Cu(OH)2 D温度升高 CuSO4分解 解析： 第步中， Fe跟 Cu2 反应，溶液 中留下 FeCl2，得到的固体物质是 Cu和 Fe. 第步中， Fe跟硫酸反应，剩余固体是单 质 Cu(可能含有少量 Fe) 第步中， Cu煅烧转化成 CuO(含有少量 氧化铁等 ) 第步中， CuO跟硫酸反应生成 CuSO4溶 液 含有少量 Fe2(SO4)3 第 步中，调节溶液的 pH到 3.4 4，溶 液中的杂质 Fe3 转化成 Fe(OH)3沉淀，过 滤后除去，剩余溶液是 CuSO4溶液 第 步中，浓缩滤液，析出 CuSO4晶 体这一步操作中不能将溶液蒸干，否则 一些可溶性杂质也会混入 CuSO4晶体中 第 步中，将过滤得到的晶体溶解，再结 晶，以得到纯度较高的硫酸铜晶体 答案： (1)C (2)D (3)A 下面是制备 Fe(OH)2白色沉淀的几种方 案请回答下列各问题： (1)用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与不含 O2的 蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时 还需要加入 _ 除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 _的方法 生成 Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴 管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH溶液这样操 作的理由是 _ (2)在如图所示的装置中，用 NaOH溶液、 铁屑、稀 H2SO4等试剂制备 在试管 里加入的试剂是 _ 在试管 里加入的试剂是 _ 为了制得 Fe(OH)2白色沉淀，在试管 和 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子 后的实验步骤是 _ 这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保 持白色，理由是 _ (3)利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2 白色沉淀如图所示，已知两电极的材料 分别为石墨和铁 a电极的材料应为 _，电极反应 式为 _ 电解液 c可以是 _(填编号 ) A纯水 B NaCl溶 液 C NaOH溶液 D CuCl2溶液 d为苯，其作用是 _，在加入苯 之前对电解液 c应作何简单处理？ _. 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采 取的措施是 _(填编号 ) A改用稀 H2SO4作电解液 B适当增大电源的电压 C适当减小两极间的距离 D适当降低电解液的温度 若 c用 Na2SO4溶液，当电解一段时间后 看到白色 Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解， 除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 _ 点拨： 因 Fe(OH)2具有较强的还原性，易 被空气中的氧气氧化，所以制取 Fe(OH)2 的各方案中最关键之处便是隔绝空气，避 免接触 O2，防止被氧化，才能得到白色的 Fe(OH)2沉淀 解析： (1)Fe2 易水解，要加入稀 H2SO4 防止其水解； Fe2 易被空气中的 O2氧化， 要加铁粉，将被氧化成的 Fe3 还原成 Fe2 .气体的溶解度随着温度升高而降低，所 以煮沸后的蒸馏水中溶解的 O2变少 (2)两支试管，试管 是开口式，无法用 产生的气体将试液压入试管 中，所以制 取 FeSO4应放在试管 中，而在试管 中 盛不含 O2的 NaOH溶液当 Fe与稀 H2SO4 放入试管 后，产生的 H2可以从试管 内 短管处排出，从而排尽试管 内空气再 经过止水夹通入试管 中，排尽试管 内 空气然后关闭止水夹，试管 内产生的 H2无法逸出，造成管内压强增大，将试管 内 FeSO4溶液通过长导管压入试管 内， 在此过程中，液体都处于 H2环境，从而避 免了被空气中 O2的氧化，使得 Fe(OH)2能 保存更长时间 (3)电解时阳极反应 Fe 2e =Fe2 ，阴 极反应 2H2O 2e =H2 2OH ，或 电解质溶液能直接提供 OH ， Fe2 与 OH 发生反应 Fe2 2OH =Fe(OH)2 ， 当电解液选用 NaOH溶液时，在阳极处立 即产生白色沉淀，选其他溶液时，只有迁 移后两者相遇时才能产生沉淀 (大约在电 解池中部 )；当反接电源后，阳极反应 4OH 4e =2H2O O2 ，产生的 O2 立即把 Fe(OH)2氧化为 Fe(OH)3. 答案： (1) 稀 H2SO4、铁屑 煮沸 避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触 O2而被氧化 (2) 稀 H2SO4和铁屑 NaOH溶液 检验试管 出口处排出的 H2的纯度，当排 出的 H2已经纯净时再夹紧止水夹 试管 中反应生成的 H2充满了试管 和试管 ， 且外界 O2不易进入 (3) Fe Fe 2e =Fe2 BC 隔绝空气，防止生成的 Fe(OH)2被氧化 加热煮沸，排出溶解的 O2 BC 白 色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 1 (2009潍坊高三质检 )下列试剂应该保 存在棕色试剂瓶中的是 ( ) A碳酸氢铵 B氯化亚铁 溶液 C浓硝酸 D漂白粉 解析： 本题考查化学试剂的保存浓硝酸 见光容易分解，应保存在棕色试剂瓶中， 其他三种试剂只要密封保存即可 答案： C 2 (2009广东单科高考 )出土的锡青铜 (铜锡合金 )文物常有 Cu2(OH)3Cl覆盖在其 表面下列说法正确的是 ( ) A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜 起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干 燥环境中快 D生成 Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀 过程，但不是化学反应过程 解析： A项，合金的熔点低于各成分金属 的熔点 B项，活泼金属作负极，活泼金 属易腐蚀 D项，电化学腐蚀过程一定是 化学反应过程 答案： BC 3 (2009广东四校联考 )向一定量的 Fe、 FeO和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出 1.344 L NO(标准状况 )，往所得溶液 中加入 KSCN溶液，无红色出现若用足 量的氢气在加热下还原相同质量的混合物， 能得到铁的物质的量为 ( ) A 0.24 mol B 0.21 mol C 0.16 mol D 0.14 mol 解析： 依题意可知生成的溶液为 F e ( NO 3 ) 2 ，则铁元素 的物质的量为溶液中硝酸根离子的一半，生成的溶液中的 硝酸根离子的物质的量为 0.12 L 4 m ol/L 1.344 L 22.4 L/m ol 0.42 m ol ，则混合粉末中共含铁 0.21 m ol. 答案： B 4下列有关实验的说法正确的是 ( ) A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入 过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在 瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C制备 Fe(OH)3胶体，通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰 水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 解析： A 项， Fe 粉不与 NaOH 溶液反应， Al 粉溶 解 B 项，瓷坩埚中 S i O 2 与 NaOH 反应 C 项，应在沸水 中滴加适量 F e Cl 3 饱和溶液，并加热至出现红褐色为 止 D 项，含 HCO 3 、 SO 2 3 、 HS O 3 都可 答案： A 5某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 、 Cu2 、 Au3 等离子有人设计了 下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱 和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金， 并生产一定量的铁红和氧化铜 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是 _、 _、 _、 _、 _； (2)写出 处发生反应的离子方程式 _；写出 处发生反 应的化学方程式 _； (3)铁红的化学式为 _；分别写出 铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途： 铁红 _；氧化铜 _ 解析： 本题主要考查了元素与化合物的有 关知识通过对工业废水的处理，题目设 计了高中重要的元素 Fe、 Cu的有关性质 内容，涉及内容主要有物质推断、化学用 语、物质用途等在解此题时宜采用逆向 推断法从题中给出信息可知，首先分离 的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁粉， E溶液中含 Fe2 ，铁红成分为 Fe2O3，可 联想到高 中重要反应 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O， 试剂 应为可溶性碱 (NaOH或氨水 )；当 加入过量铁粉后，所得 A应为固体 Fe、 Cu、 Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸 (试 剂 )后过滤可得 Cu、 Au混合物 B，再加 入稀硝酸试剂 可使 Cu、 Au得到分离， Cu(NO3)2加可溶性碱后所得 Cu(OH)2沉淀 加热得到 CuO. 答案： (1) 铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 (2)Fe 2H =Fe2 H2 2Fe3 Fe=3Fe2 、 Cu2 Fe=Cu Fe2 、 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 3Cu 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐 的原料