资源描述
第 二 节 铁和铁的化合物,教学目标 (1)铁的氧化物的性质与比较 (2)铁的氢氧化物的性质与比较 (3)“铁三角”(即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化) (4)Fe3+的检验 (5)培养思维能力和分析综合能力 重点难点： 1铁盐和亚铁盐的转变 2Fe3+的鉴定一般有两种方法：一是用碱溶液(得红褐色沉淀)；一是用硫氰酸盐(得深红色溶液) 3“铁三角”之间的相互转化。,一、铁的氧化物,FeO+2H+= Fe2+ H2O,Fe2O3+6H+=2 Fe3+ +3 H2O,Fe3O4+8H+=2 Fe3+ + Fe2+ +4 H2O,不溶,不溶,不溶,+2,+3,+2、+3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,FeO,Fe2O3,Fe3O4(FeO Fe2O3),铁红,磁性氧化铁,【练习】四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写为FeO Fe2O3，若视四氧化三铁为一种盐，其化学式可写为Fe(FeO2)2 。四氧化三铅(Pb3O4)的化学式的氧化物的形式，又可写为_；以盐的形式表示，又可写为_。,Pb2PbO4,2PbOPbO2,二、铁的氢氧化物 1铁的氢氧化物(填表),Fe(OH)2+2H+= Fe2+2 H2O,白色固体,难溶于水,红褐色固体,难溶于水,Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3 H2O,3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO)3+NO+8 H2O,Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3 H2O,不稳定，易被空气中氧气氧化，颜色变化：白色一灰绿色一红褐色 。反应方程式为：,新制的FeSO4溶于NaOH溶液隔绝空气,反应方程式为 Fe2+2 OH- = Fe(OH)2,Fe2+2OH-= Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ O2+2 H2O= 4 Fe(OH)3,铁盐溶液与可溶性碱,反应方程式为 Fe3+3 OH- = Fe(OH)3,较稳定空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3nH2O)，受热易分解，反应方程式为：,2氢氧化亚铁制备探究 (1)实验过程 【演示】在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象(见右图)。实验后应立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。,(2)实验现象： 挤入NaOH溶液后，开始时析出_沉淀，振荡试管后，试管内的_色沉淀迅速变为_色，最后变成_色。,红褐,白色絮状,白,灰绿,(3)实验结论： 上述实验过程所发生的化学反应为 _ _,4Fe(OH)2+ O2+2 H2O= 4 Fe(OH)3,Fe2+2OH-= Fe(OH)2,(4)问题讨论： Fe(OH)2是难溶于水的白色絮状沉淀，但是在实验中却很难观察到。其原因是_，为了能保证Fe(OH)2白色絮状沉淀清晰地观察到：在做此实验时可采取下列措施。 采用新制备的纯亚铁盐溶液，为什么?,时间长的亚铁盐溶液中含有Fe3+,Fe(OH)2易被氧化,将溶解亚铁盐的蒸馏水和NaOH溶液煮沸一下，为什么?,赶走溶液中的O2,在亚铁盐溶液的液面上加少量苯，为什么？ 能否将苯改为用CCl4溶剂?,隔绝空气中(O2) 不可，CCl4密度大，不能隔绝空气。,将碱直接加到亚铁盐溶液的深部。为什么?,在溶氧少的部位能生成Fe(OH)2,总上所述，实验室中制备Fe(OH)2要解决的主要矛盾是防止_和_被氧化。,Fe(OH)2,Fe2+,三、铁化合物、亚铁化合物间的相互转变 【引导】Fe2+有较强的_性，Fe3+有较强的_性。,氧化,还原,1FeCl3溶液中通入H2S至过量与加人Na2S溶液至过量，主要产物分别是：在FeCl3溶液中通入过量的H2S：,产物中的FeCl2不会与过量的H2S反应生成FeS沉淀，因为溶液中生成了HCl，呈酸性,在FeCl3溶液中分别加入少量Na2S，过量Na2S溶液的反应方程式如下：,2C12通入FeBr2或FeI2溶液中反应 C12通FeBr2或FeI2溶液中应考虑C12的量及Fe2+，Br-，I-的还原性相对强弱，还原性为I- Fe2+ Br-。 (1)C12不足时，通入FeBr2溶液中应先氧化Fe2+，反应式为,通入FeI2溶液中，应先氧化I-，反应式为 2 I-+C12=I2+2C1 - (2)C12足量时，Fe2+、I-、Br-均全部被氧化，反应的离子方程式分别为：,思考：将Cu片放人01 molL FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( ) A32 B35 C43 D34,D,
展开阅读全文