高一化学铁和铁的化合物.ppt

方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 1、铁的氢氧化物 如何制备铁的氢氧化物？ 思考： 铁有哪些氢氧化物？ 氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制备： 实验 1： 用一支试管取 2mLFeCl3溶液， 使用 胶头滴管 向其中加入 少量 NaOH溶液 。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3 +3OH =Fe(OH)3 (红褐色沉淀 ) 现象： 产生红褐色沉淀。 实验 2： 用一支试管取 2mLFeSO4溶液， 使用 胶头滴管 向其中加入 少量 NaOH溶液，观察现象 。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2 +2OH =Fe(OH)2 (白色沉淀 ) 现象： 生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀 ) 铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O 2Fe(OH) 3= Fe2O3+3H2O 观看实验 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 水溶性 制法 加热分解 _ 与盐酸反 应 转化 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2 +2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H = Fe2 +2H2O Fe(OH)3+3H = Fe3 +3H2O Fe3 +3OH =Fe(OH)3 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O 讨论：如何改进制取 Fe(OH)2的实验 最关键一点：建立无 O2环境 FeSO4溶液要现配现用。（防止 FeSO4被空气中的氧气氧化 ） 向 FeSO4溶液中加入铁屑或铁粉。（ 为防止 Fe2+被氧化 ） 可以向盛有 FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小 于水而不溶于水的有机物（如苯或汽油），以隔绝空气。（为防 止 Fe2+被氧化） 实验前将配制 FeSO4溶液的蒸馏水和 NaOH溶液煮沸。（目的是 除去溶解在水中和 NaOH溶液中的 O2，防止 Fe2+被氧化） 将吸有 NaOH溶液的长滴管伸入到 FeSO4溶液的底部，再挤出 NaOH溶液。 （为了防止滴加 NaOH溶液时带入空气） (1) Fe3+的检验方法 ： 观察溶液颜色 :溶液为棕黄色 加 SCN-： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （红色溶液） 2、铁盐和亚铁盐 加 OH-:生成红褐色沉淀 (2) Fe2+的检验方法 ： 观察溶液颜色 :溶液为浅绿色 加 OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色沉淀 加 SCN-后无变化 （ 2） Fe3+和 Fe2+的转化 Fe（ OH） 2 加入 现象 反应的化学方程式 FeCl3中加 入铁粉和 KSCN溶液 上层清液中 加氯水 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 溶液变红色 黄色溶液变成浅 绿色，加 KSCN后 溶液不变色 总结 Fe3+ Fe2+ Zn、 Fe、 Cu、 I_等较强的还原剂 Cl2、 Br2、 HNO3等较强的氧化剂 1. 一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是 Fe2+还是 Fe3+？ 2.为什么实验室在配制 FeCl2或 FeSO4溶液时，通常还要 往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ Fe+2Fe3+ Fe2+ 1.除去括号中的杂质 ,应选用的试剂分别为 1)FeCl2溶液 (FeCl3) ； 2) FeCl3溶液 (FeCl2) ； 3)FeCl2溶液 (CuCl2) 。 【 知识运用 】 Fe粉 氯水 Fe粉 2：下列各组离子能大量共存于同一溶液的 是（ ） A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl- C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+ A 3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色， 其原因可能是（ ） A.苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B.苹果汁含有 Cu2+ C.苹果汁含有 OH- D.苹果汁含有 Na+ 4、为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可以向溶液 中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液 A C