2019-2020年高二化学铁和铁的化合物 人教版.doc

2019-2020年高二化学铁和铁的化合物 人教版教学目标：1、掌握铁的化学性质2、理解铁盐和亚铁盐的相互转变教学重点：铁的化学性质、铁盐和亚铁盐的转变教学难点：铁的化学性质（可变价态）教学过程：引入：人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近xx年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位，xx年中国钢铁产量将达到2.8亿吨。我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。板书：一、铁原子结构和物理性质1、铁的结构（1）元素周期表的位置：铁位于第四周期第 族。（2）铁的原子结构示意图： 铁的原子结构有哪些特点？从原子结构示意图上看，和主族元素不同，Fe的次外层电子未达到饱和，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。 Fe2e-Fe2 Fe3e-Fe3所以，铁在其化合物中通常呈2价或3价。过渡：指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的物理性质。2、铁的物理性质铁是银白色金属,熔点，沸点较高；抗腐蚀能力强；具有较好的导电性，导热性和延展性；易被磁性物质吸引和磁化，有铁磁性。铁元素在地壳中的含量位第4位，金属元素中仅次于Al（O Si Al Fe）板书：二、铁的化学性质提问：金属具有哪些通性？1、 与非金属反应：(1)与O2反应：常温下，铁在干燥的空气中不易反应；加热时，铁在氧气中燃烧3Fe 2O2 Fe3O4 在潮湿的空气中，易被氧化(2)与S反应 FeS FeS (3)与Cl2反应实验： 现象：生成棕黄色的烟，溶于水得黄色溶液。反应方程式：2Fe3Cl2 2FeCl3 氧化性强弱比较： SO2 Fe2+ Cu2+ B、Fe2+ Cu2+ Fe3+ C、Cu2+ Fe2+ Fe3+ D、Fe3+ Cu2+ Fe2+ 小结：引导学生通过讨论总结出铁具有较强还原性，有变价。铁具有较强还原性。弱氧化剂I2、H、Cu2+等强氧化剂Cl2、Br2、HNO3等FeFe2+Fe3+O2、H2O1、 Fe Fe2+ 弱氧化剂 FeS FeS Fe + I2FeI2 Fe + 2H+=Fe2+ + H2 Fe + Cu2+Fe2+ + Cu 2、 FeFe3+ 强氧化剂2Fe3Cl2 2FeCl3 2Fe + 3Br22FeBr3 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2OFe + 4HNO3(浓) Fe(NO3)3 + NO2+ 2H2O 5Fe + 3MnO4- + 24H+3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O3、 FeFe2+ 和 Fe3+3Fe 2O2 Fe3O4 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 第二课时教学目标：1、掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质2、掌握铁离子的检验方法教学重点：铁盐和亚铁盐的转变，铁离子的检验家学难点：铁盐和亚铁盐的转变，铁离子的检验教学过程：复习提问：铁的化学性质？（有关方程式的书写）板书：三、 铁的重要化合物1、铁的氧化物名 称 氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁俗 名 -铁红磁性氧化铁化 学式FeOFe2O3Fe3O4铁的 化 合 价+2+3+2，+3色 态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水 溶 性不 溶不 溶不 溶 稳定 性不 稳定，在 空 气 中 加 热转化 成Fe3O4稳定稳定磁 性 无无有和弱氧化性酸反应FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O和强氧化性酸反应3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2OFe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O3 Fe3O4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO+14H2O制备2Fe + O2 = 2FeO(钢炉中)高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O2=2FeO2Fe(OH)3 =2Fe2O3 + 3H2O氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3Fe + O2 = Fe3O43Fe + 4H2O =2Fe2O3 + 4H2铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 = Fe3O4用 途 油 漆 颜料、炼铁（钢）磁 粉、炼铁其它FexOy + yCO = y CO2 + xFe(炼铁过程)注意：FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐；它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。空气中：6FeO + O2 = 2Fe3O4Fe3O4具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeOFe2O3的形式有+2、+3 价，其中1/3 是Fe2+，2/3是Fe3+，四氧化三铁可以看成是氧化亚铁跟氧化铁组成的化合物。铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。FeO、Fe2O3是碱性氧化物氧化铁: 一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。2、 氢氧化物铁的氢氧化物有：Fe(OH)2和Fe(OH)3都可用相应的可溶性盐跟碱溶液起反应而制得。1、Fe(OH)3实验：在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClFe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3 (红褐色沉淀) （现象特殊, 用于鉴别）从实验可以看到，滴入NaOH溶液时，立即生成了红褐色Fe(OH)3的的沉淀。加热Fe(OH)3，它就失去水而生成红棕色的氧化铁粉末。 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3 H2O FeCl3溶液中加入氨水： Fe3+ +3 NH3.H2OFe(OH)3+ 3 NH4+2、Fe(OH)2实验：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，慢慢挤出NaOH溶液（防止二价铁被氧化），观察发生的现象。从实验可以看到，挤入NaOH溶液后，开始的时候析出一种白色的絮状沉淀，这就是Fe(OH)2。 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2但这白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁在空气里氧化成了Fe(OH)3。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3沉淀颜色及其变化: 白色 灰绿 红褐色 （现象特殊,用于鉴别）Fe(OH)3和Fe(OH)3都可与酸反应生成相应的盐。名称氢氧化铁氢氧化亚铁化学式Fe(OH)3Fe(OH)2属性弱碱弱碱色态不溶于水的红褐色固体不溶于水的白色固体稳定性较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解 Fe(OH)3Fe2O33H2O不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色灰绿色红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3制备均不能由化合反应得到可溶性的铁盐与碱溶液可溶性的亚铁盐与碱溶液（隔绝空气）反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe3+ + 3NH3H2O =Fe(OH)3+ 3NH4+Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2Fe3+ + 2NH3H2O =Fe(OH)2+ 2NH4+现象红褐色沉淀白色絮状沉淀灰绿色红褐色与酸反应Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH)2+ 2H+ = Fe2+ + 2H2O与强氧化酸反应Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+8H2O思考：1、实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？(防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而影响效果)2、怎样才能使Fe2+溶液长时间保存？(在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应酸抑制水解)3、实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出氢氧化钠溶液(氢氧化亚铁极易被氧化，溶解在水中的少量的氧气都能将它氧化成氢氧化铁，所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到。要制得白色溶液必须用加热煮沸过的蒸馏水(以减少溶解在水中的氧气)临时配制硫酸亚铁溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免硫酸亚铁溶液与空气接触，准备加入的氢氧化钠溶液也要先加热煮沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亚铁溶液的底部再慢慢挤，以防止带入氧气)板书：四、铁化合物和亚铁化合物的相互转变讲解：+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。1、 亚铁化合物转变成铁化合物亚铁化合物有：（FeSO4、FeCl2、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。）A弱氧化性（与活泼金属Zn, Mg, Al等的置换反应）Zn + Fe2+ = Zn2+ + FeB、弱还原性 +2 （与氧化剂反应失去电子） +3 Fe Fe常见的氧化剂有：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H)溶液、K2Cr2O7溶液等。6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 2Fe+Br2=2Fe+2Br 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl310FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O2、铁化合物转变成亚铁化合物Fe3+ 具有氧化性可与还原剂反应 +3 （与还原剂反应得到电子） +2Fe Fe常见的还原剂有：H2S、HI、S、I、SO2；金属Mg、Al、Zn、Cu等。H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl Fe3+ + Fe=Fe2+ Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+板书：五、Fe2+和Fe3+的检验1、Fe3+的检验：溶液呈棕黄色A加入KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3+（络离子的颜色:血红色. 该法灵敏度高）Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3B加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3+2、Fe2+的检验：溶液呈浅绿色A加入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明有Fe2+B加入KSCN溶液无红色，再加入氯水呈红色，说明有Fe2+小结: Fe2+和Fe3+的检验方法：小结：小结1、氧化物 2、氢氧化物 3、盐 酸酸加热碱 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3O4 O2 H2O Cl2 Fe 加热 FeO Fe(OH)2 Fe2+ （不稳定） 酸2. 铁三角 Fe2+ 弱氧化剂 还原剂氧化剂 Fe 强氧化剂 Fe3+练习1. 将1.12g铁粉加入25ml2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后结果是 ( )（A）铁有剩余； （B）往溶液中加入无色的KSCN溶液显血红色；（C）氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：5； （D）溶液中只有FeCl22下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( )（A）Cl-、Cu2+、Al3+、NO3- （B）Fe2+、Cl-、H+、NO3-（C）Fe3+、I-、Cl-、K+ （D）Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-3某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等4种离子，若向溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，在加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )（A）NH4+ （B）Mg2+ （C）Fe2+ （D）Al3+4. 在含有CuCl2、FeCl3和AlCl3的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后进行过滤，滤液中含有阳离子是 ；在滤液中再加入过量NaOH溶液充分摇荡，滤液中含有的阴离子是 .5. 根据下列图示所表示的物质间的变化情况： 确定它们的化学式。A B C D E G .写出B与溶液G生成白色沉淀及白色沉淀在空气中变成D的化学方程式： B+G 及 .例1、a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO） (1)当a=0.15时，产物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(2)当a=0.25时，产物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(3)当生成0.2 mol的NO时，a取何值 例2、（1）已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br试写出在FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式（2）比较Fe2+与I的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明 在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式 在标准状况下11.2 L氯气通入含0.5 mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式是( )( A )2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ( B )2BrCl2=Br22Cl( C )2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24Cl ( D )2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl课堂练习1、下列离子组能在溶液中大量共存的是（）(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl2、（）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？反应的离子方程式为（）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是反应的离子方程式为3、某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS。现有浓H2SO4、浓HNO3 稀HCl 、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的Fe2O34、为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+三种阳离子的溶液进行如下实验白色沉淀A+B2+C3+足量HClC3+过滤通足量H2S沉淀B2+、C3+过滤（）C3+可能是Al3+或Fe3+吗？答理由：（）B2+可能是Fe+吗？答理由：5、今用铁粉和食盐为主要原料（水和和空气等不作限量）实验室制备一定量的Fe(OH)3可采用如下两种实验方案：首先：第（1）步2NaCl=2NaOH+H2+Cl2 第（2）步H2+Cl2=2 HCl 方案（）：Fe (3) + HCl Fe2+ (4) + NaOH Fe(OH)2 (5) 露置空气中 Fe(OH)3方案（）Fe (3) + HCl Fe2+ (4) + Cl2 Fe3+ (5) +NaOH Fe(OH)3、请问上述哪一种方案比较节约时间？、请问上述哪一种方案比较节约试剂？说明原因。、原料相同，请设计一种步骤更少的方案。（以方程式表示）同步练习1、将一定质量的一块铁片，放进1.00升0.90摩/升的硫酸铜溶液中，过一段时间取出此铁片洗净烘干后称量，质量增加了0.64克。若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2-离子的浓度为： A、0.89摩/升B、0.82摩/升 C、0.78摩/升 D、0.60摩/升2、下列各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是A、氧化亚铁和稀盐酸B、过量铁粉跟稀硫酸C、氯水跟氯化亚铁溶液D、过量铁粉跟硫酸铁溶液3、若用CO在高温下还原a克Fe2O3，得到b克铁，则铁的原子量是 A、B、C、D、4、能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是 A、稀H2SO4B、Fe2(SO4)3C、CuSO4溶液D、浓HNO35、在Fe3O4中，Fe2-和Fe3+的质量比是 A、3:4B、4:3C、1:2D、1:36、下列关于铁的描述中不正确的是A、铁位于周期表中第四周期第族 B、铁在化学反应中可失2个或3个电子，显示+2和+3价 C、铁与盐酸反应，生成氯化铁和氢气 D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁7、14克Mg和Fe的混合物与足量的稀H2SO4反应产生气体（SPT）11.2升，则原混合物中两种金属的物质的量之比应为 A、1:7B、7:1C、1:3D、3:18、相同物质的量的镁、铝、铁与足量盐酸反应，产生H2（相同状况）的体积比为 A、2:3:2B、2:2:3C、1:1:3D、1:3:19、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A、Fe2-、H+、NO2-、Cl- B、K+ 、HCO3 、CO32- 、H-C、CO32- 、HCO3- 、OH- 、Na+ D、Fe3+ 、Cu2- 、NO3- 、SO42-10、在Fe粉和热HNO3反应后的溶液中，加入过量的Mg粉，待反应结束后，在滴加NaOH溶液，立即产生沉淀，放置一段时间后，沉淀应是A、Fe(OH)2B、Fe(OH)3和Mg(OH)2C、Mg(OH)2 D、Fe(OH)311、为了除去FeSO4中的Fe2(SO4)2和CuSO4杂质，可选用下列中的 A、NaOHB、Mg粉C、Fe粉D、氯水12、根据：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2, 2FeCl3+Cu=2FeCl2+cuCl2, 2FeCl3+Fe=3FeCl2,3个反应判断Fe3- 、Fe2+ 、Cu2-的氧化性强弱的顺序是A、Cu2-Fe2-Fe3- B、Fe3+Fe2+Cu2+ C、Fe2-Cu2-Fe3- D、Fe3+Cu2+Fe2-13、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的NaOH溶液H2sO4溶液KSCN溶液NH4SCN溶液A、B、C、D、14、将18.4克铁粉放入一定量的稀HNO2中，充分反应后放出气体2.24升（标况），剩余铁粉为： A、3.2克B、12.8克C、10克D、7.2克15、有两种铁的氧化物，质量分别是0.4克和0.435克。在加热情况下，分别用足量的CO还原把生成的CO2通入足量的澄清的石灰水中，都得到0.75克沉淀，则这两种铁的氧化物的化学式分别是：A、FeO和Fe2O3B、Fe2O3和Fe3O4C、FeO和Fe3O4D、Fe3O4和FeO16、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，搅拌使它们充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等。原混合溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比大约是A、2:7 B、7:2C、2:3D、3:217、在V升硫酸铁溶液中加入过量氨水，得到的沉淀全部在高温中灼烧，最后得到m克红色固体物质。那么，原溶液中SO42-离子的摩尔浓度是A、摩/升B、摩/升C、摩/升D、摩/升18、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是A、FeCl3溶液B、稀H2SO4C、CuSO4溶液D、浓盐酸19、下列离子方程式中，正确的是A、铁跟三氯化铁溶液反应Fe+Fe3-=Fe2- B、铁跟稀盐酸反应2Fe+6H-=2Fe3+3H2C、氯化亚铁溶液跟氯气反应Fe2+Cl2=Fe3-+2Cl- D、氢氧化铁跟盐酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O20、铁的氧化物有FeO、Fe2O3 、fe3O4。这些氧化物中， 呈红棕色，可用作油漆颜料； 具有磁性的黑色晶体；FeO在空气中加热，会 。21、将铁份、铜粉、氯化铁溶液，氯化亚铁和氯化铜溶液，混合于某容器中，充分反应。试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有 。（2）若氯化铜有剩余，则容器中可能有 。（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 。22、现有3.36升氯气（1.01105Pa、273K）跟铁反应，经以下实验步骤配置FeCl2溶液。f摩/升FeCl2溶液200ml溶液b克C 氯气 完全燃烧 加水 加d克Ea克铁 完全反应（1）C和E的名称分别是 和 。（2）a、b、d的质量（克）分别是 、 、 。（3）f的值是 。白色沉淀红褐色沉淀D溶液E单质A23、 气体 AgNO3溶液 溶 液 焰色反应：紫色A 溶液C 稀HNO3 B 白色沉淀 在空气中逐渐变成灰绿色，长时间后 盐酸 根据实验，分别指出A、B、C、D、E各是什么物质（写名称）A B C D E 请写出下列转变的化学方程式B+某溶液 C+白色沉淀 。白色沉淀+空气 D 。E+A B 。24、在氯化铁溶液中加入下列物质，能观察到什么现象？写出有关离子方程式，并加以解释。（1）通H2S 现象 。解释 。离子方程式 。（2）加碘化钾淀粉溶液 现象 。解释 。离子方程式 。（3）加入Na2O2固体 现象 。解释 。离子方程式 。25、现有含FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合物样品共7.42克，把它溶于水配成50毫升溶液，在此溶液中加铜粉0.51克，充分反应后将不溶物过滤出来，烘干称得质量为0.27克，在滤液中加入适量的铁粉恰好完全反应，将不溶物滤出，并用盐酸反复洗涤，然后用清水洗净、烘干，称得质量为0.48克，求：（1）混合物中FeSO4的百分含量。（2）假定两次过滤无损失，并使溶液仍为50毫升，那么滤液最终的摩尔浓度是多少？26、用21.5克带铁锈（以Fe2O3计）的铁片跟足量的30.9%（d=1.23克/毫升）的稀硫酸反应，生成8198毫升（标准状况）干燥的氢气（铁片中除氧化铁外的杂质不考虑）（1）铁片上铁锈的百分含量为多少？（2）跟21.6克带铁锈的铁片反应，最少需要多少毫升该稀硫酸？参考答案110 B C D B C C B A D B 1119 C D B C B A D C D20、Fe2O3，Fe3O4，迅速氧化成Fe3O4 21、(1)Fe3+和Cu2+ (2)Cu和Fe2+或Fe2+和Fe3+ (3)Fe和Cu22、(1)FeCl3，Fe (2)5.6g，16.25g，2.8g (3)0.75 23、A、铁 B、氯化亚铁 C、氯化钾 D、氢氧化铁 E、氯化铁(1)FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2FeCl3+Fe=3FeCl224、(1)现象：有浅黄色沉淀，溶液由黄色变浅绿色 解释：Fe3+把H2S氧化成S，自己被还原生成Fe2+ 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ (2)溶液显蓝色 Fe3+把I-氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (3)产生红褐色沉淀，放出无色气体 Na2O2与水反应生成O2和NaOH，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀。 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2Fe3+3OH-=Fe(OH)325、(1)FeSO4%=71.7% (2)C=1mol/c 26、(1)Fe2O3%=3.77% (2)Vmso4=98.3ml