化学高一铁

1、方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 1、铁的氢氧化物 如何制备铁的氢氧化物？ 思考： 铁有哪些氢氧化物？ 氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制备： 实验 1： 用一支试管取 2mLFeCl3溶液， 使用 胶头滴管 向其中加入 少量 NaOH溶液 。 FeCl3+3N。

2、铁不能与冷热水反应，但能与水蒸气反应 科学探究：铁与水的反应 实验装置 如何设置 3Fe4H2Og Fe3O44H2 高温 固 气 装置应包括 水蒸气发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 反应产物的检验装置 铁粉与水蒸气反应的实验装置： 该反应装。

3、金属及其化合物,铁的重要化合物,河北行唐一中高一化学组,三、铁的重要化合物,认识铁的三种氧化物,Fe2O3（赤铁矿）,三、铁的重要化合物,Fe3O4（磁铁矿）,三、铁的重要化合物,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,稳定,稳定,FeO + 2H+ = Fe2+ +。

4、铁和铝,一、 铝的物理性质,Al,13,银白色固体,较软,2.70,660.4,2467,导弹巡洋舰,铝,1、与非金属反应的比较（O2、S、卤素）,2、 与酸反应的比较,与氧气反应,与盐酸反应,二、化学性质,2Al+6H+=2Al3+3H2,（常温下与浓硫酸浓硝酸发生纯化）,特殊的性质,3、铝与碱反应,4、与某些氧化物反应,铝热反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,(还原。

5、铁、铜及其化合物的应用,一、铁铜的物理性质,铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点1535，硬度较小，能够导电、导热；能被磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一种磁性物质，纯铁具强抗蚀力 。,请你根据铁铜的用途说说它们的物理性质？,1、铁在周期表中的位置： 性质：易失2e，还能再失1e Fe2e Fe2+ ， Fe3e Fe3+,思考 1铁与什么物质反应生成Fe2+、Fe3+ ？ 2Fe2。

6、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物(三),人体需要的是铁单 质吗？铁怎样转化 为能被吸收的铁元 素呢？,日本横滨弯钢索斜拉大桥,芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构）,Fe3O4,黄铁矿（FeS2）,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,硫酸亚铁,陨铁,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,1、铁的氧化物：,FeO Fe2O3 Fe3O4, 铁红 磁性氧化铁,黑。

7、高中化学必修1 第三章 金属及其化合物,第二节铁的重要化合物,第二课时,一、铁的氧化物比较,FeO,Fe2O3,Fe3O4,铁红,磁性氧化铁,红棕色粉末,黑色固体,+2,+3,+2、+3,难溶于水,不稳定,稳定,稳定,黑色固体,难溶于水,难溶于水,碱性氧化物,回顾归纳,FeO+H2SO4=FeSO4 +H2O,Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O,Fe2O3 +3。

8、铁的重要化合物,高一年级化学组,1、铁的氧化物,+2,+3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,Fe3O4 ( FeO Fe2O3 ),Fe2O3,FeO,氧化亚铁,氧化铁 （铁红）,四氧化三铁 （磁性氧化铁）,色态,价态,名称 (俗名),化学式,。

9、铁及其重要化合物 纯铁具有银白色金属光泽，质软， 有良好的延性和展性，是电和热 的导体，熔点较高 铁是一种化学性质比较活泼的金 属，在一定条件下可以跟多种非 金属单质及某些化合物发生反应。 3Fe 2O2 Fe3O4 2Fe 3Cl2 2F。

10、高一化学必修一知识点及 解题技巧 铁及其化合物 考纲定标 1. 了解铁的主要性质及应用。 2 了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 热点定位 1. 铁及其化合物的转化关系。 2 Fe 2 、 Fe 3 的检验。 3 F e (OH) 2 的制备实验。 4 结合铁及其化合物，考查氧化还原反应及相关 计算。 习要点 夯基础 理教材 基础化 对应学生用书 P42 铁元素位于周期表中 周期第。

11、第二单元 铁铜的获取及应用 铁 铁 单 质 陨 铁 根据金属活动性顺序 主要 化合态 少量 单质 存在 2铁化合态 铜化合态 铜 比较活泼 金属 不太活泼 金属 磁铁矿 Fe3O4 赤铁矿 Fe2O3 黄铜矿 CuFeS2 孔雀石 CuCO。