《高一化学铁和铝》PPT课件.ppt

铁和铝,一、 铝的物理性质,Al,13,银白色固体,较软,2.70,660.4,2467,导弹巡洋舰,铝,1、与非金属反应的比较（O2、S、卤素）,2、 与酸反应的比较,与氧气反应,与盐酸反应,二、化学性质,2Al+6H+=2Al3+3H2,（常温下与浓硫酸浓硝酸发生纯化）,特殊的性质,3、铝与碱反应,4、与某些氧化物反应,铝热反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,(还原剂),(氧化剂),3.与碱反应 反应的机理：,( ) 2,铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。,失23 e,得6e,试试看：,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,铝的用途,1、铝合金，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶等 2、导电率是铜的2/3，密度是铜的1/3，电器制造、电线电缆、无线电工业 3、热的良导体，制各种热交换器散热材料和炊具 4、较好的延展性，用于包装香烟、糖果等 5、氧化物保护膜，制化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道 6、银白色光泽，做涂料（俗你“银粉”、“银漆”） 7、燃烧时耀眼光芒，用于制爆炸、照明混合物 8、铝热反应，用于焊接钢轨、熔炼难熔金属 9、铝板的反射性能制太阳灶反射镜 10、吸音性能，用于装修天花板,古代炼铁,游离态： 化合态：,(一)、存在,少量存在于陨石中,赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等,(二)、物性,银白色、熔点1535 纯铁抗腐蚀能力强，能被磁铁吸引和磁化,一 铁,(三)、化学性质,1、与非金属：氧气、卤素、硫等,3Fe+2O2=Fe3O4 ( 四氧化三铁) 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (三氯化铁) Fe+S=FeS (硫化亚铁),点燃,点燃,2、与水反应,3、与酸反应,(1)非氧化性酸 (2)强氧化性酸 (3)钝化,(稀硫酸、盐酸),(浓硫酸、硝酸),(常温下浓硫酸、浓硝酸),Fe+2H+=Fe2+H2,4、与盐反应： 氯化铜、氯化铁等,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+,弱氧化剂（S、H+、Cu2+、 Fe 3+）,强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4）,O2 水蒸气,Fe2+,Fe3+,Fe,Fe3O4,铁的显价规律：,小结,