高一化学铁及其重要化合物.ppt

铁及其重要化合物 纯铁具有银白色金属光泽，质软， 有良好的延性和展性，是电和热 的导体，熔点较高 铁是一种化学性质比较活泼的金 属，在一定条件下可以跟多种非 金属单质及某些化合物发生反应。 3Fe + 2O2 =Fe3O4 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3Fe + 4H2O（ g） =Fe3O4 + 4H2 一、铁的氧化物 1、铁的氧化物的性质比较 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗称 色、态 化合价 水溶性 与盐酸反应 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 +3 +2 +3 写出 FeO和 Fe2O3与 HCl反应的 化学方程式和离子方程式 FeO+2H+=Fe2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 思考： Fe3O4与 HCl反应的化学方程式 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 都是 碱性 氧化 物 2、 铁的氧化物的用途 .作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 .氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 氧 化 铁 作 外 墙 涂 料 高温 二、 铁的氢氧化物 Fe(OH)3 、 Fe(OH) 2 如何制备 Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 ？ 在 FeCl3、 FeSO4分别加入 NaOH溶液 FeCl3 FeSO4 加入 NaOH 溶液的现 象 离子方程式 产生 红褐色 的沉淀 先有 白色 的沉淀， 迅速变成 灰绿色 ， 最后变成 红褐色 Fe3+3OH =Fe(OH)3 Fe2 +2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 既然 Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化 ,那么在 制备 Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化 ? 1.把氢氧化钠溶液和硫酸溶液进行加热煮沸后用橡胶 塞密封在两支试管中，用一较长的胶头滴管吸一满 滴管的煮沸过的 NaOH溶液； 2. 往另一试管中加入 稍过量的还原铁粉 ，再迅速加入 稀 H2SO4溶液， 并立即往溶液中加入一些煤油或植 物油进行油封，然后把准备好的 胶头滴管伸入试管 底部， 再挤出氢氧化钠溶液。 实验改进后的优点： 1、加入略微过量的还原铁粉控制，确保硫酸亚铁溶液 中不含铁离子。 2、加热煮沸氢氧化钠溶液和硫酸溶液，控制硫酸亚铁 溶液和氢氧化钠溶液中溶解的氧气。 3、进行油封能使反应在相对密闭的体系中进行，白 色沉淀现象明显能长时间保持 Fe(OH)2和 Fe(OH)3都不溶于水，但 可以溶于酸 写出它们分别与 HCl反应的离子方程式 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)3受热易分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 加热 三、铁盐和亚铁盐 1、常见的铁盐和亚铁盐 铁盐： FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐： FeCl2 、 FeSO4 、 Fe(NO3)2 （ 1）颜色： Fe 2+ Fe3+ . Fe2+ 和 Fe3+的鉴别方法 浅绿色 黄色 （ 2） KSCN法：滴入 KSCN溶液，呈 _ 色的溶液中含有 Fe 3+ 血红 （ 3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生 成 色沉淀的溶液中含有 Fe3+，先生 成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后 变为 的溶液中含有 Fe2+ 红褐 白 灰绿 红褐色 思考 1： 如何检验某溶液中是否有 Fe3+? 如何检验某溶液中是否有 Fe2+? 思考 2： 滴加 KSCN溶液，溶液变 血红色 滴加 KSCN溶液，溶液 不变色 ， 再加 氯水 ，溶液变 血红色 能不能先加 氯水？