弱电解质的电离平衡课件

1、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,第 1 课 时 弱电解质的电离平衡,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,考向一,考向二,第3章 物质在水溶液中的行为,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,知识点一,(1)弱电解质在水溶液中存在电离平衡，电离常数受温度影响。 (2)弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定，同时受外界条件温度、浓度等影响。 (3)根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。,1概念 在一定条件下达到 时，弱电解质电离 形成的各种 的浓度的 与溶液中未电离 的 的浓度之比。 2影响因。

2、第1讲 弱电解质的电离 平衡,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二 电离平衡常数,强、弱电解质判定的实验方法,考纲要求,第八章 水溶液中的离子平衡,备选素材,考 纲 要 求,1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解电离平衡常数。,考点一 弱电解质的电离平衡,知识梳理 思维深化,1强、弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分______化合物及某些_______化合物。弱电解质主要是某些______化合物。,共价,共价,离子,2弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立。

3、第八章 水溶液中的离子平衡,第一讲 弱电解质的电离平衡,考纲要求 1了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,1弱电解质 (1)概念。,考点一 弱电解质的电离平衡,知识梳理,(2)与化合物类型的关系。 强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物，弱电解质主要是某些________化合物。,离子,共价,共价,2弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立。 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特。

4、第2讲 弱电解质的电离平衡,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、强弱电解质及其电离 1.强电解质与弱电解质 (1)概念,(2)与化合物结构关系 强电解质主要是所有 化合物及部分 化合物。

5、专题12 弱电解质的电离平衡,考点32 弱电解质的电离平衡 考点33 电离平衡常数及其应用,考点32 弱电解质的电离平衡,600分考点 700分考法 考法1：外界因素对电离平衡的影响 考法2：强酸与弱酸的比较与判断,1强弱电解。

6、第一部分,微专题强化练,专题九 弱电解质的电离平衡,第一部分,2016年高考对本专题内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，题型可能为选择题的形式，分值为46分。 预计在2016年高考中会将电离平衡常。

7、第9讲弱电解质的电离平衡,考点一强电解质、弱电解质的概念,知识清单,一强电解质和弱电解质1.定义在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。2.常见物质强电解质。

8、第八章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离平衡,考点(一)弱电解质的电离,过基础,过题点,题点,一,增大,增大,增强,增大,增大,升高温度,增大,不变,增强,减小,减小,加入镁粉,增大,不变,增强,减小,减小,加。

9、第一单元弱电解质的电离平衡,弱电解质的电离平衡,交流与讨论,醋酸是弱电解质，在水溶液中的电离是一个可逆过程。随着电离的进行，溶液中各离子及分子浓度如何变化？当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+和CH3C。

10、弱电解质的电离平衡 第17讲 考纲导视 基础反馈 1 判断正误 正确的画 错误的画 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 H2CO3的电离平衡常数Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 它的Ka1 Ka2差别很大的原因 从电离平衡的角度解释 答案 第一步。

11、第一单元弱电解质的电离平衡 考试标准 考点一 考点二 考点三 探究高考明确考向 练出高分 考点一弱电解质的电离平衡 1 弱电解质 1 概念 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分。