高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡课件 苏教版.ppt

第一单元弱电解质的电离平衡 考试标准 考点一 考点二 考点三 探究高考明确考向 练出高分 考点一弱电解质的电离平衡 1 弱电解质 1 概念 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物 弱电解质主要是某些化合物 离子 共价 共价 知识梳理 1 答案 3 常见的弱电解质试写出H2O 氢氟酸 醋酸 次氯酸 氢氰酸 一水合氨的电离方程式 H2O HF CH3COOH HClO HCN NH3 H2O 答案 2 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立在一定条件下 如温度 压强等 当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程达到了平衡 2 电离平衡的特征 离子 分子 答案 3 外界条件对电离平衡的影响 内因 弱电解质本身的性质 外因 浓度 温度 加入试剂等 4 电离过程是可逆过程 可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡 以0 1mol L 1CH3COOH溶液为例 CH3COOHCH3COO H 正向吸热 3 电离度 加试 1 电离度概念与表达式一定条件下 当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时 溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数 常用符号 表示 可用数学式表达为 注意 电离度适用于达平衡的电解质溶液 在相同温度和相同浓度下 电离度大小可表示弱电解质的相对强弱 电离度越小 电解质越弱 2 影响电离度的因素 温度 在其他条件不变时 升高溶液温度 电离平衡向电离方向移动 电离度增大 浓度 其他条件不变时 增大弱电解质溶液浓度 平衡向电离方向移动 但电离度减小 若降低弱电解质溶液浓度 平衡向电离方向移动 电离度增大 通常在温度一定时电离度与溶液浓度平方根成反比 其他电解质的加入 如同离子效应 加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时 会使弱电解质电离度降低 题组一正确理解概念 1 下列说法正确的是 A 强电解质溶液中不存在溶质分子 弱电解质溶液中存在溶质分子B 氨气溶于水 当c OH 时 表明NH3 H2O电离处于平衡状态C 弱电解质一定是共价化合物D 由0 1mol L 1一元碱BOH的pH 10 可知溶液中存在BOH B OH A 解题探究 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 2 下列说法正确的是 A 电离平衡右移 电解质分子的浓度一定减小 离子浓度一定增大B 稀释弱电解质溶液时 所有粒子浓度都会减小C 稀释冰醋酸 导电能力先增大后减小D 向0 1mol L 1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体 因为CH3COO 结合H c H 减小 平衡右移 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题组二改变条件 平衡移动 判结果变化 3 将浓度为0 1mol L 1HF溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 解析HF为弱酸 存在电离平衡 HF H F 根据勒夏特列原理 当改变影响平衡的一个条件 平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动 但平衡的移动不能完全消除这种改变 故加水稀释 平衡正向移动 但c H 减小 A错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 电离平衡常数只受温度的影响 温度不变 电离平衡常数Ka不变 B错误 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 25 时 把0 2mol L 1的醋酸加水稀释 则图中的纵轴y表示的是 A 溶液中OH 的物质的量浓度B 溶液的导电能力 D CH3COOH的电离程度 解析25 时 0 2mol L 1的醋酸稀释过程中 随着水的加入溶液中OH 的浓度增大 但不会超过10 7mol L 1 CH3COOH的电离程度增大 CH3COO 数目增多 CH3COOH数目减少 但溶液中CH3COO 的浓度减小 溶液的导电能力减弱 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 题组三平衡移动 结果变化 判采取措施 5 稀氨水中存在着下列平衡 NH3 H2O OH 若要使平衡向逆反应方向移动 同时使c OH 增大 应加入的物质或采取的措施是 NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 解析若在氨水中加入NH4Cl固体 c 增大 平衡向逆反应方向移动 c OH 减小 不合题意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 硫酸中的H 与OH 反应 使c OH 减小 平衡向正反应方向移动 不合题意 当在氨水中加入NaOH固体后 c OH 增大 平衡向逆反应方向移动 符合题意 若在氨水中加入水 稀释溶液 平衡向正反应方向移动 但c OH 减小 不合题意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 电离属吸热过程 加热平衡向正反应方向移动 c OH 增大 不合题意 加入少量MgSO4固体发生反应生成Mg OH 2沉淀 溶液中c OH 减小 不合题意 答案C 6 已知0 1mol L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 的值增大 可以采取的措施是 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B C D 解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动 但 会使c H c CH3COOH 的值减小 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 题组四电离度及简单计算 加试 7 20 时 在0 5L0 2mol L 1的HA溶液中 有0 01mol L 1的HA电离成离子 求该温度下的电离度 答案5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 8 250 时 某溶液中 0 1mol L 1的HA已电离成离子 还有0 9mol L 1未电离 求电离度 答案10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 9 已知25 时几种物质的电离度 溶液浓度均为0 1mol L 1 如下表 已知硫酸的第一步电离是完全的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 25 时 0 1mol L 1上述几种溶液中c H 由大到小的顺序是 填序号 下同 2 25 时 c H 相同的上述溶液 其物质的量浓度由大到小的顺序是 0 1mol L 1的H2SO4溶液中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 返回 考点二电离平衡常数 加试 1 1 填写下表 知识梳理 1 答案 2 CH3COOH酸性 填 大于 小于 或 等于 HClO酸性 判断的依据 3 电离平衡常数的意义 弱酸 弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱 电离平衡常数越大 电离程度 多元弱酸的电离以为主 各级电离平衡常数的大小差距较大 4 外因对电离平衡常数的影响 电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与有关 与电解质的浓度无关 升高温度 K值 原因是 相同条件下 电离常数越大 电离程度越大 c H 越大 大于 酸性越强 越大 第 一步电离 温度 增大 电离是吸热过程 答案 2 碳酸是二元弱酸 1 电离方程式是 2 电离平衡常数表达式 Ka1 Ka2 3 比较大小 Ka1Ka2 答案 3 几种多元弱酸的电离常数 25 题组一有关电离平衡常数的定性分析 1 25 时 部分物质的电离平衡常数如表所示 解题探究 2 1 2 3 4 5 请回答下列问题 1 CH3COOH H2CO3 HClO的酸性由强到弱的顺序为 3 将少量CO2气体通入NaClO溶液中 写出反应的离子方程式 4 常温下0 1mol L 1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中 填写下列表达式中的数据变化情况 填 变大 变小 或 不变 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 5 体积为10mLpH 2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL 稀释过程中pH变化如图所示 则HX的电离平衡常数 填 大于 等于 或 小于 醋酸的电离平衡常数 理由是 1 2 3 4 5 解析答案 解析电离平衡常数越大 酸性越强 电离平衡常数越小 其对应酸根离子结合H 能力越强 3 根据电离平衡常数可以判断 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 5 根据图像分析知 起始时两种溶液中c H 相同 故c 较弱酸 c 较强酸 稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多 故在整个稀释过程中较弱酸的c H 一直大于较强酸的c H 稀释相同倍数 HX的pH变化比CH3COOH的大 故HX酸性强 电离平衡常数大 答案 1 CH3COOH H2CO3 HClO 4 变小 不变 变大 不变 5 大于稀释相同倍数 HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大 酸性强 电离平衡常数大 1 2 3 4 5 题组二有关电离平衡常数的定量计算 2 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O 常温常压下 空气中的CO2溶于水 达到平衡时 溶液的pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离 则H2CO3 H 的平衡常数Ka1 已知 10 5 60 2 5 10 6 4 2 10 7 1 2 3 4 5 解析答案 3 在25 下 将amol L 1的氨水与0 01mol L 1的盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中 c Cl 则溶液显 填 酸 碱 或 中 性 用含a的代数式表示NH3 H2O的电离常数Kb 1 2 3 4 5 解析答案 1 2 3 4 5 4 常温下 将amol L 1CH3COONa溶于水配成溶液 向其中滴加等体积的bmol L 1的盐酸使溶液呈中性 不考虑盐酸和醋酸的挥发 用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka 1 2 3 4 5 解析答案 解析由电荷守恒和物料守恒可得 所以c CH3COOH c Cl 1 2 3 4 5 5 在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染 常温下 将amol L 1的醋酸与bmol L 1Ba OH 2溶液等体积混合 充分反应后 溶液中存在2c Ba2 c CH3COO 则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka 用含a和b的代数式表示 解析根据电荷守恒得2c Ba2 c H c OH c CH3COO 由于c CH3COO 2c Ba2 bmol L 1 所以c H c OH 溶液呈中性 1 2 3 4 5 解析答案 判断复分解反应能否发生 遵循 强酸制弱酸 规律 归纳总结 返回 考点三强酸与弱酸的比较 知识梳理 1 题组一数 图结合理解一强一弱的比较 1 按要求画出图像 并回答下列问题 1 相同体积 相同浓度的盐酸和醋酸 加入足量的Zn 在甲中画出H2体积的变化图像 开始阶段单位时间内 产生的H2多 反应停止时 产生的H2的量 解题探究 2 1 2 3 4 答案 答案 盐酸一样多 1 2 3 4 加水稀释 在乙中画出pH值的变化图像 加水稀释相同的倍数 的pH大 加水稀释到相同的pH值 加入的水多 答案 醋酸 盐酸 1 2 3 4 答案 2 相同体积 相同pH值的盐酸和醋酸 加入足量的Zn 在丙中画出H2体积的变化图像 反应过程中单位时间内 产生的H2多 反应停止时 产生的H2多 答案 醋酸 醋酸 1 2 3 4 答案 加水稀释 在丁中画出pH值的变化图像 加水稀释相同的倍数 的pH大 加水稀释到相同的pH 加入的水多 答案 盐酸 醋酸 1 2 3 4 答案 题组二多角度突破强酸 弱酸的比较 2 在一定温度下 有a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 用字母表示 下同 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和NaOH的能力由大到小的顺序是 3 若三者c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c H 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 1 2 3 4 5 当三者c H 相同且体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的H2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 6 将c H 相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后 c H 由大到小的顺序是 7 将c H 相同 体积相同的三种酸 分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH 7 则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 1 2 3 4 解析答案 解析解答本题要注意以下三点 HCl H2SO4都是强酸 但H2SO4是二元酸 CH3COOH是弱酸 在水溶液中不能完全电离 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO H 的电离平衡 1 2 3 4 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b ca b c 6 c a b 7 c a b 3 现有室温下四种溶液 有关叙述不正确的是 A 中分别加入适量的醋酸钠晶体后 两溶液的pH均增大B 两溶液等体积混合 所得溶液中c H c OH C 分别加水稀释10倍 四种溶液的pH D V1L 与V2L 混合 若混合后溶液pH 7 则V1 V2 1 2 3 4 解析答案 解析醋酸钠溶液显碱性 A正确 也可以从平衡移动角度分析 CH3COONa电离出的CH3COO a 与盐酸中的H 结合生成CH3COOH b 使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO H 左移 两溶液中H 浓度均减小 所以pH均增大 假设均是强酸强碱 且物质的量浓度相同 等体积混合后溶液呈中性 但 醋酸是弱酸 其浓度远远大于 即混合后醋酸过量 溶液显酸性 c H c OH B正确 1 2 3 4 1 2 3 4 分别加水稀释10倍 假设平衡不移动 那么 溶液的pH均为10 但稀释氨水使平衡NH3 H2O OH 右移 使 中pH 10 同理醋酸稀释后pH 4 C正确 假设均是强酸强碱 混合后溶液呈中性 V1 V2 但 氨水是弱碱 其浓度远远大于 盐酸 所以需要的 氨水少 即V1 V2 D错误 答案D 题组三判断弱电解质的方法 4 为了证明醋酸是弱电解质 甲 乙 丙 丁四人分别选用下列试剂进行实验 0 1mol L 1醋酸溶液 0 1mol L 1盐酸 pH 3的盐酸 pH 3的醋酸 CH3COONa晶体 NaCl晶体 CH3COONH4晶体 蒸馏水 锌粒 pH试纸 酚酞 NaOH溶液等 1 甲取出10mL0 1mol L 1的醋酸溶液 用pH试纸测出其pH a 确定醋酸是弱电解质 则a应该满足的关系是 理由是 2 乙分别取pH 3的醋酸和盐酸各1mL 分别用蒸馏水稀释到100mL 然后用pH试纸分别测定两溶液的pH 则可认定醋酸是弱电解质 判断的依据是 a 1 因醋酸是弱酸 不能完全电离 盐酸的pH 5 醋酸的pH 5 1 2 3 4 答案 3 丙分别取pH 3的盐酸和醋酸各10mL 然后加入质量相同的锌粒 醋酸放出H2的速率快 则认定醋酸是弱电解质 你认为这一方法正确吗 请说明理由 4 丁用CH3COONa晶体 NaCl晶体 蒸馏水和酚酞做实验 也论证了醋酸是弱酸的事实 该同学的实验操作和现象是 正确 由于醋酸是弱酸 随着反应的进行 醋酸不 断电离 c H 变化小 产生H2的速率醋酸比盐酸快 NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液 再分别滴入酚酞溶液 CH3COONa溶液变浅红色 NaCl溶液不变色 将CH3COONa晶体 1 2 3 4 答案 1 假设法进行有关量的大小比较在做有关强酸 弱酸 强碱 弱碱的题目时 可以先假设所给物质全部是强电解质 再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析 如第3题中的C选项 分别加水稀释10倍 假设平衡不移动 那么 溶液的pH均为10 然后再根据平衡移动原理进行分析 再如D选项 假设均是强酸强碱 则V1 V2 然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析 练后反思方法指导 2 判断弱电解质的三个思维角度角度一 弱电解质的定义 即弱电解质不能完全电离 如测0 1mol L 1的CH3COOH溶液的pH 1 角度二 弱电解质溶液中存在电离平衡 条件改变 平衡移动 如pH 1的CH3COOH加水稀释10倍后 17 返回 探究高考明确考向 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 2015 重庆理综 3A 2 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 溶液pH 7 2015 重庆理综 3B 3 25 时 0 1mol L 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 2015 重庆理综 3D 4 25 时 用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH 7 V醋酸 VNaOH 2013 重庆理综 2B 1 2 3 4 5 答案 2013 江苏 11C 6 室温下 对于0 10mol L 1的氨水 加水稀释后 溶液中 c OH 变大 2013 福建理综 8B 7 稀醋酸加水稀释 醋酸的电离程度增大 溶液的pH减小 2012 重庆理综 10B 8 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n NaOH 相等 2012 福建理综 10C 2 3 4 5 答案 1 2 2015 浙江10月选考 17 关于常温下浓度均为0 1mol L 1的盐酸和醋酸溶液 下列说法正确的是 A 醋酸溶液的pH小于盐酸B 醋酸的电离方程式 CH3COOH CH3COO H C c CH3COOH c CH3COO c Cl D 0 1mol L 1的醋酸溶液与等物质的量浓度 等体积的氢氧化钠溶液混合后c H c OH C 2 3 4 5 答案 1 A MOH的碱性强于ROH的碱性B ROH的电离程度 b点大于a点C 若两溶液无限稀释 则它们的c OH 相等 2 3 4 5 解析答案 1 解析A项 0 10mol L 1的MOH和ROH 前者pH 13 后者pH小于13 说明前者是强碱 后者是弱碱 正确 B项 ROH是弱碱 加水稀释 促进电离 b点电离程度大于a点 正确 C项 两碱溶液无限稀释 溶液近似呈中性 c OH 相等 正确 答案D 2 3 4 5 1 4 2015 海南 16 1 氨是合成硝酸 铵盐和氮肥的基本原料 回答下列问题 氨的水溶液显弱碱性 其原因为 用离子方程式表示 0 1mol L 1的氨水中加入少量NH4Cl固体 溶液的pH 填 升高 或 降低 若加入少量明矾 溶液中的浓度 填 增大 或 减小 降低 增大 2 3 4 5 答案 1 5 1 2015 福建理综 23 3 25 两种酸的电离平衡常数如下表 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 2 3 4 5 答案 1 2 2014 新课标全国卷 27 1 2 H3PO2是一元中强酸 写出其电离方程式 NaH2PO2为 填 正盐 或 酸式盐 其溶液显 填 弱酸性 中性 或 弱碱性 正盐 弱碱性 2 3 4 5 返回 解析答案 1 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 下列关于电解质的叙述正确的是 A 电解质溶液的浓度越大 其导电性能一定越强B 强酸和强碱一定是强电解质 不管其水溶液浓度的大小 都能完全电离C 强极性共价化合物不一定都是强电解质D 多元酸 多元碱的导电性一定比一元酸 一元碱的导电性强 解析A D项 导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少 错误 B项 应指其稀溶液中 错误 C项 HF是强极性共价化合物 但是弱电解质 C 解析答案 2 下列物质中 属于弱电解质的是 A CO2B NH3 H2OC NH4NO3D C2H5OH 酒精 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 3 下列电离方程式中 正确的是 C NaCl Na Cl D CH3COOH CH3COO H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 NaCl为强电解质 完全电离 用 表示 故C正确 答案C A 加水后 溶液中n OH 增大B 加入少量浓盐酸 溶液中n OH 增大C 加入少量浓NaOH溶液 电离平衡向正反应方向移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A项 加水后促进NH3 H2O的电离 NH3 H2O电离程度增大 n OH 增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B项 加入浓盐酸 虽然平衡向正反应方向移动 由于OH 和H 反应 使n OH 减小 C项 增大了c OH 平衡向逆反应方向移动 答案A 5 已知HCl为强酸 下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A 对比等浓度的两种酸溶液的pHB 对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C 对比等浓度 等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D 对比等浓度 等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A项 对比等浓度的两种酸的pH 若醋酸的pH比盐酸的pH大 说明醋酸没有完全电离 为弱酸 A正确 B项 氢离子浓度越大 反应速率越大 可对比等浓度的两种酸与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱 故B正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C项 电解质的电离为吸热过程 若醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸 可证明醋酸为弱酸 故C正确 D项 等浓度 等体积的两种酸与足量Zn反应 最终生成H2的体积相等 不能证明酸性的强弱 故D错误 答案D 6 25 时加水稀释10mLpH 11的氨水 下列判断正确的是 A 原氨水的浓度为10 3mol L 1 C 氨水的电离程度增大 溶液中所有离子的浓度均减小D 再加入10mLpH 3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析A项 原氨水的浓度应大于10 3mol L 1 错误 C项 由于c OH 减小 所以c H 应增大 错误 D项 氨水过量 所以pH 7 正确 答案D 7 pH相同 体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施 有关叙述正确的是 A 加入适量的氯化铵晶体后 两溶液的pH均减小B 温度下降10 两溶液的pH均不变C 分别加水稀释10倍 两溶液的pH仍相等D 用同浓度的盐酸中和 消耗盐酸的体积相同 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A 通氯化氢气体B 加入少量氟化钾固体C 加入少量氢氧化钠固体D 通入少量氟化氢气体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 解析A项 通氯化氢气体 溶液中的c H 增大 化学平衡虽逆向移动 但c H 增大的程度大于c HF 增大的程度 则c HF c H 减小 正确 B项 加入少量氟化钾固体 氟离子的浓度增大 化学平衡逆向移动 c HF 增大 c H 减小 则c HF c H 增大 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D项 通入少量氟化氢气体 化学平衡虽正向移动 但c HF 增大的程度大于c H 增大的程度 则c HF c H 增大 错误 答案A 9 相同体积 相同pH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应 下列关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的是 解析强酸完全电离 中强酸部分电离 随着反应的进行 中强酸会继续电离出H 所以溶液 产生氢气的体积多 在相同时间内 的反应速率比 快 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 10 pH 2的两种一元酸x和y 体积均为100mL 稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示 分别滴加NaOH溶液 c 0 1mol L 1 至pH 7 消耗NaOH溶液的体积为Vx Vy 则 A x为弱酸 VxVyC y为弱酸 VxVy 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析由图知 将一元酸x和y分别稀释10倍 pH的变化量 pHx 1 pHy 1 所以x为强酸 y为弱酸 pH 2时弱酸y的浓度大 滴加NaOH溶液至pH 7时需NaOH溶液的体积y比x大 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 加试题 运用电离常数判断可以发生的反应是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 HBrO Na2CO3 NaBrO NaHCO3 2HBrO Na2CO3 2NaBrO H2O CO2 HBrO NaHCO3 NaBrO H2O CO2 NaBrO CO2 H2O NaHCO3 HBrOA B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析根据复分解反应中较强酸制较弱酸的原理 中次溴酸Ka 2 4 10 9 碳酸Ka2 5 6 10 11 能发生 次溴酸Ka 2 4 10 9 Ka1 4 3 10 7 可知 能发生 和 都不能发生 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 加试题 根据下表 以下叙述错误的是 A NaF和H3PO4反应的产物只有HF NaH2PO4B 0 10mol L 1的溶液 pH由大到小的顺序是Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C 0 10mol L 1的H3PO4溶液中 0 30mol L 1 c H 0 10mol L 1D Ka2远小于Ka1的主要原因是第一步产生的H 抑制了第二步的电离 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 13 已知达到电离平衡的0 1mol L 1的氨水 为了促进NH3 H2O的电离 同时使溶液的pH增大 应采取的措施是 A 加入一定量的水B 加热溶液C 加入少量NaOHD 通入氨气 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 室温下 向amol L 1氨水中逐滴加入盐酸 下列描述不正确的是 A 溶液的pH减小 C 水的电离程度先减小后增大D Kb NH3 H2O 不变 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A 加水 平衡向右移动 溶液中氢离子浓度增大B 通入过量SO2气体 平衡向左移动 溶液pH值增大C 滴加新制氯水 平衡向左移动 溶液pH值减小D 加入少量硫酸铜固体 忽略体积变化 溶液中所有离子浓度都减小 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 16 氨是合成硝酸 铵盐和氮肥的基本原料 回答下列问题 氨的水溶液显弱碱性 其原因为 用离子方程式表示 0 1mol L 1的氨水中加入少量NH4Cl固体 溶液的pH 填 升高 或 降低 若加入少量明矾 溶液中的浓度 填 增大 或 减小 降低 增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 17 加试题 1 常温时 初始浓度分别为1mol L 1和0 1mol L 1的氨水中c OH 分别为c1和c2 则c1和c2的关系为c1 10c2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 2 25 时 醋酸的电离常数Ka 1 75 10 5 向该溶液中加入一定量的盐酸 Ka是否变化 为什么 解析Ka只随温度变化而变化 加入盐酸 电离平衡发生移动 但Ka不变 答案不变 Ka不随浓度变化而变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 若醋酸的初始浓度为0 010mol L 1 平衡时c H 是多少 醋酸的电离度是多少 答案c H 为4 18 10 4mol L 1 醋酸的电离度为4 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 18 加试题 下表是几种常见弱酸的电离常数 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 回答下列问题 1 升高温度 会 填 促进 或 抑制 弱酸的电离 K值 填 增大 减小 或 不变 解析弱电解质的电离是吸热反应 升高温度促进弱电解质电离 则生成物浓度增大 反应物浓度减小 所以K值增大 促进 增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 2 在温度相同时 各弱酸的K值不同 那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是 解析K值越大 酸的电离程度越大 则溶液中氢离子浓度更大 所以溶液的酸性越强 K值越大 溶液的酸性越强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 4 电离常数是用实验的方法测定出来的 现已经测得25 时 cmol L 1的CH3COOH的电离度为 试表示该温度下醋酸的电离常数K 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 返回