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第2讲 弱电解质的电离平衡,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、强弱电解质及其电离 1.强电解质与弱电解质 (1)概念,(2)与化合物结构关系 强电解质主要是所有 化合物及部分 化合物;弱电解质是部分 化合物。,离子,共价,共价,答案: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立 在一定条件(如 、 )下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到了平衡状态。 平衡建立过程如图所示:,2.电离平衡的特征,温度,浓度,3.影响电离平衡的因素 (1)内因:弱电解质电离程度的大小主要由 决定。 (2)外因:电离过程是一个 过程,影响电离平衡的因素主要是 和 ,其影响结果符合勒夏特列原理。 【想一想】 当对一弱电解质溶液进行稀释时,溶液中所有微粒浓度都会减小吗? 答案:对弱酸溶液,c(OH-)增大,对弱碱溶液,c(H+)增大。,电解质本身的性质,吸热,温度,浓度,2.特点 (1)电离平衡常数只与 有关,升温,K值 。 (2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 故其酸性主要取决于第一步电离。,温度,增大,Ka1Ka2,越强,【练一练】 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 B.电离平衡常数(K)与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1K2K3,A,自主整理,1.牢记强(弱)电解质的三种类别 强电解质:强酸、强碱和大多数盐; 弱电解质:弱酸、弱碱和水。 2.理解电离平衡状态的两个特征 (1)v(电离)=v(结合)0;(2)分子、离子的浓度保持不变。 3.理解影响电离平衡的三个因素 温度、浓度、相关离子。,5.牢记影响K值大小的唯一的外部因素 温度,考点突破 解疑难 提知能,强酸与弱酸的比较,考点一,考点剖析,强酸与弱酸的比较,典型例题,1.(2015黑龙江哈三中期末)查阅资料表明,NaOH是一种强电解质,为证明醋酸是一种弱酸,盐酸是一种强酸,下列实验方案切实可行的是( ) 用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol/L 的稀醋酸和稀盐酸,用pH计分别测其pH 用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸,然后加水稀释1 000倍,再用pH计比较其变化 用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 mol/L的醋酸钠和氯化钠溶液,用pH试纸测定溶液的pH 用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol/L 的稀醋酸和稀盐酸,然后测定溶液的导电性 A. B.仅 C.仅 D.仅,B,【方法指导】 设计实验证明电解质为弱电解质的两个角度(以CH3COOH为例) (1)若有与CH3COOH比较的强电解质(如HCl),应从与已知强电解质比较的角度设计,如配制与已知强电解质等物质的量浓度溶液比较导电性或在相同条件与锌、碳酸氢钠反应比较反应速率等。,变式训练,C,1. (2014年广东理综)常温下,0.2 mol/L 的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+,典例引领,外界条件对电离平衡的影响,考点二,答案: (1) (2) (3) (4) (5) (6),归纳总结,【特别提示】 在分析加水稀释对平衡的影响时,可借助Q与Ka的关系来判断,加水稀释,除酸性溶液中c(OH-)增大,碱性溶液中c(H+)增大外,各微粒浓度都减小,但QKa,平衡右移。,跟踪训练,C,考点剖析,有关电离平衡常数的计算与应用,考点三,2.有关电离平衡常数的应用 (1)判断弱酸或弱碱的相对强弱。K越小,酸(碱)性越弱。 (2)判断盐(或离子)水解程度的相对大小,K越小,其对应盐(或离子)水解程度越大,c(H+)或c(OH-)越大,而对应离子的浓度越小。 (3)判断酸与盐能否反应。一般地,酸与盐反应的条件是生成的酸更弱。,典型例题,D,提示:根据酸与盐反应的条件可知,反应可以发生,反应和不能发生。,变式训练,D,课堂演练 试身手 强素能,基础题组,1.(2015重庆一中模拟)下列说法正确的是( ) A.在电流的作用下,氯化钾在溶液中电离成钾离子和氯离子 B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质 C.铜能导电,但铜是非电解质 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电,D,A,2.(2015吉林质量检测)室温下10 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中,下列说法正确的是( ) A.c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)增大 C.加入醋酸钠晶体,该溶液的pH减小 D.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液,则c(Na+)=c(CH3COO-),B,B,高考题组,C,AC,3.下列说法正确的是( ) A.(2012年山东理综)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.(2012年浙江理综)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C.(2013年海南化学)0.1 molL-1 HF溶液的pH=2,则该溶液中c(HF)c(F-) D.(2012年浙江理综)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4,C,D,
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