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专题12 弱电解质的电离平衡,考点32 弱电解质的电离平衡 考点33 电离平衡常数及其应用,考点32 弱电解质的电离平衡,600分考点 700分考法 考法1：外界因素对电离平衡的影响 考法2：强酸与弱酸的比较与判断,1强弱电解质 (1)概念与分类 (2)常见酸、碱举例 常见的强酸、弱酸： 常见的强碱、弱碱：除四大强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2外，其他一般都属于弱碱。,1强弱电解质 (3)电离 定义：电离是电解质溶于水或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程。 【注意】电离过程不需要通电，不属于化学变化。 电离方程式的书写： .强电解质：都用“=”表示。 .弱电解质：用“ ”表示。 a多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步。 b多元弱碱分步电离，但写成一步形式。 可溶性酸式盐：,2弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在电离平衡。平衡建立过程如图所示。,2弱电解质的电离平衡 (2)电离平衡的特征,2弱电解质的电离平衡 (3)影响电离平衡的因素 影响电离平衡的内因：弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素，如常温下相同浓度时，HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度。 外界条件对电离平衡的影响 a温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动。 b浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 c同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 d加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。,返回,考法1 外界因素对电离平衡的影响 以 为例，外界因素对电离平衡的影响见下表：,考法1 外界因素对电离平衡的影响,返回,考法2 强酸与弱酸的比较及判断 强酸与弱酸由于电离程度不同，在很多方面表现出不同的性质。一般考查一元强酸与一元弱酸的比较及判断。性质比较见下表(以盐酸和醋酸为例)：,考法2 强酸与弱酸的比较及判断 【总结】由表格中对强酸、弱酸的比较可得出判断强酸、弱酸的方法： 浓度与pH的关系：测0.01 mol/L HA的pH，若pH2，则HA为强酸；若pH2，则HA为弱酸。 相同浓度和温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。 测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。 稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH2的某酸溶液稀释1 000倍，若pH小于5，则该酸为弱酸；若pH5，则该酸为强酸。 利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅。 测定等体积等pH 的HA和盐酸与锌反应产生氢气的快慢，若反应过程中HA产生氢气较快，则HA为弱酸。,返回,考点33 电离平衡常数及其应用,600分考点 700分考法 考法3：电离平衡常数的影响因素及其英语 考法4：电离平衡常数的计算,1电离平衡常数表达式 (1)对于一元弱酸HA： (2)对于一元弱碱BOH： (3)对于多元弱酸HnA：,2电离平衡常数的特点 (1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，对应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。 (3)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性主要取决于第一步。 (4)公式中各微粒的浓度是指此时溶液中的微粒的浓度，不一定是弱电解质电离出来的。 【特殊提示】一般情况下，酸的电离平衡常数用Ka表示，碱的电离平衡常数用Kb表示。,返回,考法3 电离平衡常数的影响因素及其应用,考法3 电离平衡常数的影响因素及其应用 1电离平衡常数的影响因素 对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数同化学平衡常数一样，不随浓度的变化而变化，只随温度的升高而增大。 2利用电离平衡常数判断电解质的相对强弱 (1)比较酸或碱的强弱时，必须在物质的量浓度、温度相同时比较。 (2)温度相同时，电离平衡常数越大，电离的程度越大。,返回,考法4 有关电离平衡常数的计算 1求算电离平衡常数,考法4 有关电离平衡常数的计算 2利用电离平衡常数计算某离子浓度 【注意】在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。由于涉及的浓度数值较小，当相差百倍以上的两数相加减时，可以忽略数值小的一方。但相差不大时，不能忽略数值小的一方。,返回,
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