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,第八章 水溶液中的离子平衡,第一讲 弱电解质的电离平衡,考纲要求 1了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,1弱电解质 (1)概念。,考点一 弱电解质的电离平衡,知识梳理,(2)与化合物类型的关系。 强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物，弱电解质主要是某些_化合物。,离子,共价,共价,2弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立。 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征。,增大,减小,减弱,不变,增大,增大,增强,不变,增大,增大,增强,不变,减小,减小,增强,不变,减小,减小,增强,不变,增大,增大,增强,增大,减小,减小,增强,不变,思考辨析,125 时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图象变化合理的是( ),题组训练,2(2015山东枣庄模拟)在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A中和时所需NaOH的量 B电离的程度 CH的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量,解析 相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者电离程度比后者大，但H的物质的量浓度比后者小。 答案 B,解析 加水稀释酸性溶液c(H)一定降低，A项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B项错误；由H2SCl2=2HClS可知弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D项错误。 答案 C,考点二 电离平衡常数,知识梳理,2特点 (1)电离平衡常数只与_有关，升温，K值_。 (2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_，故其酸性取决于第一步。 3意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_电离，所对应的酸性或碱性越_。,温度,增大,K1K2K3,容易,强,解析 表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸性排序为HZHYHX，可知A、C项不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D项不正确。 答案 B,题组训练,CH3COOHH2CO3HClO,(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。,大于,稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大,解析 (2)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。(3)根据图象分析知道，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。,中,根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断： (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或酸性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。,考点三 强酸与弱酸的比较,知识梳理,1(2015海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是( ),题组训练,解析 乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOHCH2ClCOOH，而电离平衡常数越大，表明酸性越强，电离度越大，排除A项，故选B项。 答案 B,3(2016河南质检)常温下有以下体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液、pH3的盐酸、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是( ) A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B和分别用等浓度的H2SO4溶液中和，消耗H2SO4溶液的体积： C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：,解析 盐酸和CH3COOH溶液中的c(H)与NaOH溶液和氨水中的c(OH)相等，均为1103 molL1，但CH3COOH溶液和氨水的浓度均远大于NaOH溶液和盐酸的浓度。盐酸和氨水等体积混合时氨水过量，所得溶液呈碱性，A项正确；因氨水浓度大，故氨水消耗的H2SO4溶液多，B项错误；CH3COOH溶液的浓度比盐酸的浓度大，CH3COOH溶液与足量镁粉反应生成的H2多，C项错误；若将四种溶液均稀释100倍，则溶液pH由大到小的顺序为，D项错误。 答案 A,4在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。,bac,bac,cab,cab,(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。 (6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。 (7)将c(H)相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。,abc,abc,cab,cab,5为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。 (2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。,a1,因醋酸是弱酸，不能完全电离,盐酸的pH5，醋酸的pH5,(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ _。 (4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试验操作和现象是 _。,正确。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快,将CH3COONa晶体、NaCl晶体溶于适量水配成溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色,判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，17。,
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