第二讲 离子反应 离子方程式。[考纲要求] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式。1．电解质和非电解质 (1)电解质。考点三 离子方程式。存在。弱电解质分子。可逆、存在电离平衡。自由移动的离子。溶于水。
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1、第二章 化学物质及其变化,第二讲 离子反应 离子方程式,考纲要求 1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4能正确书写离子方程式。,1电解质和非电解质 (1)电解质：在________________状态下，能够导电的化合物。 (2)非电解质：在________________状态下，都不导电的化合物。 2强电解质和弱电解质,考点一 电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念,知识梳理,水溶液里或熔融,水溶液里和熔融,3电离 (1)概念：电解质在水溶液。
2、模块二 基本概念 专题五 离子反应,考点三 离子方程式,第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,第4步 模拟练习达标,温,示,提,馨,请做： 第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,温,示,提,馨,请做： 第4步 模拟练习达标。
3、第二章 化学物质及其变化,水溶液里和熔融,水溶液里或熔融,完全,部分,不存在,存在,水分子,水分子,弱电解质分子,不可逆、不存在电离平衡,可逆、存在电离平衡,自由移动的离子,溶于水,溶于水或熔融,=,NaOH=NaOH。
4、考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题 考试说明 第6讲离子反应离子方程式 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发。
5、第4讲离子反应离子方程式考纲要求1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。,高频考点一电解质及其电离1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)溶液的导电性强弱与。
6、第2讲离子反应离子方程式,【2019备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。,考点一电解质及其电离 (频数：难度：),1.电解质和非电解质,(1)分类依据：,水溶液中,熔融状态下,强电解质,弱电解质。
7、离子反应离子方程式,第6讲,大一轮复习讲义,专题2化学反应,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念和离子反应的实质。能正确书写简单的离子反应方程式。,内容索引 NEIRONGSUOYIN,考点一电解质及电离,考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法,探究高考明确考向,课时作业,考点三离子方程式的正误判断。
8、第二节 离子反应离子方程式,1,考点(一)电解质及其电离,2,考点(二)离子反应与离子方程式,3,考点(三)离子共存与推断,4,课时跟踪检测,目 录 CONTENTS,考点(一)电解质及其电离,知能学通,题点练通,考点(二)离子反应与离子方程式 【点多面广精细研】,过基础,过题点,题点,一,题点,二,题点,三,过能力,考点(三)离子共存与推断 【多角探明无盲点。
9、第4讲离子反应离子方程式,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.离子反应的本质与意义,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.离子方程式的书写 (1)书写方法:,注意:在书写离子方程式时,“改”是关键,只有易溶并且易电离的物质,才能改写成离子的形式。即只有强酸、强碱和可溶性盐,才改写成离子的形式。再具体一点,常见的稀硫酸、浓或稀硝酸、浓或稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、澄清石灰水、钠盐、钾盐。
10、化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐金属氧化物),(非金属氧化物大部分有机物),强电解质,弱电解质,根据是否电离,根据电离程度,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强酸 如 强碱 如 大多数盐 如,弱酸 如 弱碱 如 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,物质,混。