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,第二章 化学物质及其变化,第二讲 离子反应 离子方程式,考纲要求 1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4能正确书写离子方程式。,1电解质和非电解质 (1)电解质：在_状态下，能够导电的化合物。 (2)非电解质：在_状态下，都不导电的化合物。 2强电解质和弱电解质,考点一 电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念,知识梳理,水溶液里或熔融,水溶液里和熔融,3电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是_，盐和碱的电离条件是_或_。,自由移动的离子,溶于水,溶于水,熔融,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质( ) (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( ) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( ) (6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ),思考辨析,解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2和OH，(5)错误；Cl2是单质，(6)错误。,1(2015荆州模拟)下列说法不正确的是( ) 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D,题组训练,解析 BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 答案 D,2下列有关电解质的说法中正确的是( ) A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解,解析 强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A项错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D项错。 答案 B,3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ),解析 铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。 答案 C,电离方程式的书写,1离子反应 概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指_的化学反应。 (1)离子反应的本质：反应物中某些_。,考点二 离子反应和离子方程式,知识梳理,在溶液中有离子参加,离子的浓度减小,(2)离子反应发生的条件： 复分解反应类型。 氧化还原反应类型。 强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。,根据客观事实，写出正确的化学方程式 _ 把易溶解且易电离的物质写成离子形式 _ 删去方程式两边不参加反应的离子 _ 检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2 CaCO32H=Ca2H2OCO2,(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。,HOH=H2O,完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2与H2SO4两种稀溶液混合 _。 (2)AlCl3溶液中加入过量氨水 _。 (3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _。 (4)小苏打溶液与乙酸溶液混合 _。 (5)浓硝酸和Cu的反应 _。,题组训练,(6)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 _。 (7)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 _。 (8)NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应 _。 (9)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应至溶液呈中性： _。 (10)向FeBr2溶液中通入过量Cl2： _。,(2)先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。采用假设定序法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，判断也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应。可假设Cl2先与Br反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这样就可确定Cl2先与Fe2后与Br反应，然后再根据量的关系书写即可。,(3)离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。采用“少定多变”法：“定”量少的反应物，按1 mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。,考点三 离子方程式的正误判断,题组训练,离子反应方程式的正误判断 离子方程式的正误判断主要包括以下几个方面： (1)看离子反应是否符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，如铁与稀硝酸反应写成：Fe2H=Fe2H2是错误的。 (2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2Cu2=CuS，硫化氢拆分错误。,
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