2019年高考化学总复习 第6讲 离子反应 离子方程式课件 新人教版.ppt

考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题 考试说明 第6讲离子反应离子方程式 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 4 能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算 知识梳理 考点一电解质及其电离 熔融状态下 水溶液 强电解质 弱电解质 完全 部分 可逆 电离平衡 弱电解质分子 续 水溶液中或熔融状态下 自由移动离子 水溶液中 H2SH HS HS H S2 Cu OH 2Cu2 2OH 对点自测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 铜和食盐水都能导电 都属于电解质 2 AgCl BaSO4等不溶于水 都属于弱电解质 3 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 4 HClO是弱酸 但NaClO是强电解质 5 CO2 NH3溶于水能导电 因此二者都是电解质 6 硫酸在水溶液中能完全电离 所以稀硫酸是强电解质 7 有机物如CH3CH2OH HCOOH都是非电解质 8 溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1 电解质都属于化合物 2 电解质的强弱与溶解性无关 3 溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关 与电解质的强弱无直接关系 5 CO2 NH3溶于水时生成的H2CO3 NH3 H2O是电解质 而CO2 NH3本身不电离 二者为非电解质 6 稀硫酸属于混合物 不属于电解质 7 有机物中羧酸如HCOOH是弱电解质 2 今有10种物质 Al 稀硝酸 乙酸 液氨 CO2 NaCl BaSO4 Na2CO3 酒精 HCl其中属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 熔融状态下能导电的电解质是 题组训练 题组一电解质有关概念的理解与应用 答案 A 解析 B项中的CaCO3属于强电解质 Al为单质 既不属于电解质 也不属于非电解质 B项错误 C项中H2O为弱电解质 C项错误 D项中CH3COONH4为强电解质 D项错误 2 下列说法正确的是 A 2016 江苏卷 室温下 稀释0 1mol L 1CH3COOH溶液 溶液的导电能力增强B 2015 重庆卷 25 时 0 1mol L 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C 2015 广东卷 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 所以NaCl固体可导电D 氯化铵 次氯酸都属于强电解质0 答案 B 解析 稀释CH3COOH溶液时 CH3COOH电离产生的CH3COO 和H 数目增加 但CH3COO 和H 的浓度减小 导电能力减弱 A错误 硫化氢是弱酸 在溶液中电离不完全 硫化钠是强电解质 在溶液中完全电离 等浓度的两种溶液中 硫化钠溶液中离子浓度较大 导电能力强 B正确 NaCl中含离子键 属于离子化合物 但其固体不能导电 C错误 次氯酸属于弱电解质 D错误 3 2017 永州模拟 同一温度下 强电解质溶液a 弱电解质溶液b 金属导体c三者的导电能力相同 若升高温度后 它们的导电能力强弱顺序是 A b a cB a b cC c a bD b c a 答案 A 解析 金属导体随温度升高导电能力减弱 强电解质不存在电离平衡 升高温度 溶液中的离子浓度不变 但导电能力随温度的升高而增强 弱电解质存在电离平衡 升高温度 弱电解质的电离程度增大 溶液中的离子浓度增大 随温度的升高 弱电解质的导电能力增加得最快 易错警示规避电解质概念理解的误区 1 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 本身电离而导电的化合物才是电解质 如HCl NH4Cl CO2 SO2 NH3等化合物本身不电离 属于非电解质 但它们溶于水生成了H2CO3 H2SO3 NH3 H2O等发生电离而导电 3 溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关 与电解质的强弱无关 强电解质溶液的导电能力不一定强 如BaSO4溶液 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 如醋酸水溶液 4 常见的弱电解质有 弱酸H2CO3 H2SiO3 H2SO3 H2S HF HClO及难溶性碱 题组二电离方程式的书写及正误判断 答案 D 知识梳理 考点二离子反应离子方程式 有离子参加或生成 沉淀 弱电解质 气体 H OH H2O CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 对点自测 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 题组一基本反应离子方程式的书写 1 钠与水的反应 2 NaHCO3溶液与稀盐酸反应 3 Al与NaOH溶液反应 4 FeCl2溶液中通入Cl2 5 Cu与FeCl3溶液反应 2Na 2H2O2Na 2OH H2 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 题组训练 6 MnO2与浓盐酸反应 加热 7 铜与稀硝酸的反应 8 铜与浓硝酸的反应 9 SO2气体通入澄清石灰水 10 小苏打与乙酸溶液混合 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O SO2 Ca2 2OH CaSO3 H2O 续 题组二多重反应的离子方程式的书写 易错警示多重反应离子方程式书写时的注意事项 1 防止离子反应方程式未写全出现丢失现象 如FeBr2与Cl2反应 只写了Br 与Cl2的反应 忽略Fe2 与Cl2的反应 2 防止离子方程式各微粒比与物质组成不符合 Ba OH 2与H2SO4反应 H 与OH 反应生成H2O的化学计量数均为2 而不能同时约去这个化学计量数 题组三离子方程式的正误判断 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D 答案 D 知识梳理 考点三与 量 有关的离子方程式的书写 Fe2 Al OH 3 Al OH 3 Al3 Fe3 题组一连续反应型离子方程式的书写 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O Al3 3OH Al OH 3 题组训练 规律小结连续型离子方程式的书写方法根据反应条件先分析反应物是否存在过量 再根据反应原理书写 若无过量 则发生第一步反应 若过量 则反应物发生两步反应 写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物 按终态产物写离子反应方程式 如多元弱酸或酸酐 如CO2或SO2 与强碱溶液反应 若CO2 或SO2 少量 产物为正盐 若CO2 或SO2 过量 产物为酸式盐 多元弱酸正盐与强酸反应 先生成酸式盐 酸式盐再进一步与酸反应 生成强酸盐和弱酸 题组二先后反应型离子方程式的书写 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl 方法技巧先后型离子反应方程式的书写方法 题组三配比型离子方程式的书写 方法技巧配比型离子反应方程式的书写方法 考例考法直击 答案 B 考例考法直击 考例考法直击 答案 C 考例考法直击 考例考法直击 答案 C 考例考法直击 考例考法直击 答案 B 考例考法直击 考例考法直击 答案 C 考例考法直击 答案 D 答案 C 答案 D 答案 D