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第4讲离子反应离子方程式考纲要求1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。,高频考点一电解质及其电离1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关()(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(),(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(),1电解质和非电解质,2强电解质和弱电解质,3电解质的电离,【答案】D,2(2017东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是(),【解析】B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。【答案】A,【易错警示】(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。,(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。,【规律总结】电离方程式书写“三原则”(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号和原子团的不可拆分性。(2)质量守恒：“”两边原子种类、数目不变。(3)电荷守恒：电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总数。,高频考点二离子反应及离子方程式的书写1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Na2O固体与水反应：O2H2O2OH()(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2()(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OHHH2O(),1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生_。(3)离子反应的类型及发生条件复分解反应型a生成_的物质，如CaCO3、BaSO4等。b生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等。c生成_的物质，如CO2、SO2、NH3等。,改变,难溶性,难电离,挥发性,2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOHH2O可以表示可溶于水的_与可溶于水的_反应生成_和水的反应。,强酸,强碱,可溶性的盐,(3)书写步骤(以Fe2O3与盐酸反应为例)：,2填写教材中常考的10个反应的离子方程式(1)钠与水的反应：_；(2)氯气与水的反应：_；(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：_；(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：_；,(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：_；(7)铜与稀硝酸的反应：_；(8)铜与浓硝酸的反应：_；(9)FeCl3溶液与铜的反应：_；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。,考点2离子方程式的意义3(2016海南，3)下列反应可用离子方程式“HOHH2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合,难点专攻(三)与量有关的离子方程式的书写考点1反应连续型离子方程式的书写主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写时首先判断出某种反应物质是否过量，再根据原理书写。1(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：_；,CO2过量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。,(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。(5)NaAlO2溶液与强酸的反应：NaAlO2过量：_；强酸过量：_。,考点2反应先后型离子方程式的书写一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。,2(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：NaOH不足：_NaOH过量：_,(2)(2015天津高考改编)向盛有10mL1molL1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：,写出各阶段反应的离子方程式：OA段：_：AB段：_：BC段：_。,(二)氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3Fe3，还原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先与Cl2发生反应。,第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I与Cl2反应：2ICl22ClI2。足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I和Fe2均与Cl2发生反应：2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。,3(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_。,考点3物质配比型离子方程式的书写当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。,“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,4(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性时：_；溶液呈碱性时：_。,5(1)向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：_。(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：_。,(3)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：,“OA”段：_；“AB”段：_；“BC”段：_；“CD”段：_。,2(2017黑龙江七台河模拟)下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是(),难点专攻(四)离子方程式的正误判断,【归纳总结】“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，如(2)、(5)中电荷不守恒。学生解题时往往只注重质量守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。,考点3化学反应原理的正误判断,考点4反应用量的影响判断,2(2018山东青岛模拟)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是(),
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