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第2讲离子反应离子方程式,【2019备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。,考点一电解质及其电离 (频数：难度：),1.电解质和非电解质,(1)分类依据：,水溶液中,熔融状态下,强电解质,弱电解质,(2)电解质的强弱与物质类别的关系：,2.电解质的电离,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水,自由,移动离子,水溶液中或熔融状态下,水溶液中,3.电离方程式的书写,(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。 如Na2SO4：_，HClO： _。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_ _，_ ；Fe(OH)3：_。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4水溶液中： _； NaHCO3水溶液中：_、_。,=,1.教材基础知识探究,2.(RJ必修1P344改编)下列电离方程式正确的是(),答案D,3.(溯源题)(20142017高考选项选编)判断正误,答案(1)(2)(3)(4) 探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P30“酸、碱、盐在水溶液中的电离”考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式的书写。,题组一强、弱电解质的概念理解 1.判断正误，正确的打“”错误的打“”。,(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质() (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质() (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关() (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质() (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质() (6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),2.(2017东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是(),解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。 答案A,3.下列叙述正确的是(),A.液态HBr不导电，因此HBr是非电解质 B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C.NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物,答案B,【归纳反思】 判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路,题组二电离方程式的书写与判断 4.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(),答案D,5.判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。,考点二离子反应离子方程式 (频数：难度：),1.离子反应,(3)类型,2.离子方程式,(1)定义：用_来表示反应的式子。 (2)书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例。,实际参加反应的离子符号,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2,CaCO32H=Ca2H2OCO2,3.书写离子方程式时特殊情况处理,同一类型,1.填写教材中常考的10个反应的离子方程式。,(1)钠与水的反应：_； (2)氯气与水的反应：_； (3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2： _； (4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： _； (5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： _；,(6)碳酸钙中加入醋酸溶液： _； (7)铜与稀硝酸的反应： _； (8)铜与浓硝酸的反应： _； (9)FeCl3溶液与铜的反应： _； (10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2： _。,2.(溯源题)(2016海南化学，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是_。,(1)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 (2)NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 (3)HNO3溶液与KOH溶液混合 (4)Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答案(3) 探源：本题源于RJ必修1P32“实验22”及其拓展，对离子方程式的意义进行了考查。,题组一离子反应的理解应用 角度1离子反应类型判断 1.图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的反应不属于离子反应的是(),答案C,角度2离子反应与导电能力变化 2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。,(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液() (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量() (3)向AgNO3溶液通入少量HCl() (4)向氨水中通入HCl直至过量() (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2() (6)向饱和石灰水中不断通入CO2() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),题组二离子方程式的正误判断 角度1合理拆分化学式 3.判断正误，正确的打“”，错误的打“”,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),【突破陷阱】 “拆分”陷阱,角度2是否满足“两大守恒” 4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),【突破陷阱】 “守恒”陷阱,离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。,角度3是否符合反应原理 5.判断正误，正确的打“”，错误的打“”,(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu() (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2() (3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2() (4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2() (5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O() (6)FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10),【突破陷阱】 “原理”陷阱,角度4涉“量”离子方程式 6.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),【突破陷阱】 “量比”陷阱,在离子方程式正误判断中，不能忽略相对量的多少，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。,【考向归纳】,离子方程式的正误判断常结合元素化合物、化学实验和氧化还原反应的知识，考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度。从命题的内容看，存在三个特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；所涉及的反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主；一些重要的离子方程式在历年高考题中多次重复出现。,热点说明：离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程式的书写。,“用量改变型”离子方程式的书写,模型解题,类型1反应连续型离子方程式书写“分步分析法”,(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。,1.按用量要求书写下列离子方程式：,(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中： 碱过量：_； 碱不足：_。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：_； 盐酸过量：_。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量：_； 强碱过量：_。,(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量：_； 强酸过量：_。,类型2反应先后型离子方程式书写“强先弱后法”,(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。 (2)书写模型：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。,2.按用量要求书写下列离子方程式,(3)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应： NaOH不足：_ nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14：_ NaOH足量：_,类型3物质配比型离子方程式书写“少定多变”法 【书写模型】,“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。,(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：,3.按用量要求书写下列离子方程式,(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：_； NaHCO3过量：_。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 nBa(OH)2n(NaHSO4)11 _，此时溶液呈_性； nBa(OH)2n(NaHSO4)12 _，此时溶液呈_性， 若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为_。,类型4氧化还原反应型“假设定序”法,(1)反应特点：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 (2)解题模型：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3Fe3，还原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I与Cl2反应：2ICl2=2ClI2。 足量Cl2与FeI2溶液的反应时溶液中的I和Fe2均与Cl2发生反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。,4.按用量书写下列离子方程式,(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2： _； FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气： _； FeBr2溶液中通入足量Cl2： _。,(2)少量铁粉加入到足量稀硝酸中： _； n(Fe)nHNO3(稀)13： _； 足量铁粉加入到少量稀硝酸中： _。,信息给予型离子方程式的书写,书写陌生情景中的离子方程式时，要有效的接受、吸收、整合题目信息，推断并写出反应物和生成物，然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律，遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平。,【书写模型】,5.根据题设要求完成离子方程式书写。,(2018最新模拟卷精选)(1)Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式：_。 (2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：,(注：高铈是指溶液中Ce为4价),考点三离子共存 (频数：难度：),离子不能大量共存的常见类型 1.复分解反应型,(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存,(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱) H与_ _等离子不能大量共存； OH与_ _等离子不能大量共存。 注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。,2.氧化还原型,具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。,3.水解相互促进型,4.络合反应型,1.教材基础知识应用,2.(溯源题)(2017江苏化学，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(),答案B 探源：本题源于教材LK选修4P105“生活中的常见离子反应”，对离子共存进行了多角度考查。,题组一题干限定型离子共存判断 1.常温下，向某溶液中加水稀释时c(OH)/c(H)的值明显增大，在该溶液中能大量共存的离子组是(),答案C,2.(2017江西赣州十三校联考，9)在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(),答案D,题组二选项限定型离子共存判断 3.下列有关溶液组成的描述合理的是(),答案C,4.(2017河北衡水中学四调，7)室温下，下列各组离子能大量共存的是(),答案C,2.溶液的酸碱性：,(1)常见表示溶液呈酸性的描述。 常温下pH1的溶液； 使pH试纸变红的溶液； 使甲基橙呈红色的溶液； c(H)1102 molL1的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的描述。 常温下pH14的溶液；,使pH试纸变蓝的溶液； 使酚酞变红的溶液； c(OH)0.1 molL1的溶液。 (3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。 与铝粉反应放出氢气的溶液； 常温下，水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液； 与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3.其他隐含条件： 比如：通入足量氨气、加入Na2O2的溶液等。,第三步：抓住反应发生条件 1.生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 2.特别注意氧化还原反应。 3.熟记相互促进的水解反应。,试题分析,(2013课标全国卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是(),正确答案：D,真题演练,1.(2017江苏化学，6)下列指定反应的离子方程式正确的是(),答案B,2.(2016四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(),答案C,3.(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是(),答案C,4.(2016江苏化学，12)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(),答案D,
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