勒夏特列

1、2019年高考化学一轮复习 7.2 化学平衡的移动 勒夏特列原理随堂演练（含解析）鲁科版 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.在已经处于化学平衡状态的体系中。

2、第二章化学反应速率和化学平衡 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 1 化学平衡移动的定义 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2 化学平衡的移动方向的速率判断 若外界条件。

3、一 完成下表 反应物浓度 生成物浓度 吸热反应方向移动 气体体积 气体体积 反应物浓度 生成物浓度 P P 放热反应方向移动 T T 列夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个条件 如浓度 温度 压强等 化学平衡就能够减弱这。

4、练题组III（化学）1. 如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量w（C）和反应时间（t）的关系下列说法与图象符合的是（）A甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况B乙图中b曲线表示有催化剂的情况C根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，x2D丁图可表示在某固定容积。

5、勒夏特列原理应用易错点精析 一 勒夏特列原理内容 浓度 压强 温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理 又称之为勒夏特列原理 如果改变影 响平衡的一个条件 如浓度 压强 温度等 平衡就向减弱这种改变的方向移动 该原理是判断平衡移动 方向的重要依据 适用于所有的动态平衡 如 化学平衡 电离平衡 溶解平衡等 1 浓度 增加某一反应物的浓度 则反应向着减少此反应物浓度的方向进行 即反应向正方向进行 减。

6、一、完成下表：,反应物浓度 生成物浓度,吸热反应方向移动,气体体积,气体体积,反应物浓度 生成物浓度,P,P,放热反应方向移动,T,T,列夏特列原理：,如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），化学平衡就能够减弱这种改变的方向移动。,1、适用范围：已达平衡。,2、适用条件：一个能影响化学平衡的外 界条件的变化。,3、平衡移动的结构是“减弱”外界条件的 影响，而不能消除外界条件。

7、勒夏特列原理中“弹簧现象”的探究教学 勒夏特列原理中“弹簧现象”的探究教学 1巧设问题引入，创设探究情景 在课堂教学中进行探究要强调创设“探究环境”和可实际体会的“探究情景”，即如何让学生感兴趣。因此，在问题的引入要有艺术性和独到之处，才能激发学生的探究欲望。 在影响化学平衡的条件一节教学中，先在实验桌上放置：一根弹簧、两个内充二氧化氮的密封注射器，两瓶浓度不同的氯化铁溶液和硫氢化钾溶。

8、复习 改变反应条件时平衡移动的方向 改变反应条件 平 衡 移 动 增大 反应物浓度 向 减少 反应物的浓度方向移动 减小 反应物浓度 向 增大 反应物的浓度方向移动 增 大 压 强 向气体体积 缩小 的方向移动 减 小 压 强 向气体体积。