勒夏特列原理应用易错点精析

勒夏特列原理应用易错点精析一、勒夏特列原理内容 浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影 响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动 方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向 正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向反方向进行。反之亦然。2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向 进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反 之亦然。3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反 应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。二、勒夏特列原理应用的易错点1.改变条件却没有改变平衡【例 1】某密闭容器，放入一定量的 SO、0,发生反应 2SO+O2SO （正反应放热），在达到 平衡后，采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（）A.通如N B.升温C.减少体积D.加入SO【易错选】A【错选原因】A选项中通入氮气之后，因为是密闭容器，所以容器内的压强增大，由勒夏特列原理可知， 平衡向体积减少的方向移动，所以平衡向右移动。【错选分析】在影响平衡的条件中，压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的，通入氮气后，反应 物的浓度并没有改变，所以平衡不移动。勒夏特列原理是在平衡移动的成立，平衡不移动，勒夏特列原理 就不适用。而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。【正确选项】B【总结】密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参加反应的气体，如：N、稀有气体等，平衡并没有移动，此时就不能用勒夏特列原理。2.只有一种反应物【例2】在恒温时，一固定容器内发生如下反应2N0(g)NO(g)(正反应放热)，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是()A.通入NeB.通入NOC.通入NOD .降低温度【易错选】B【错选原因】通入 NO 后，NO 的体积分数增大，由勒夏特列原理可知，平衡向减弱这种改变 的方向进行，但是不能消除这种改变，故NO的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。【错误分析】在2NO(g)NO(g)的反应中，反应物只有一种，即：NO,再通入NO后，相当于压强变大，平衡向右移动，NO的体积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。【正确选项】A【总结】在多种反应物的可逆反应达到平衡之后，加入其中的一种反应物，重新达到平衡后，可以使得其 他反应物的转化率升高，而本身的转化率降低，本身的体积分数变大。但是只有一种反应物的平衡要区别 对待。3.发生其他反应【例 3】浅绿色 Fe(NO)溶液中存在如下平衡：F&+2HOFe(OH)+2H+，若向该溶液中滴加足量 的盐酸，则溶液的颜色()A.变黄B.变深C.变浅D .无变化【易错选】B【错选原因】加入盐酸后，溶液中的 H+的浓度增大，由勒夏特列原理可知，平衡向逆反应方向移动， Fe2+的浓度增大，所以溶液的颜色要变深。【错误分析】Fe(NO)溶液中存在大量的 F&+和 NO,加入盐酸后，NO在大量 屮的作用下 具有很强的氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，因为Fe3+在溶液中显黄色，所以溶液要变黄。【正确选项】A【总结】在有多个反应发生时，要从宏观的角度分析主反应，抓住主要因素。4.溶液的稀释【例4】已知：草酸(HCO)是二元弱酸，0.1mol/L的KHCO溶液中存在如下的平衡：HCOHOHCO+OH，若向该溶液中加水，则下列说法正确的是()A.溶液中c(HCO)和c(OH)都减小B.溶液中c(OH)增大C.HCO的水解平衡逆向移动D .溶液的 pH 增大【易错选】B、D【错选原因】 加入水后， 由勒夏特列原理可知， 水的参与使得平衡向正反应方向移动， 所以 c(OH)增大。【错误分析】加入水后，造成了溶液的稀释，而溶液稀释的话，平衡就向溶液中粒子数量增 多的方向移动，因而平衡是向正反应方向移动。但是整个溶液中离子的浓度是减小的，因为溶液增加的倍数大于溶液中离 子浓度增加的倍数。【正确选项】A【总结】在溶液中存在的平衡不仅要考虑平衡的移动，还要看溶液存在的各种离子之间是否会发生反应，如果可以发生反应，那么并非仅仅是平衡的移动的问题了。三、勒夏特列原理应用过程中的注意点1、勒夏特列原理的适用条件：勒夏特列原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡(包括物理平衡)都是适用的，但必须注意， 它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不能应用的。2、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素 无效。例如：对于化学平衡CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，你改变系统的总压，不会引起平衡的移动，因 为总压不是维持这一平衡状态的因素。同样，你若改变催化剂的用量或组成，也不会引起平衡移动，因为 催化剂不是维持化学平衡的因素。3、只能影响化学平衡的一个条件。如：对于一个已达平衡的可逆反应N(g)+3H(g)2NH(g)(正反应为放热反应)。如果既增大压强，又升 高温度，我们就不能用勒夏特列原理判断平衡向哪个反应方向移动了。因为增大压强，使平衡向正反应方 向移动，而升高温度又会使平衡向逆反应方向移动，我们无法判断出平衡向哪个方向移动。4、 “减弱”并不等于抵消和消除。增大一种反应物浓度化学平衡会向正反应方向移动。如对于反应a(g)+b(g)c(g)，增大a的浓度，平衡正向移动，此时我们都知道 a b 浓度减小，c 浓度增大，达到新平衡时，要使平衡常数不 变，a浓度会不会降低到等于或小于原平衡浓度呢？根据K=c(c)/c(a)c(b)可知，新平衡中a浓度应大于原平衡浓度，由此可见，平衡移动的结果，仅仅是减弱外界条件的影响，而不能完全抵消外界条件的变化量。四、纠错练习1 在 CHCOOHCHCOO+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是()A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度2、 一定温度下，存在下列平衡：Ca(OH)(s)Ca2+(aq)+OH?(aq)，当向一定量石 灰乳悬浊液加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A.溶液中Ca2+离子数目减少B.溶液中 c(Ca2+)增大C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大3、 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab4、 二氧化氮存在下列平衡：2NO(g)NO(g)+Q在测定NO的相对分子量时，下列条件中 较为适宜的是()A.温度130C、压强3.03X0PaB.温度 25C、压强 1.01XOPaC.温度130C、压强5.05 10PaD.温度 0C、压强 5.05 10Pa5、 在密闭容器中，反应2HIH+I(正反应吸热)，当达到平衡时，欲使混合气体颜色 加深，可采取的措施有()A.减小容器体积B.升高温度C.加入催化剂D.恒容下充入 HI 气体6、 勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒沙特列原理解释的是()A. NO气体受压缩后，颜色先变深后变浅B.对2HI(g)H(g)+I(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化7、 下列不能用平衡移动原理解释的事实是A.压缩盛有I和H混合气体的针筒，气体颜色变深B. pH均为4的盐酸和NHCl(aq)中水的电离度后者大C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D.用排饱和食盐水的方法收集氯气8、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B.加热蒸干 AlCl 溶液不能得到无水AlClC.工业上SO和O在常压下生成SOD.水中的 c(H+)比 0.1mol/LNaOH 溶液中的大9、 下列实验事实或数据不能用勒沙特列原理解释的是氯化谄白逗苗色C.漕赢狀沉墉0 t0,01pH11. 110 610、有以下描述的事实：氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;其中能用勒夏特列原理解释的是A.B.【参考答案】C.D.1.D2.A3.C4.C5.D6.A7.A8.C10.C2铁在潮湿的空气中容易生锈；3实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；4在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；5钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCI(l)K(g)+NaCI(l)；6二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。9.B