《勒夏特列原理》PPT课件.ppt

一 完成下表 反应物浓度 生成物浓度 吸热反应方向移动 气体体积 气体体积 反应物浓度 生成物浓度 P P 放热反应方向移动 T T 列夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个条件 如浓度 温度 压强等 化学平衡就能够减弱这种改变的方向移动 1 适用范围 已达平衡 2 适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化 3 平衡移动的结构是 减弱 外界条件的影响 而不能消除外界条件的影响 在1L密闭容器中 进行下列反应 X g 3Y g 2Z g 达到平衡后 其他条件不变 只增加X的量 下列叙述正确的是 A 正反应速率增加 逆反应速率减小B X转化率变大C X转化率变大D 正 逆反应速率都将增大 在某温度下 A B 2C的反应达到平衡 1 平衡时容器中A B C的物质的量分别为1mol 2mol和3mol 则开始时 加入的A和B的物质的量分别是和 A和B的转化率之比为 2 若A为气态 增加压强 A的平衡浓度增大 则C一定是态 B一定不是态 可能是态或态 如果增加或减少B的量 C和A在平衡时质量分数都不发生明显变化 则B应是态 在某温度下 A B 2C的反应达到平衡 3 达到平衡后再加入催化剂 则u正 u逆 u正和u逆的关系是u正u逆 填 或 4 升高温度后 C的物质的量减少 则u正 u逆 u正和u逆的关系是u正u逆 填 或 这个反应是热反应 在某温度下 A B 2C的反应达到平衡 5 如果温度保持不变 A和C是气态 体积缩小1 2 浓度增加的物质是 平衡向反应方向移动 达到新平衡后 的浓度与原平衡浓度之比大于2 的的浓度与原平衡浓度之比介于2和1之间 6 对于该反应 在其他条件相同的情况下 在一开始就使用催化剂后达到平衡和不使用催化剂达到平衡 两者的主要区别是 1 前者达到平衡所需时间 2 前者达到平衡后较大