化学平衡移动原理勒夏特列原理ppt课件

第二章化学反应速率和化学平衡 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 1 化学平衡移动的定义 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2 化学平衡的移动方向的速率判断 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向正反应方向移动 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向逆反应方向移动 若外界条件变化引起v正 v逆 旧平衡未被破坏 平衡不移动 一 化学反应速率 二 各成份的含量 三 反应物的转化率 四 生成物的产率均会变化 结果 新平衡移动时 2 压强对化学平衡的影响 讨论 压强的变化对化学反应速率如何影响 v正和v逆怎样变化 会同等程度的增大或减小吗 N2 g 3H2 g 2NH3 g 反应中 压强变化和NH3含量的关系 结论 压强增大 NH3 增大 平衡向正反应方向移动 即压强增大 v正和v逆同时增大 但改变倍数不同 压强减小 v正和v逆同时减小 但改变倍数不同 实验测得 规律 增大压强 化学平衡向 移动 减小压强 化学平衡向 移动 体积相等的气体反应 压强改变 化学平衡 气体体积数缩小方向 气体体积数增大方向 不移动 增大压强 气体总物质的量浓度增大 化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动 减小压强 气体的总物质的量浓度减小 化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动 解释 V molL 1S 1 0 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 增大压强 速率 时间关系图 aA g bB g cC g dD g a b c d 压强对化学平衡的影响 aA g bB g cC g 结论 压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡 讨论 压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率 压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗 aA g bB g cC g 当a b c时 结论 无气体参加的反应 压强的改变 不能使化学平衡移动 强调 压强变化若没有浓度的变化 化学反应速率 化学平衡 不变 不移动 不变 不变 不移动 减小 逆反应 实验2 5 温度对平衡的影响 2NO2N2O4 正反应放热 实验现象 温度升高 混合气体颜色加深 平衡向 方向移动 温度降低 混合气体颜色变浅 平衡向 方向移动 NO2浓度增大 逆反应 NO2浓度减小 正反应 V正 V逆 V正 V逆 t1 t s V molL 1S 1 0 T2升温 V 正 V 逆 V 吸 V 放 小结 正反应方向 使反应物浓度减小 逆反应方向 使反应物浓度增大 逆反应方向 使生成物浓度减小 正反应方向 使生成物浓度增大 aA g bB g cC g dD g Hc d 正反应方向 体系压强减小 逆反应方向 体系压强增大 逆反应方向 体系温度减低 正反应方向 体系温度升高 如果改变影响平衡的一个条件 浓度 温度 压强等 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动 4 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 原理 如果改变影响平衡的一个条件 浓度 温度 压强等 化学平衡就向减弱这种改变的方向移动 此原理只适用于已达平衡的体系 平衡移动方向与条件改变方向相反 例如 增大浓度 平衡移向减小这种浓度的方向 增大压强 向减小压强方向移动 说明 减弱 的含义 平衡移动后结果变化的方向不变 但程度减小而不是抵消 例如 增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加 只是增加的程度比没有平衡移动时要小 若N2的平衡浓度为amol L 其他条件不变时 充入N2使其浓度增大到bmol L后平衡向 方向移动 达到新平衡后 N2的浓度为cmol L 则a b c的大小为 若平衡体系的压强为P1 之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 此时平衡向 方向移动 达到新平衡后体系的压强为P3 则P1 P2 P3的大小为 若平衡体系的温度为T1 之后将温度升高到T2 此时平衡向 方向移动 达到新平衡后体系的温度为T3 则T1 T2 T3的大小为 正反应 a c b 正反应 P1 P3 P2 逆反应 T1 T3 T2 讨论 反应N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0达到化学平衡 改变下列条件 根据反应体系中的变化填空 即 平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变 5 催化剂对化学平衡的影响 讨论 催化剂怎样改变v正和v逆 小结 同步 等倍数改变v正和v逆 结论 催化剂不能使化学平衡发生移动 不能改变反应混合物含量 但可以改变达到平衡的时间 课堂练习 1 已建立化学平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A B C D B 2 恒温下 反应aX g bY g cZ g 达到平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 X的物质的量浓度由0 1mol L增大到0 19mol L 下列判断正确的是 A a b cB a b cC a b cD a b c A 作业 1 记忆改变 浓度 压强 温度 条件对化学平衡的影响 2 完成堂堂练4习题 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 t3 平衡状态 增大反应物浓度 1 从化学反应速率角度解释 浓度对化学平衡的影响 v正首先增大 v逆随后增大 且v 正 v 逆 正反应方向 v逆首先增大 v正随后增大 且v 逆 v 正 逆反应方向 v逆首先减小 v正随后减小 且v 正 v 逆 正反应方向 v正首先减小 v逆随后减小 且v 逆 v 正 逆反应方向 此课件下载可自行编辑修改 供参考 感谢您的支持 我们努力做得更好