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,名校名师推荐 ,化学平衡的移动勒夏特列原理一、选择题1.(2013 重庆卷 7) 将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) F(s)2G(g) 。忽略固体体积，平衡时G的体积分数 (%) 随温度和压强的变化如下表所示： b f915、 2.0 MPa 时 E 的转化率为60%该反应的S 0K(1000 ) K(810 )上述中正确的是()A 4 个B 3 个C 2 个D 1 个解 析：由表中数据分析得 出该反应正向是吸热反 应，然后逐项分析。反 应E(g) F(s)2G(g) 是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故 b75.0 ，故 b0，正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故正确。答案： A点拨：知识：化学平衡及其移动，熵变，平衡常数及转化率。能力：化学图表问题的解读、分析能力，运用化学平衡原理分析问题的能力及计算能力。试题难度：较难。1,名校名师推荐 ,2.COCl 2(g)CO(g) Cl 2(g)H 0，当反应达到平衡时， 下列措施： 升温恒容通入稀有气体增加 CO 浓度减压加催化剂恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是 ()AB CD 解析：选 B平衡右移即可增大2的转化率，平衡右移，对平衡无影响，平衡左COCl移，平衡右移，平衡不移动，相当于减压，平衡右移。3. 在一定温度下，反应11HX(g) 的平衡常数为 10。若将1.0 mol 的 HX(g)2H (g) 2X (g)22通入体积为 1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g) 的最大分解率接近于()A 5%B 17%C 25%D 33%解析：本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x112H2(g) 2X2(g)HX(g)始态001 mol L11 11 1 1平衡态x molLxmolL(1 x)mol L22Kx1 101112x22x21解得 x 617%答案： B4. 向一个容积为V L 的密闭容器中，通入2 L A(g)和 1 L B(g)，在一定条件下发生反应：13A(g) B(g)aC(g) 2D(g) 。达到平衡后， A的物质的量浓度减少 ，混合气体的平均摩 21a 的值是 ()尔质量增大 8，则该反应的化学方程式中A 1B 2C 3D 4解析：选 A 混合气体的平均摩尔质量m总，在密闭容器中，气体的质量不变，混合气体的n总平均摩尔质量增大，则n 总 减小，故 a 值只能为 1，故选 A。5. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s) H2O(g)CO(g)H2(g) 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() 。A体系的压强不再发生变化2,名校名师推荐 ,B v 正(CO) v 逆 (H2O)C生成 n mol CO 的同时生成 n mol H 2D 1 mol H H 键断裂的同时断裂2 mol H O键解析不论反应是否达到平衡状态，生成n mol CO 的同时都会生成 n mol H 2。答案C6. 恒温、恒容的条件下对于N(g) 3H (g)2NH(g)H0 的反应，达到化学平衡状态223的标志为 ()A断开一个NN键的同时有6 个 N H键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D N2、 H2、 NH3 分子数之比为132的状态解析：选 C断开 NN和生成 N H 键均为正反应，因此A 不能作为平衡的标志；根据公式m V，反应过程中混合气体的质量m不变，恒温恒容条件下反应，则气体体积 V 始终不变，密度 始终不变，因此 B 不能作为平衡的标志；相对分子质量可根据公式m 判断，由于M nm不变，而反应过程中气体的物质的量n 减小， 只有达到平衡时 n 才不再减小， M不再改变，因此 C 可作为平衡的标志。7. (2014 上海市杨浦区高三第一学期期中) 某可逆反应 aA bBcCQ 在某温度下的平衡常数为 K(K1) ，反应热为 Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和 K 数值的相应变化为 ()A写成 2aA 2bB2cC， Q值、 K 值均扩大了一倍B写成 2aA 2bB2cC， Q值扩大了一倍， K 值保持不变C写成 cCaAbB， Q值、 K 值变为原来的相反数D写成 cCaAbB， Q值变为原来的相反数，K 值变为倒数解析：化学反应的反应热与化学计量数有关，平衡常数只与温度有关但数值与计量数有关，故 AB错误；方程式反过来，反应热数值相等正负号相反，K 值互为倒数，C错误， D正确。答案： D8.(2013 江苏省南京市高三年级第一次模拟) 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL的 CH 与 CO，在一定条件下发生反应：CO(g) CH(g)2CO(g) 2H (g) ，测得142242CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是()3,名校名师推荐 ,A上述反应的H 0B压强 p1 p2 p3 p4C1 100 时该反应的平衡常数为64 mol22LD压强为 p 时，在 Y点： v( 正 ) v( 逆 )4解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生对化学平衡知识的综合运用能力。A 项，由图知，随着温度升高， CH 平衡转化率增大，则表明该反应是吸热反应，即 0，正确； B4H项，由反应可知，增大压强，平衡逆向移动，则CH4的平衡转化率降低，故p4 p3p2p1，480%，则平衡时42 1B 错； C 项， 1 100 时 CH转化率为CH、 CO浓度均为0.02 mol L ，生2 1c2c220.16 20.16 22成的 CO、H 均为 0.16 molL ，故 Kc2c4 0.02 0.02 1.638 4(mol L 2项， Y 点未达到平衡，达平衡时4) ， C 错； DCH转化率会增大，则表明反应仍需向正反应方向进行，即v( 正 ) v( 逆 ) ，D 错。答案： A二 、非选择题9. 一定温度下，在2 L 的密闭容器中充入0.4 mol SO2和 0.2 mol O，发生反应： 2SO(g)2O2(g)2SO3(g)p1， T1T2C图 (3)表示的化学方程式为2A=B 3CD图 (4)对应反应 2X(g) 3Y(g)2Z(g)p1，T1T2， B 项正确；图 (3) 表示的是可逆反应，C 项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y 的百分含量将增大，D 项错误。7
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