勒夏特列原理

化 学 平 衡 对勒夏特列原理的理解 一棵树不能无限地长高；一杯水不能无限地溶解固体溶质； 一个反应不能无限地进行；事物的发展总有其限度 化学平衡思想要解决的问题反应物为什么不能百分之百地转化为产物事物的发展总是存在相反的两个过程 （2） 微观解释食盐的溶解过程一、反应的可逆性（1） 可逆性存在的普遍性一个人的生命之旅：细胞的生长与消亡同时进行一块食盐的溶解之旅：溶解与结晶同时进行相反方向进行的速率不同导致了宏观现象的不同 溶液达到饱和（即平衡）时状态 溶质的质量为一定值 V溶解 = V结晶 溶液的浓度为一定值为理解化学平衡状态做认识上的储备 二、化学平衡状态“平衡状态”存在的原因： V正 = V逆 “化学平衡”的状态特征： 反应物与产物同时存在； 反应物与产物的质量（浓度）保持不变； 反应没有停止；“平衡状态”存在的前提：一定条件（T、P、C等） 三、化学平衡的“状态移动” 条件变化 速率变化 方向性的变化 出现新的平衡状态 四、勒夏特列原理（注：归纳 演绎） 原理解决的问题：移动的方向 原理的内容：改变影响平衡的一个条件，平 衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。 原理的解读： 有感知的化学反应 原理的使用（边实验边解释）： 1、浓度的影响 2、温度的影响 解读关键：温度变化、化学键、吸收与释放。 3、压强的影响 解读关键：压强的概念、压强与分子数量的关系。 4、催化剂的影响 四、化学平衡常数 ( 浓度之间的关系） 起 始 浓 度(10-2)平衡浓度(10-2) C(CO)C(H2O)C(CO2)C(H2)平衡时CO2 H2 CO H2O CO2 H2 CO H2O1110 1 2 1 0 000.12 0002 0.42.20.410.82 0.4 0.1220.410.82 0.60.780.691.18 0.60.780.591.18 2.32.32.42.11、 CO2 + H2 = CO + H2 2、结合书上的数据结论： 在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以反应方程式中计量数为指数幂的乘积之比是一个常数。注：只与温度有关 资料： 1 N2 (g) + 3 H 2(g) 2NH3(g) , 恒温下将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol ，a=_（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量 (体积分数) 为25% , 平衡时NH3的物质的量=_（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下 同)，n(始) n(平) = 。（4）原混合气体中，a b = 。（5）达到平衡时，N 2和H2的转化率之比， （6）平衡混合气体中，n(N2) n(H2) n(NH3) = 。 2、反应 CO + H2O = H2 + CO2 在某温度下 K = 9.若CO 和 H2O 的浓度皆为 0.02 mol/L ,求CO的 转化率。（75%）