练题组III勒夏特列原理

练题组III (化学)1.如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A (g) +B (g) ? xC (g)的生成物C在反应混合物中的百分含量 w(C)和反应时间(t)的关系.下列说法与图象符合的是 (A.甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氨气后的情况B.乙图中b曲线表示有催化剂的情况C.根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，x2D. 丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后 A的体积分数随着温度(T)变化的情况2 .下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()实验室常用饱和 NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体长时间存放的滨水，会变为无色透明打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全合成氨工厂通常采用 20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率合成氨工业中用铁触媒做催化剂K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色.3 .二甲醛是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醛。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为： (2)煤的气化过程中产生的有害气体H2s用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。(3)利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)=iCH3OH(g) ; AH =90. 8 kJ mol-1 2CH30H(g)CH3OCH 3(g) + H 2O(g); AH=23. 5 kJ - mol-1 CO(g) + H 2O(g)CO2(g) + H 2(g); AH = 41. 3 kJ - mol-1总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH 3(g) + CO 2(g)的 AH = ; 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO的转化率，可以采取的措施是 (填字 母代号)。a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醛(4)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H 20(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 CH30H ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCHiOCHjH30浓度 (mnllF0. 440. 60. 6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆(填“”、“” =”或“ ”)乙。恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则 x=, y=, z=。(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO 2,发生反应：2NO2(g)N2O4(g) Hv。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为al和a2o已知T1c(NH 4+)c(H +)c(OH -)B.c(NH 4+)c(NO 3-)c(OH -)c(H +)C.c(H+)=c(OH -)+c(NH 3 H2O)D.c(NH 4+)+c(NH 3 H2O)=1.5c(NO 3-)5 .工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2 (g) +O2 (g)2SO3 (g) AH = - 196. 6 kJ - mol1生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 (填字母，下同)。A.向装置中充入 N2B.向装置中充入过量的SO2C.向装置中充入 。2 D.升高温度若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中， 通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂, 发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的 90%。保持同一反应温度，在相同容器中, 将起始物质的量改为 5mol SO2 (g)、3. 5 mol O2 ( g)、1mol SO3 (g),下列说法正确的是A.第一次平衡时反应放出的热量为294. 9kJB.两次平衡SO2的转化率相等C.两次平衡时的 。2体积分数相等D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9生产中在 550 c时，将2. 0 mol SO2和1. 0 mol O2置于5 L密闭容器中，SO2转化为SO3 的平衡转化率(“)与体系总压强(p)的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为0. 10 M Pa。试计算反应 2SO3三=2SO2+O 2在550 c时的平衡常数 K=。 A、BI I表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：,沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知 AgCl + Cl- =AgCl2-, AgCl在NaCl溶液中 的溶解度先变小后变大的原因是： 参考答案：1. C 2. D3. (1) C+H2O 典 CO+H 2 (2) Na2CO3+H 2S=NaHCO 3+NaHS(3) -246. 4kJ - mol-1; ce(4)； 0. 04moi L-1; 0. 16mol - L-1 - min-14. (1)N2(g)+3H2(g)2NH 3(g) H=-93 kJ/mol (2)6 mL 和 9.5mL (3XD ； 1.375; 0.5; 0.75 (4)D (5)AC5. (1)C(2)CD(3)2.5X 10-4;常压下400500 C, SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题；(4)开始Cl-抑制了 AgCl的溶解，所以 Ag+浓度变小了，但 Cl-浓度增大使AgCl形成AgClJ 络合物，所以Ag+浓度又变大了。(此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，文档可自行编辑修改内容, 供参考，感谢您的配合和支持)编辑版word