化学课件

1、,1,1. 在分子，原子，阳离子，阴离子, 原子核，电子等微粒中，用符合下列条件的微粒名称，填在相应的横线上。（1）、一定能保持物质化学性质的微粒___________（2）、化学变化中一定发生改变的微粒___________（3）、化学变化中最小的微粒___________________（4）、质量最小的微粒_________________________（5）、不带电的微粒___________________________（6）、带正电荷的微粒___________________________（7）、带负电荷的微粒___________________________,复习,.,2,二氧化碳分子,氧气分子,水分子,我含氧原子,我含氧原子,我也含氧原。

2、第三节卤代烃,1. 溴乙烷的物理性质,无色液体， 密度比水大， 难溶于水，易溶于有机溶剂， 沸点低(38.4C)。,1. 溴乙烷的物理性质,以溴乙烷CH3CH2Br为代表研究卤代烃,分析溴乙烷的核磁共振氢谱图，你能得到什么启示？,以溴乙烷CH3CH2Br为代表研究卤代烃,分子式 结构式 结构简式,球棍模型,比例模型,2. 溴乙烷的结构,电子式,CH3CH2Br 或 C2H5Br,分子式 结构式 结构简式,C2H5Br,球棍模型,比例模型,2. 溴乙烷的结构,电子式,CH3CH2Br 或 C2H5Br,分子式 结构式 结构简式,C2H5Br,球棍模型,比例模型,2. 溴乙烷的结构,电子式,溴乙烷的结构特点,CBr键。

3、4.3探究水的组成,水的物理性质,电解水试验,水分子分解,水分子分解（图解）,水的物理性质,通常状况下（即1个大气压下）纯净水：,无色,无味,液体,4时密度最大为,0,100,思考讨论,电解水试验,电解水试验,现象：,1、电极上出现了气泡,2、V正，气体:V负，气体：,电解水试验,结论：与电源正极相连的试。

4、同学们好！,欢迎步入神奇而又充满乐趣的化学殿堂，让我和同学们一起探索化学的奥秘吧！,第一节奇妙的化学,学习目标：,2、通过与实际生活，生产联系感受化学在改造世界和提高人类生活质量的重要作用。,1、能复述化学变化与物理变化的含义及基本特征，会判断常见的化学变化与物理变化。,一、天然材料和化学合成材料,二、物理变化和化学变化,本节内容,一、天然材料和化学合成材料,天然材料：,自然界中本来就有的材料。

5、铁盐和亚铁盐的性质,古浪县第一中学 李兴辰,氧化物 氢氧化物 盐,FeO、 Fe(OH)2 Fe2+ Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3O4,探究一：Fe2+的还原性,试剂：FeSO4溶液、氯水、 H2O2溶液,2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl-,2Fe2+ H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O,一、Fe2+、Fe3+离子的氧化还原性,探究二：Fe3+的氧化性,试剂：FeCl3溶液、 铁粉、铜粉,2Fe3+ Fe 3Fe2+,2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+,Fe2+,Fe3+,Cl2、H2O2、O2、 HNO3、 KMnO4等强氧化剂,金属单质（Zn到Cu）、 I- 等强还原剂,Fe2+、Fe3+离子的相互转变,二、 Fe2+、Fe3+离子与NaOH溶液的反应,二、 Fe2+、Fe3+离子与NaOH溶液的反。

6、趣味化学,开 心 辞 典,一墙上出汗 二.用水烧纸 三.化学与“特异功能” 四.防火布 五. 会跳舞的鸡蛋 六.烧不坏的手帕 七.玻璃棒点燃了冰块 八.一吹即燃的蜡烛,春天到了，小明同学家的屋墙用白灰刚 刚粉刷一新，可是两天以后， 小明好奇地指着墙问爸爸： “墙怎么汗了？”爸爸笑了 笑把问题回答了。你 知道原因吗?,刷墙用的白灰是氢氧化钙刷到墙上之后， 又和空气中的二氧化碳发生化学反应 而生成坚硬的碳酸钙和水，所以墙上 所出的“汗”，就是经过化学反应生成 水的结果。反应方程式请同学们写出来！,一墙上出汗,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,返。

7、元素周期表周期律的应用,元素周期表及元素周期律 的三大意义, 学习和研究化学的规律和工具, 研究发现新物质, 论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高。

8、元素周期律,随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化,元素化学性质与原子结构的关系,判断元素金属性强弱的方法,判断元素非金属性强弱的方法,钠、镁、铝和水的反应,金属性 NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,镁、铝和盐酸的反应,镁、铝和盐酸的反应,金属性 Mg Al,金属性 Na Mg Al,金属性 Na Mg Al,强碱,中强碱,?,氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的反应,取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH。

9、第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,（3）某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离 子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,（4）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。 请用电子式表示氧化钠的形成过程。,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用。

10、第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,说明了物质的分子间存在着作用力,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的作用力，这种作用力就叫分子间作用力。,实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。 范德华力和 氢键是两种最常见的分子间作用力。,分子间作用力,（一）、范德华力 1、特点,只存在于分子间，包括单原子分子 只有分子充分接近时才有相互作用 （300500pm） 范德华力一般没有饱和性和方向性,只要分子周围空间允许，当气体分子。

11、第三课时：核素,1、原子的构成:,原子,原子核,核外电子,质子 每个质子带1个单位正 电荷，相对质量为1.007,中子 不带电,相对质量为1.008,核电荷数质子数核外电子数原子 原子的质量主要集中在原子核上,每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836,质子的相对质量,1个质子的质量,12,1.67261027kg,1.9931026kg,12,1个中子的质量1.67491027kg,中子的相对质量.008,质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用表示。,若将每个质子的相对质量取整数，那么某原子的原子核 内所有质子的相对质量就等于 ,若将每个。

12、第二十三章 萜类、甾族、生物碱,exit,第一节 萜类 第二节 甾族 第三节 生物碱,本章提纲,一 萜类化合物的生物合成,CH3COOH + CoASH,CoA=Coenzyme(辅酶)A,ATP(三磷酸腺苷),乙酰辅酶A,CO2,HO2CCH2COSCoA,甲羟戊酸（或 3-甲-3,5-二羟戊酸）,还原,水解,丙二酰辅酶A,乙酰乙酰辅酶A,六碳中间体,第一节 萜类,单萜 两个异戊二烯单位 C10 倍半萜 三个异戊二烯单位 C15 双萜 四个异戊二烯单位 C20 三萜 六个异戊二烯单位 C30 四萜 八个异戊二烯单位 C40,二 萜类化合物的分类,从结构上分析，萜类化合物是通过异戊二烯单位头尾相接形成的，所以根据组成。

13、1.热点透析,2.典例剖析,3.变式训练,4.真题演练,热点突破： 环境污染及其防治、绿色化学,第四章 非金属及其化合物,一、热点透析,1.热点透析,1、常见的环境污染,1、常见的环境污染,2.污染及防治,3.工业尾气的主要成分及其治理,(1)硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。 (2)硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。 (3)高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。 (4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。 (5)焦炉气：H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。 (6)氯碱工业：Cl2一般用NaOH溶液吸收。,(1)绿色化学。

14、电化学复习 专题1原电池、金属的电化学腐蚀 专题2电解原理及其应用,了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、防止金属腐蚀的措施。,1.1 考试大纲要求,2014年高考电化学考查情况,特点1.电极反应式的书写更与工业生产实际贴近,1.2 2014电化学高考试题新特点,电解池两极放电一般规律 阳极上： 含氧酸根离子OHXS2活泼金属电极 阴极上： KCa2 Zn2Fe2Sn2Pb2HCu2,但是,（2014全国新课标卷）27铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备。