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第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,（3）某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离 子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,（4）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。 请用电子式表示氧化钠的形成过程。,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,讨论,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氢,2 H ,3 H ,2,定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,成键微粒：原子,相互作用：共用电子对,成键元素：同种或不同种非金属元素,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,共价键,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,化学键,从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,离子键和共价键的比较,练习：,1.下列说法中正确的是 A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含有离子键 D.离子化合物中可能含有共价键,A,3.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2,2.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2,A,D,4.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 5.下列每种粒子中，所含化学键完全相同 的是 A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl,B,C,6.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化 合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列 问题： (1)Na3N的电子式是_，该化合物是 由_键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成_种盐， 其电子式是_。 (3)Na3N与水的反应属于_反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径： r(Na+)_r(N3) (填“”“=”“”符号)。,
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