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第三课时：核素,1、原子的构成:,原子,原子核,核外电子,质子 每个质子带1个单位正 电荷，相对质量为1.007,中子 不带电,相对质量为1.008,核电荷数质子数核外电子数原子 原子的质量主要集中在原子核上,每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836,质子的相对质量,1个质子的质量,12,1.67261027kg,1.9931026kg,12,1个中子的质量1.67491027kg,中子的相对质量.008,质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用表示。,若将每个质子的相对质量取整数，那么某原子的原子核 内所有质子的相对质量就等于 ,若将每个中子的相对质量取整数，那么，某原子的原子核 内所有中子的相对质量就等于,质量数：,质子的相对质量取整数与中子的相对质量 取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。 用表示。,思考:质量数=？,质子数+中子数,质子数,中子数,三、核素,1、质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,（2）核素的概念界定了一种原子，是微观概念。,（3）一种核素就是一种原子，不指离子。,3、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称,如：FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe 这些物质中都含有铁元素,注意：元素是宏观概念，不说个数，只说种类。,同一元素可以带电荷不同，可以具有不同 的化合价，化学性质可以不同。,3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素 都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：, 当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素的概念。 同一元素的各同位素原子的质量数但是质子数核外 电子结构，化学性质物理性质在元素周期表中位置。,练习1：,AZX中，中子个数为个，核外 电子数为：个。,AZXn+中子数为核外电子数为。质子数 为：。,AZXn-中质子数为核外电子数为。,某原子R，核外有17个电子，核内有18个中子， 表示该原子。,某离子得到2个电子后，核外有10个电子， 中子数比质子数多1个，表示该原子。,练习2,现在有下列基本粒子：1H,2H,3H,1H+,234U,235U,238U,40K, 40Ca, Cl2 ,14N, 14C 其中，它们分别属于种元素，属于氢元素的核素的有种。互为同位素的原子分别为：。 质量数相等的粒子。 氢的同位素1H,2H,3H和氧的同位素16O,17O,18O相互结合为水，可得到水的分子种类为,4、相对原子质量,（1）核素的相对原子质量,1个原子的质量,12,2.6571026kg,1.9931026kg,12,15.998,核素的近似相对原子质量质量数,（）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：,元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。,元素的相对原子质量Aa%Bb%Cc%,如Cl的相对原子质量：,Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 35.453,元素的近似相对原子质量Aa%Bb%Cc%,（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。,同位素的应用：见P.10,
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