高中化学课件

1、元素周期表周期律的应用,元素周期表及元素周期律 的三大意义, 学习和研究化学的规律和工具, 研究发现新物质, 论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高。

2、元素周期律,随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化,元素化学性质与原子结构的关系,判断元素金属性强弱的方法,判断元素非金属性强弱的方法,钠、镁、铝和水的反应,金属性 NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,镁、铝和盐酸的反应,镁、铝和盐酸的反应,金属性 Mg Al,金属性 Na Mg Al,金属性 Na Mg Al,强碱,中强碱,?,氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的反应,取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH。

3、第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,（3）某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离 子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,（4）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。 请用电子式表示氧化钠的形成过程。,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用。

4、第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,说明了物质的分子间存在着作用力,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的作用力，这种作用力就叫分子间作用力。,实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。 范德华力和 氢键是两种最常见的分子间作用力。,分子间作用力,（一）、范德华力 1、特点,只存在于分子间，包括单原子分子 只有分子充分接近时才有相互作用 （300500pm） 范德华力一般没有饱和性和方向性,只要分子周围空间允许，当气体分子。

5、第三课时：核素,1、原子的构成:,原子,原子核,核外电子,质子 每个质子带1个单位正 电荷，相对质量为1.007,中子 不带电,相对质量为1.008,核电荷数质子数核外电子数原子 原子的质量主要集中在原子核上,每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836,质子的相对质量,1个质子的质量,12,1.67261027kg,1.9931026kg,12,1个中子的质量1.67491027kg,中子的相对质量.008,质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用表示。,若将每个质子的相对质量取整数，那么某原子的原子核 内所有质子的相对质量就等于 ,若将每个。

6、欢迎进入化学课堂,第二节来自石油和煤的两种基本化工原料,第2课时,苯分子的结构,1.分子式：C6H6,1.根据分子式C6H6，它属于饱和烃还是不饱和烃？,讨论：,2.根据饱和链烃的通式，苯分子中可能含有的双键数目？,3.写出C6H6分子的可能链状结构简式。,（不饱和烃）,（4）,二、苯,1、CH2CCHCHCCH2,2、CH2CCCCHCH3,3、CH2CCCH。

7、欢迎进入化学课堂,第二节来自石油和煤的两种基本化工原料,分子式：,C2H4,电子式：,结构式：,结构简式：,(一)乙烯的分子组成与结构,分子构型：,一、乙烯,两个碳原子和四个氢原子处在同一平面上。,乙烯是色气味的气体；溶于水；密度较空气。,无,稍有,难,略小,(二)乙烯的物理性质,（收集方法：排水集气法，不能用排空气集气法。）,(三)乙烯的化学性质,火焰明亮，且伴有黑烟。,1、氧化反应。

8、欢迎进入化学课堂,第三节化学键（3）,第一章物质结构元素周期律,学习目标：1、了解分子间作用力和氢键的涵义。2、了解分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质的溶解性的影响。重点：分子间作用力和氢键的涵义。难点：分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律。,化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,复习,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极。

9、欢迎进入化学课堂 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 一 金属矿物的开发利用 我国21世纪初可持续发展的总体目标是 可持续发展能力不断增强 经济结构调整取得显著成效 人口总量得到有效控制 生态环境明显改善 资源利用率显著提高 促进人与自然的和谐 推动整个社会走上生产发展 生活富裕 生态良好的文明发展道路 自然资源与可持续发展 金属的冶炼 自然界中的金属大都以化合。

10、欢迎进入化学课堂 第四节基本营养物质 第1课时 食物中的营养物质主要有哪些 糖类 油脂 蛋白质 维生素 无机盐 水 C H O 葡萄糖 果糖 C6H12O6 C H O 蔗糖 麦芽糖 C12H22O11 C H O 淀粉 纤维素 C6H10O5 n C H O 植物油 C H O 动物脂肪 C H ON S P 酶 肌肉 毛发等 氨基酸连接成的高分子 1 根据表3 3 分析单糖 双糖 多糖在分子。

11、欢迎进入化学课堂 第三节化学键 2 第一章物质结构元素周期律 学习目标 1 通过对Cl2 HCl形成过程的分析 理解共价键 共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质 2 学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程 重点 共价键 共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质 难点 用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程 题1 某 A族元素X和 A族元素Y可形成离子化合物 请用电子式表示该离。

12、欢迎进入化学课堂 第二章化学反应与能量 第三节化学反应的速率和限度 化学反应有快有慢 HCl NaOH NaCl H2O 千分之一秒即完成 H2 Cl2 2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 几分钟见效 钢铁腐蚀 若干年 煤 石油等化石燃料的形成 几千万年以上 定义 化学反应速率用单位时间 如每秒 每分 每小时 内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 计算式 一 化学反应速率 物质的量浓度 练。

13、欢迎进入化学课堂 第二节化学能与电能 课本习题第七题 由题中数据可得出以下结论1 某一反应如果正反应方向是放热 则逆反应方向为吸热 且放热和吸热的数值相等 2 同一化学反应放出的热量大小与参加反应的反应物的物质的量成正比 3 某一化学反应放出的热量大小与物质的状态有关 化学能与电能 间接 直接 装置 原电池 概念 构成条件 工作原理 把化学能转变为电能的装置 化学能直接转变为电能 能自发地发生氧。

14、欢迎进入化学课堂 复习提问 1 具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 A 门捷列夫 俄国 B 纽兰兹 英国 C 迈尔 德国 D 尚古多 法国 2 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A 原子的核电荷数B 原子的核外电子数C 原子的质子数D 原子的中子数 A D 3 请仔细观察元素周期表 你可以发现其中有 个横行 也就是有 个周期 短周期指 周期 长周期周期 元素周期表有 个纵行。

15、欢迎进入化学课堂 第一章物质结构元素周期律 第一节 1 原子的组成 原子 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 1 6748 10 27千克 1 6726 10 27千克 9 1176 10 31千克 质子数 核电荷数 核外电子数原子不显电性 核外电子 质量用相对质量来表示 相对质量1 1836 相对质量1 007 相对质量1 008 Z个 N个 原子质量数A 数值上Z N A 取整。