高中化学课件 化学能与电能第二课时

欢迎进入化学课堂 第二节化学能与电能 课本习题第七题 由题中数据可得出以下结论1 某一反应如果正反应方向是放热 则逆反应方向为吸热 且放热和吸热的数值相等 2 同一化学反应放出的热量大小与参加反应的反应物的物质的量成正比 3 某一化学反应放出的热量大小与物质的状态有关 化学能与电能 间接 直接 装置 原电池 概念 构成条件 工作原理 把化学能转变为电能的装置 化学能直接转变为电能 能自发地发生氧化还原反应 两极一液一连线 负极 还原性相对较强的材料 正极 还原性相对较弱的材料 活泼金属 发生氧化反应 向外线路提供电子 原电池的负极 不活泼金属 或石墨 发生还原反应 接受外线路提供的电子 原电池的正极 原电池原理 电极反应式 负极 Zn片 Zn 2e Zn2 氧化反应 正极 Cu片 2H 2e H2 还原反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 电极反应总式 Zn 2H Zn2 H2 外电路 电子由负极流向正极 电流由正极流向负极内电路 阴离子移向负极 阳离子移向正极 电流由负极流向正极 电荷流向电流流向 负极 正极 原电池电极名称的确定方法 根据电极材料的性质确定 通常是活泼金属是负极 不活泼金属 碳棒 化合物是正极 根据电极反应的本身确定 失电子的反应 氧化反应 负极得电子的反应 还原反应 正极 练习 银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源 它的反应可表示为 Ag2O Zn H2O 2Ag 2Zn OH 2请判断此电池中 负极上发生反应的物质是 A AgB Zn OH 2C Ag2OD Zn D 3根据电子或电流流动方向 外电路 e e 4 根据离子的定向移动 内电路 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 5 根据离子方程式判断 负极 在正极 练习1 下列装置哪些可以形成原电池 ZnCu FeC 石墨 ZnCu ZnZn Fe陶瓷 FeCu SiC 石墨 稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCD ZnCu 稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGH H2SO4 aq CuSO4 aq 负极 正极 总反应式 负极 正极 总反应式 练习2 请在图上标出电子的流动方向和电流方向 并判断正负极 写出电极反应式和总反应式 Ag Fe ZnZn 2e Zn2 CuCu2 2e CuZn Cu2 Zn2 Cu FeFe 2e Fe2 Ag2H 2e H2 Fe 2H Fe2 H2 请结合组成原电池的条件 将氧化还原反应 Fe Cu2 Cu Fe2 设计成一个原电池 1 电解液 2 电极材料 正极 负极 3 电极反应式 负极 正极 1 电解液 硫酸铜 氯化铜 硝酸铜等可溶性铜盐溶液2 电极材料 负极 铁 正极 铜 石墨或比铁不活泼的其他金属 拓展 Fe 2e Fe2 Cu2 2e Cu 思考题 请根据反应2Fe3 Fe 3Fe2 设计原电池 你有哪些可行方案 Fe CuFeCl3 Fe CFe NO3 3 Fe AgFe SO4 3 把a b c d四块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 电流由d到c a c相连时 c极上产生大量气泡 b d相连时 b上有大量气泡产生 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A a b c dB a c d bC c a b dD b d c a B 练习 二 发展中的化学电源 2 充电电池 铅蓄电池结构 充电电池又称二次电池 它在放电时所进行的氧化还原反应 在充电时又逆向进行 使生成物恢复原状 如此充放电可循环进行 至一定周期后终止 汽车用蓄电池 1 铅蓄电池 2 镍 镉碱性蓄电池P38 3 新一代可充电的绿色电池 锂离子电池特点 高能电池 电压高 质量轻 贮存时间长等 用途 电脑 手表 心脏起搏器等 3 燃料电池 氢氧燃料电池结构 氢氧燃料电池 负极 2H2 4OH 4e 4H2O 氧化反应 正极 O2 H2O 4e 4OH 还原反应 总反应 2H2 O2 2H2O 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全