化学反应与能量

1、欢迎进入化学课堂,精品课件,第一章化学反应与能量复习,、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。、反应热、焓变反应热化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变”，符号用表示，单位常采用KJ/mol。,精品课件,注意问题,当为“一”或时，为吸热反应。要求同学们能。

2、欢迎进入化学课堂,第一节化学反应与能量的变化,问：1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。Mg、P、Fe、H2、C、石油、天然气等燃烧；铝片与盐酸；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应。2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？化学反应中所释放的能量当今世界最重要的能源。,一.反应热焓变在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

3、欢迎进入化学课堂,第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化,一、焓、焓变,1、焓：与内能有关的物理量符号：H决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：HH=H生成物H反应物3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。

4、第一章化学反应与能量,第二节燃烧热能源,南昌市湾里一中盛雪珍,热化学方程式,H写在方程式的右边，用空格隔开，H值“-”表示放热反应，H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。2.H与测定条件有关，没有标明是指25，101KPa3.系数只表示物质的量，可以是分数。4.要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、lg表示固体、液体和气体，不用标“、”。5.H的值要与化学计量数相对应。

5、第六章 化学反应与能量,放出或吸收,H,kJmol-1,放热,吸热,吸收,放出,放热,吸热,化合,中和,酸,分解,水解,物质的量,反应物,2mol,1mol,2mol,571.6kJ,1mol,稳定的氧化物,kJ/mol或kJmol-1,1mol C,CO2,C(s)+O2=CO2 H=-393.5kJmol-1,1mol H2O,kJ/mol,kJmol-1,环形玻璃搅拌棒,温度计,不可,可再生。

6、第六章 化学反应与能量,氧化还原反应,电,化学,把电能转化为化学能,电解质溶液,熔融的电解质,CuCl2,负极,阴极,阳极,阴极,阳极,氧化,还原,镀层金属铜,粗铜,待镀金属,纯铜,基本不变,变小,原电池,电解池,原电池,电解池,原电池,电解池,原电池,电解池,6.5,H2 2.24L,Cl2 0.1,6.4,失去电子,阳离子,原电池,较活泼金属,无,有,电化学,酸性较强,酸性较弱或呈中性,吸氧腐蚀,原电池,负极(阳极),正极(阴极),电解,阴极,阳极,谢 谢。

7、第六章 化学反应与能量,化学能,电能,氧化还原,电子,氧化还原反应,活泼性不同,电解质,熔融的电解质,电解质,熔融的电解质,氧化,失去,得到,还原,MnO2,Zn,2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH,Zn2OH2e=Zn(OH)2,Zn2OH2e=Zn(OH)2,Ag2OH2O2e=2Ag2OH,氧化,还原,还原,氧化。

8、欢迎进入化学课堂,十、化学反应与能量转化,（1）化学反应中的热量,（1）化学反应中的热量任何化学反应都伴随有能量的变化。化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成。断开旧的化学键要吸收能量，而形成新的化学键要放出能量。因此，化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化-吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。化学反应吸收。

9、欢迎进入化学课堂,第一章化学反应与能量,双基要求：1.理解反应热的概念、理解反应过程中能量变化与放热吸热的关系。2.掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。,重点问题：1.反应热的涵义。2.热化学方程式的书写方法和应用。,复习与思考,1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有________的变化.这种变化常以______、________、________等形式表现出来.,热能,能量。

10、欢迎进入化学课堂,第一章化学反应与能量,双基要求：1.理解反应热的概念、理解反应过程中能量变化与放热吸热的关系。2.掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。,重点问题：1.反应热的涵义。2.热化学方程式的书写方法和应用。,复习与思考,1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有________的变化.这种变化常以______、________、________等形式表现出来.,热能,能量。

11、欢迎进入化学课堂,说明下列叙述中，正确的在括号内打“”，错误的在括号内打“”。1常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。()2常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应等。()3放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热。(),8温度对。

12、2019-2020年高中化学化学反应与能量 教案 新人教版必修2 知识与技能 1.获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能完成吸热反应和放热反应的化学实验。 2.形成吸热反应和放热反应的。

13、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 选修,化学反应与能量,第一章,第一节 化学反应与能量的变化,第一章,第1课时 焓变 反应热,我们知道在每届奥林匹克运动会上，都有一个庄严仪式传递圣火，在。

14、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 选修,化学反应与能量,第一章,第三节 化学反应热的计算,第一章,新知导学,分几步,相同,始态,终态,途径,发生变化,物质,很慢,直接发生,产品不纯,副反应发生,测。

15、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 选修,化学反应与能量,第一章,第二节 燃烧热 能源,第一章,有一副很有趣的对联，上联是“桶漏船漏桶漏桶干船漏满”，下联是“吹灯吹灶吹灯灯灭灶吹燃”。同学们。

16、第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,自主阅读,自主检测,一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应中能量变化的本质原因(微观角度) E1E2,反应吸收能量;E1E2,反应释放能量。,自主阅读,自主检测,2。